化学：燃烧和灭火如何设计导学案

[初中数学分式的化简求值导学案]1、已知A,B是方程x^2+2x-5=0的两个实数根，求（A^2+2AB+2A）(B^2+2AB+2B)的值. 由A,B是方程x^2+2x-5=0的两个实数根得： AB=-5,A+B=-2 A^2+2AB+2A)(B^2+2AB+2B) =AB(A+2B+2)(B+2A+2...+阅读

化学：燃烧和灭火如何设计导学案

导学案的设计方法

一、理清“导学案”框架结构及内部逻辑关系

1、以“课时”为基本单位设计导学案

（1）一般以课时独立成篇目前，教学组织的基本形式是“课时授课制”，学生的学习都是以课时为基本单位的学习，导学案不能独立于这一组织形式之外，理应为学生的课时学习服务，一般以课时为单位设计导学案。

（2）应依据学生学习需要增设相应课时学生要形成技能和稳定的知识结构，在学习中不断总结归纳已有经验，形成概念并同化原有认知结构。因此，在教学实践中，教师在教材的设定课时中，经常增加习题课，根据学生学习需要补充一些专题课，单元或章节完成后增加复习课。

2、理清每课“导学案”各个要素的逻辑关系

（1）每课“导学案”的基本栏目之间关系我们一般把每一课时的导学案分为以下栏目：学习目标、导学过程、资源链接、课后作业。其中“学习目标”板块是整篇导学案灵魂，统领整全篇，其他板块均为其它服务，作它的子系统，因此，它在位置上居于篇首，编辑上应用不同字体和横线隔开的方式予以区别对待。导学过程、资源链接、课后作业栏目之间是并列的关系，因此，在编辑上这几个栏目既体现整体，又相对独立。

（2）“导学过程”中的“学习方式、学习内容、学习程序、问题”之间的关系导学案是引导学生学习的方案。“导学过程”是一篇导学案中最核心的部分，是达成目标的关键，是导学案的最重要的设计内容。 “导学过程”要实现导学功能，学生首先要知道怎样学和学什么的问题，另一方面，其次，学生要知道具体可执行程序和研究的问题。也就是说，导学过程首先要告“学习方式”和“学习内容”，然后进行的学习活动的设计，把“学习方式”细化为学习活动中具体为可执行程序（包括学习指令或指导语言），把学习内容细化为在学习活动中的系列问题。纵向上，把学习方式及程序概括为“学线”，学习内容及问题概括为问题线索，那么导学过程就是围绕“学线”和“问题线”实现的自主学习，这两条线是并行而又相互联系在一起的，在导学案的设计中必须从纵向上清晰地展出这两条线索。横向上，学习方式和学习内容组合成“学习环节”，学习程序及问题组成学习活动，学习环节分解成若干学习活动，导学案设计中必须从横向上体现出它们的总分关系。具体设计办法见“二

（1）(2)”。

二、重点设计学习目标、学习环节和学习活动

1、学习目标的设计方法在教案中，我们经常用了解、理解、掌握来描述教学行为和目标程度，然而在导学案中，学生需要通过学习目标来确定学习任务，并通过学习来检测目标的达成程度，因而，学习目标的设定应概括准确、简洁易懂、操作性强等特点。实践中，我们办法如下：

（1）学习目标应包含三个方面的关健词：用什么具体方式来学，学什么内容，学到什么程度，如《不等关系》课的学习目标：知道不等号涵义，说出不等式的意义，会用不等号表示常见的不等关系。其中“知道、说出、表示常见的”等词语既表示学习方式又指出了达标程度。

（2）学习目标和“导学环节”大致对应《不等关系》课中学习目标与下面“2”中所列学习环节大体一致。

（3）学习目标和课堂检测及课后作业要求一致我们要求：目标定什么，学什么，练什么，测什么。这样编写使导学案克服了过去习题超前布置的现象，减小了学习难度，减少了作业容量。当然，目标确定的恰当是否致关重要，需要教研集体研究决定。

