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1、沉淀的生成、溶解和转化都遵守溶度积规则：在溶液中，有关离子能否生成沉淀析出，可通过相应离子的实际浓度积Qc与其溶度积常数Ksp的比较来作出判断，当QcKsp时，溶液对于有关离子而言是过饱和的，则有沉淀生成。以CaCO3为例，只有当溶液中Ca2+与CO32-的实际浓度积大于CaCO3的溶度积常数时，才会有沉淀生成，即当Qc=[Ca2+]*[CO32-]>Ksp(CaCO3)时，有CaCO3沉淀生成。

2、同样，当溶液中Ca2+与CO32-的实际浓度积小于CaCO3的Ksp时，沉淀又溶解，比如在含有CaCO3沉淀的溶液中加酸，H+与溶液中的CO32-反应，从而降低了[CO32-]，生成的沉淀又会溶解。

3、沉淀的转化也可以用溶度积规则来判断。 化学反应中当可以多种沉淀时，溶度积常数小的同类型沉淀优先生成。比如：当溶液中同时存在Mg2+和Cu2+，加入OH-时，由于Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2小，所以优先生成Cu(OH)2沉淀。

当溶液中已经生成Mg(OH)2沉淀，加入Cu2+时，在Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2小，所以白色的Mg(OH)2沉淀会逐渐转化为蓝色的Cu(OH)2沉淀。

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