9年级化学计算题

[小学4年级计算题]158+262+138 375+219+381+225 5001-247-1232 (181+2564)+2719 378+44+114+242+222 276+228+353+219 (375+1034)+(966+125) (2130+783+270)+1017 99+999+9999+99999 7755-(21...+阅读

解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y 1.Na2CO3+2HCl=H2O+CO2+2NaCl 106---------------------------------117 x g -------------------------------10%乘147 得：x=13.32g 2.Na2CO3+2HCl=H2O+CO2+2NaCl -----------------------44----------117 ------------------------y-----------10%乘147 得y=5.53g 3.Na2CO3+2HCl=H2O+CO2+2NaCl -------------73---------------------117 -------------z---------------------10%乘147 得 z=9.17g Na2CO3+2HCl=H2O+CO2+2NaCl ---------------18----------------117 ---------------m------------------10%乘147 得m=2.26g 所以稀盐酸的质量为：（2.26+147+5.53）-13.32=141.47g 该盐酸中溶质的质量分数为：9.17/141.47=6%

初三上化学计算题30道答案要有计算过程将就复习中考来临了

专题六、化学方程式计算

1.(2010.浙江台州)38.硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的致命毒气，它的密度比空气大，可溶于水形成氢硫酸，氢硫酸具有酸的通性。实验室常用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制得H2S，同时生成FeS04。

(1)在右图中，应选用图作为制取H2S的装置。

(2)收集H2S气体时，应从C装置中的导管进入，对产生尾气的处理方法

是：。

(3)实验室若制取6.8克的硫化氢气体，理论上需要多少克20%的硫酸溶液？

38.(1)B

(2)a 用水吸收（或用碱溶液吸收，如氢氧化钠或石灰水等）

(3)解法一：设需要20%硫酸溶液的质量为X克

H2 S04 +FeS =H2S↑++FeS04

98 34

20%X 6.8克

答，需要20%硫酸溶液质量为98克

解法二：设需要硫酸为X克

H2 S04 +FeS=H2S↑十+FeS04

98 34

X 6.8克

稀硫酸的溶液质量=19.6克/20%=98克

答：需要20%硫酸溶液质量为98克

2.(2010.浙江湖州)36.科学家发现，海底可燃冰分布的范围约占海洋总面积的10%，其储量是煤、石油和天然气总和的两倍，是迄今为止发现的海底最具价值的矿产

资源。可燃冰也称为“甲烷水合物”。“置换法”是开采可燃冰设想方

案之一，即将CO2注人海底的甲烷水合物储层，CO2较甲烷更易形成水

合物，因而就能将甲烷水合物中的甲烷分子“挤走”，从而将其“置换”

出来（原理：CH4•nH2O+CO2==CO2•nH2O+CH4）。

(1)通常情况下，CH4是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体。用如图所示的

装置收集CH4气体时，则应让气体从（选填“a”或“b”）管通入。

(2)若上述方法能够实现，那么要制取8吨的CH4气体，理论上需CO2多少吨？

36.(1)b(2分)

(2)设理论上需要CO2的质量为x，则：

x=22吨（2分）

答：理论上需要CO2:22吨。

3.(2010.浙江杭州) 38.在氢气还原氧化铜的实验中，向50克氧化铜粉末中通氢气，加热一段时间后，测得固体质量减少8g，：

(1)已反应掉的氧化铜质量。（列式计算）

(2)若实验时用的氢气，是用右图标签所示的浓硫酸稀释成稀硫酸后和足量的锌粒反应制取的。取用浓硫酸50毫升，小心加入到300毫升水中稀释，稀释后硫酸溶液的溶质质量分数为。

答案：

38.（它解法正确同样给分）

(1)解：设参加反应的CuO的质量为X

H2+CuO Cu十H2O 减少的固体质量

80 64 16

X 8克

80:16=X:8克

X= 40克

答：参加反应的CuO的质量为40克

(2)23%

4.(2010.浙江绍兴)35.下图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图。据图回答下列问题：

(1)铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质。氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的化合价是________价。

(2)已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜。假如固体1中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是___________（填序号）。

①固体1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜

②固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜

(3)将得到的1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜，可得硫酸铜多少吨

高一必修1化学计算题

1.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。 2.摩尔是物质的量的单位摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。

使用摩尔这个单位要注意： ①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+,2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。 ②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2），不知所指。种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子， 1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子。 ③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。 3.阿伏加德罗常数是建立在物质的量与微粒个数之间的计数标准，作为物质的量（即组成物质的基本单元或微粒群）的标准，阿伏加德罗常数自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准的，即1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个，也就是12克碳-12原子的数目。

经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02*1023，单位是mol-1，用符号NA表示。微粒个数（N）与物质的量（n）换算关系为： n=N/NA 4.摩尔质量（M）：摩尔质量是一个由质量和物质的量导出的物理量，将质量和物质的量联系起来，不同于单一的质量和物质的量。摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，因此可得出如下计算公式： n=m/M 由此式可知摩尔质量单位为克/摩（g/mol）。根据公式，知道任两个量，就可出第三个量。当然对这个公式的记忆，应记清每一个概念或物理量的单位，再由单位理解记忆它们之间的换算关系，而不应死记硬背。 ①.摩尔质量指1mol微粒的质量（g），所以某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量、相对分子质量或化学式式量。

如1molCO2的质量等于44g,CO2的摩尔质量为44g/mol;1molCl的质量等于35.5g,Cl的摩尔质量为35.5g/mol;1molCa2+的质量等于40g,Ca2+的摩尔质量为40g/mol;1molCuSO4·5H2O的质量等于250克，CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol。注意，摩尔质量有单位，是g/mol，而相对原子质量、相对分子质量或化学式的式量无单位。 ②.1mol物质的质量以克为单位时在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。 5.物质的计量数和物质的量之间的关系化学方程式中，各反应物和生成物的微粒个数之比等于微粒的物质的量之比。 2 H2 + O2=2 H2O 物质的计量数之比： 2 : 1 :2 微粒数之比： 2 : 1 :2 物质的量之比 2 : 1 :2