初三化学备课组管理

[初三化学方程式]一通百通的配平化学方程式的方法 1. 用待定系数法（不定方程）配平化学方程式：FeS2+O2--Fe2O3+SO2设：aFeS2+bO2=cFe2O3+dSO2Fe: a=2c (1)S : 2a=d (2)O : 2b=3c+2d (3)由（1）和（2）得：d...+阅读

初三化学备课组管理

一个问题你提问两次，看来比较重视了。

又想到了一些细节问题。

1，便于组内的互相交流，制备组内的通讯录。比如电话，邮箱。制作好之后每人一份。

2.便于组内成员的老带新工作，制备全部课程表，也就是把组内老师的课表都放一张表格上，也便于管理。也是每人一份。

3，初三有比较多的演示实验和学生实验。安排好进度后，演示实验的器材要集体准备，并且在实验室里面先做一次，确保药品合格和现象清楚。学生实验分班安排好时间，强调安全事项，实验结束时的清洁，尤其是器材和药品摆放整齐，水槽里面无任何固体。

4.如果有必要，初三后期还会有培优班和补差班，安排好时间和教师，以及补课的具体内容范围。

5.平常用的补充资料和印发的资料，都要统一准备，先行分工给各位老师去着手。

总之，备课组长一切都要先行，未雨绸缪，把很多情况想透想细，征求组内老师的意见，形成统一的思想后，按部就班进行。

初三化学下册溶液课题

分散质的粒子直径溶液是由至少两种物质组成的均匀、稳定的分散体系，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。溶液是混合物。物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。因此溶液也有三种状态，大气本身就是一种气体溶液，固体溶液混合物常称固溶体，如合金。一般溶液只是专指液体溶液。液体溶液包括两种，即能够导电的电解质溶液和不能导电的非电解质溶液。

所谓胶体溶液，更确切的说应称为溶胶。其中，溶质相当于分散质，溶剂相当于分散剂。在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水、空气等。按聚集态不同分类：气态溶液：气体混合物，简称气体（如空气）。液态溶液：气体或固体在液态中的溶解或液液相溶，简称溶液（如盐水）。固态溶液：彼此呈分子分散的固体混合物，简称固溶体（如合金）。

读法：一般读作“某某（溶质）的某（溶剂）溶液”，如酒精可读作“乙醇的水溶液” 说明：如果溶剂是水，可以简称为某溶液如“乙醇的水溶液”可以叫做乙醇溶液如果两种液体互溶，有水则以水为溶剂，否则以质量大的为溶剂[编辑本段]二、溶液的组成： 1.溶质：被溶解的物质 2.溶剂：起溶解作用的物质 3.两种液互溶时溶，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质[1]。

4.两种液互溶时溶，若其中一种是水，一般将水称为溶剂。其中，水（H2O）是最常用的溶剂，能溶解很多种物质。汽油、酒精、氯仿、香蕉水也是常用的溶剂，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等等。溶质可以是固体，也可以是液体或气体；如果两种液体互相溶解，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。[编辑本段]三、溶液的性质： 1.均一性：溶液各处的组成和性质完全一样； 2.稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离。

[编辑本段]四、溶液的分类：饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液。不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液。饱和与不饱和溶液的互相转化：不饱和溶液通过增加溶质（对一切溶液适用）或降低温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则须升高温度，如石灰水）、蒸发溶剂（溶剂是液体时）能转化为饱和溶液。

饱和溶液通过增加溶剂（对一切溶液适用）或升高温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则降低温度，如石灰水）能转化为不饱和溶液。规则溶液：1929年J.H.Hildebrand提出了规则溶液（Regular Solution）模型，并对规则溶液定义为：形成（混合）热不为零，而混合熵为理想溶液的混合熵，即 △H^M≠0 △S^M=△S理想混合=-R∑xi lnxi 规则溶液是更接近实际溶液的一种溶液。

它的形成除混合熵不等于零外，其他特性和理想溶液一致。由规则溶液推导出的热力学规律，广泛应用于非电解质溶液，尤其对许多合金溶液的应用，更为合适。因此，对于冶金和金属材料科学来说，规则溶液理论是十分重要的。[编辑本段]五、关于溶液的相关概念、计算及配制相关概念溶解度：一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

如果不指明溶剂，一般说的溶解度指的是物质在水中的溶解度。气体溶解度是指压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的体积。计算溶液质量=溶质质量 + 溶剂质量但是溶液体积