（4）学生重点概括目标中的重要内容

2、学习环节的设计方法

（1）“双命名”或“三命名”学习环节我们把每课学案划分为3-5个大的环节，采用双命名方式，前面是学习方式，后面跟学习内容。如：在学习《不等式关系》课的命名如下：第一环节“自主阅读—联系旧知识，认识不等号”，第二环节“指导学习——不等关系的意义”，第三环节“自主练习——列不等式”，第四环节“引导探究——在应用背景中列不等关系”，第五环节“归纳总结——不等关系回顾”；有时为了促进学生掌握学科学习方法，也有一些采取三命名的方式。比如在学习《探索相似三角形的条件》一课中的第一环节：“自主阅读——类比全等三角形相似条件，思考相似条件”，其中“类比”一词指明了学科思维方法。

（2）根据内容情况选择学习方式导学案以自主学习为主，辅之以教师指导、引导和学生间的合作探究学习，具体的学习方式有：自主阅读、自主探究、模仿学习、自主练习、实践操作、合作探究、指导学习、引导学习、归纳总结。第一，根据内容的难易程度进行选择。一般地，难度较大的可选用指导、引导、合作的学习方式。第二，根据学习内容特点进行选择。概念形成和性质定理探究一般选择自探究、实践操作、合作探究等方式；技能方法学习、综合复习一般选择引导、指导学习，然后模仿学、自主练习、合作探究等方式。第三，根据学习内容的呈现阶段进行适当地选择。一般地，第一个环节的内容和学生的生活或旧知相联系，目的是激发学生的学习兴趣，引起学生认知注意，采取自主阅读的方式进行；第二环节一般是例题示范、原理探究、方法归纳等其中内容，采取的学...

如何在导学案教学模式中培养学生的提问能力

浅议导学案教学模式中对学生思维能力培养的方法随着新课程教学改革如火如荼的推进，作为一线教师的我们不仅要更新教学观念，还要不断对教学方法进行研究和改进。新课程改革的一个重要特点就是转变学生学习的方式——由被动转变为主动学习。这就要求教师转变教学方式如可以采用“导学案”教学模式，以此激发学生的学习兴趣和学习动机。“导学案”教学模式将知识问题化，要求学生具备较强的思维能力去发现和解决问题。美国著名教育心理学家布鲁纳曾经指出：“教一门学科，不是建立一个小型图书馆，而是要学生独立思考，积极参与获得知识的过程去。”这里所强调的同样是要让学生自己探究去获得知识。因此，在化学教育中对学生思维能力的培养，就成为化学教学中一个重要任务，那如何在“导学案”教学模式下采取行之有效的方法进行有计划、有步骤的思维能力的培养也就显的特别重要。现就我采用的导学案教学模式的教学中培养学生思维能力的几种方法总结如下： 1. 通过化学实验培养学生的思维能化学是一门以实验为基础的学科，实践证明，学生对化学实验的兴趣也是非常浓厚的，他们几乎每次都能被种种新奇的实验现象所吸引，并进行积极的思考、推理以及探究其中的奥秘。因此作为教师应充分利用实验培养学生的思维能力，即强调让学生通过动手、观察、思考，实现从现象到本质，从分析综合到概括，让他们的思路得以开拓，从而培养了他们的思维能力。如在讲金属钠的化学性质时，可补充演示金属钠与硫酸铜溶液反应的实验。学生可观察到金属钠浮在液面上，并熔化成一个闪亮的小球，在液面迅速游动，听见嘶嘶的响声，并留下蓝色的足迹（反应完可看到是蓝色絮状沉淀）。根据上述现象，引导学生思考：此现象与金属钠和水的反应有何异同之处？蓝色絮状沉淀是什么？为什么不析出红色固体物质？此反应的实质是什么？学生通过对比、讨论、分析、归纳，明白了金属钠与硫酸铜的反应实质。此时再补充一个金属钠与三氯化铁溶液反应的实验，此时学生就很容易总结出金属钠与盐溶液的反应的实质。这样学生通过观察实验现象，获得了感性材料，然后进行“去粗取精，去伪存真，由此及彼，由表及里”的思维加工，作出正确的判断和推理，实现从感性认识到理性认识的飞跃。又如在讲“铝及其化合物”一节中，讲述氢氧化铝是典型两性化合物时，首先用可溶性铝盐和氢氧化钠溶液进行两组演示实验：

（1）把三氯化铝溶液慢慢滴加到氢氧化钠溶液中；

（2）把氢氧化钠溶液加入到三氯化铝溶液中。让学生仔细观察比较两组不同的变化；然后把

（1）得到的氢氧化铝沉淀取出分别放入两支试管中，加入盐酸和氢氧化钠溶液，结果两试管中的氢氧化铝沉淀都消失了。此时教师对学生进行引导、启发和讨论，使得学生得出氢氧化铝既能跟酸又能跟碱反应的两性概念。这样学生通过实验，不仅掌握了重要的化学知识，还积极主动开展了思维活动，使的思维能力得到了提高。 2.通过阶梯式提问培养学生思维能力所谓阶梯式提问就是按照思维的顺序给出一组逐渐深入的问题，当一个问题解决的时候另一个问题也就出现了。这就要求教师要精心设计一个由浅入深，由表及里阶梯性的问题系列，在课堂上一次提问，让学生层层深入的分析、理解，从而使学生思维从表象到本质，从简单到本质步步展开。这种方式有利于培养学生一种连锁型的、延伸型的思维能力。例如：盐的水解就可采用阶梯式提问教学，程序：

（1）在常温下，蒸馏水的PH=？化学平衡有哪些？同学们根据所学的知识很容易作出正确的答案，在此基础上，逐步引导启发学生进一步深入思考。

（2）蒸馏水中加氯化钠固体，溶液的PH=？为什么？化学平衡有哪些？引导学生从影响化学平衡移动的角度考虑得出：溶液仍显中性，因为氯化钠为强电解质且电离出来的离子对水的平衡没有影响。

（3）蒸馏水中加氯化铵固体，溶液PH=？为什么？化学平衡有哪些？在

（2）的基础上，学生就比较容易分析氯化铵溶于水电离的铵根离子能够和水电离的氢氧根结合生成弱碱，因此水的电离平衡发生移动，从而引出盐类水解的实质。通过这三个问题学生的思维经历了由简单到复杂的阶梯式思考过程，按照这样的思维过程学生更容易掌握盐类水解的本质，同时学生的思维能力的也得到锻炼。笔者认为虽然在盐类水解这一节课大部分的教学设计都采取的是让学生直接测盐溶液的PH以激发学生的兴趣从而引起学生得思考，但笔者通过调查发现这样的教学效果并不佳，因为这样的设计本身对学生的思维能力要就比较高，而一般的学生通过的自己的思考是不能解决的，但如果按照由简到难这种阶梯式教学，通过教师的引导学生基本都能有所收获，同时培养了学生思维能力的纵向发展，使学生思维的变通性、深刻性得到了锻炼。 3. 通过一题多变，一题多解培养学生的思维能力思维有它的广阔、灵活、敏捷性，同时又有求异性、发散性、独创性。对于学生而言他们创新求异的特点更为突出，具体表现为好奇、敏锐、敢想、敢创。为了更好的利用、发展他们这个特点，充分发挥学生的思维能力，在讲题时可...

跪求初三化学实验导学案？

初三化学全一册化学方程式总结

一、物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 二.几个分解反应： 12. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 19. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合：2H2O2 2H2O+O2↑ 59大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 78.二氧化碳通过炽热的炭层：CO2 + C 高温 2CO化学方程式反应现象 2Mg+O2点燃=2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹 2Cu+O2点燃或Δ=2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ=2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃=Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃=CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃=SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃=2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的无色液滴（水）高能燃料 4P+5O2 点燃=2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃=2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃=2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ=2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气 2KMnO4Δ =K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实 2H2O通电=2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水 Cu2(OH)2CO3Δ=2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热 NH4HCO3Δ=NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验 2C +O2点燃=2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之

一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃=2CO2 蓝色火焰煤气燃烧 C + CuO 高温=2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属 C + CO2 高温=2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性 H2CO3 Δ=CO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2Δ =CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成 CaCO3 高温=CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