初中常见除杂详细点不会的请别来回答谢谢

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初中常见除杂详细点不会的请别来回答谢谢

1.CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜

2.CO(CO2) ：通过足量的NaOH溶液

3.H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过NaOH固体

4.CuO(C)：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

5.出去C粉中的CuO，可加入适量的稀硫酸溶液（CuO+H2S04=CuSO4+H2O）然后过滤后取滤液渣

6.Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸

7.Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸，或可将混合固体加入CuSO4溶液中，（Fe+CuSO4=Cu+FeSO4），然后过滤去滤渣

8.FeSO4(CuSO4)：加入足量的铁粉

9.NaCl(Na2CO3)：加入足量的盐酸

10.NaCl(Na2SO4)：加入足量的氯化钡溶液

11.KCl(K2S04)：向溶液加入适量的BaCl2溶液（K2S04+BaCl2=2KCl+BaSO4）然后过滤去滤液

12.NaCl(NaOH)：加入足量的盐酸

13.NaOH(Na2CO3)：加入足量氢氧化钙溶液（Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3）然后过滤后去滤液

14.NaCl(CuSO4)加入质量的氢氧化钡溶液（先加氢氧化钠，再加氯化钡同样可以）

15.NaNO3(NaCl)：加入足量的硝酸银溶液

16.NaCl(KNO3)：蒸发溶剂

17.KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液

18.CO2（水蒸气）：通过浓硫酸

19.N2(O2)：将混合气体通过灼热的铜网（2Cu+O2=2CuO）

20.Na2SO4(NaOH)：加入适量的稀硫酸溶液（2NaOH+H2S04=Na2SO4+2H20）

21.NaCl(BaCl2)：加入适量的Na2SO4溶液（BaCl2+Na2S04=2NaCl+BaSO4）然后过滤取滤液

22.KNO3(AgNO3)：加入适量的KCl溶液（AgNO3+KCl=KNO3+AgCl）然后过滤取滤液

23.NaNO3(CuSO4)：加入适量的Ba(OH)2溶液（CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4）然后过滤去滤液

24.NaNO3((NH4)2O4）：加入适量的Ba(OH)2溶液（（NH4）2O4+Ba(OH)2=BaSO4+2NH3+2H2O）然后过滤后去滤液

25.Na2SO4(Na2CO3)加入适量的稀H2SO4溶液（Na2CO3+H2SO4=Na2S04+2H2O+CO2）

26.CaO(CaCO3)：加热混合固体（CaCO3==（高温）==Ca0+CO2)

是能帮我总结一下高中阶段化学有哪些除杂的知识

常见物质的除杂方法

一、利用物理性质的差异

1. 溶解性差异法：如果提纯物质与杂质在溶解性上有明显差异时，可用溶解性差异法除杂。

2. 结晶法：若混合物中各组分在某一溶剂中的溶解度随温度变化不同时，可采用结晶法除杂。

3. 萃取分液法：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来，然后利用分液漏斗将其分开。

4. 升华法：把能够升华的固体物质和不能挥发的固体物质分开。

5. 磁铁法：利用磁铁能把铁吸引，可以把铁从其他不能被铁吸引的杂质中分离出来或从不能被铁吸引的物质中把铁杂质除去。

6. 渗析法：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋里，并把袋放入溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。渗析法主要用来提纯、精制液溶胶。

7. 蒸馏法：利用物质沸点不同，来分离互溶混合物。

二、利用化学性质的差异

1. 热分解法：对于稳定性差异较大的固体混合物，可采用热分解法。

2. 氧化还原法：利用物质的氧化性与还原性，将杂质氧化或还原，使其转化为易于分离的物质。

3. 络合法：加入络合剂，将杂质转化为可溶性络合物，使之易与所需物质分离。

4. 沉淀法：用化学试剂将液体或气体混合物中的杂质转变为沉淀除去。

5. 酸碱溶解法：利用固体杂质与酸或碱反应的性质，将杂质转变为可溶性的盐而除去。

6. 酸、碱洗涤法：利用杂质与酸或碱反应的性质，将气体混合物中的杂质分别转入酸

高中化学有机除杂问题总结一下化学有机物除杂

1.乙烷中混有乙烯.共同点：气体，密度大于空气，都不溶于水，都可燃不同点：烷烃：不能使高锰酸钾褪色，不能与溴水反应，烯烃：能使高锰酸钾褪色，能与溴水反应除杂方法：用溴水洗气即可除去乙烯2.乙烷中混有硫化氢.共同点：气体，密度大于空气，乙烯稍微溶于水，硫化氢以1:2.6溶于水不同点：乙烷是烷烃，烷烃具有较稳定的结构，化学性质较稳定，不予强酸强碱反应，也不与强氧化剂反应。硫化氢是弱酸性气体，弱酸可与碱反应。同时，硫化氢中的硫显最低价，具有还原性，可与氧化剂反应。除杂方法：1.用碱洗气；2.用强氧化剂洗气3.乙烷中混入二氧化硫方法和原理和第2题是一样的。（二氧化硫以1:40溶于水）二，将杂质转化为原物质如二氧化碳中混有一氧化碳已知一氧化碳点燃生成二氧化碳，同时二氧化碳不可燃除杂方法：点燃混合气体更多具体的例子楼上已经很全面了，希望可以帮到你。

谁有关于有机化学除杂的知识点总结啊

这是常用到的分离除杂方法：分离、除杂所谓分离，即是使混合物各组分一一分开，并保持原物之不变。所谓除杂（提纯），便是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，不得引入新杂质。如果不能将杂质变为所需要的物质，一般是将杂质转化为气体或沉淀除去。分离、除杂常用操作及原理一览：

1、过滤适用范围：固液分离（固体不溶于滤液）。原理：固体不溶物颗粒较大，无法通过滤纸或滤过膜；滤液则可顺利通过之。

2、蒸发、结晶适用范围：固液分离（不适用于受热易升华、易分解、易水解的固体）原理：

（1）液体受热蒸发至环境中，导致溶剂逐渐减少，固体物质逐渐析出；

（2）固体沸点高于液体沸点。

3、蒸馏、分馏适用范围：液液分离（二者沸点不同）原理：二种液体沸点不同，在温度维持在低沸点物质的沸点左右时，可使得低沸点液体气化脱离体系，而高沸点液体不气化，仍存在于原体系中，低沸点物质还可通过冷凝回流重新收集。

4、萃取、分液适用范围：某物质在两种不互溶的溶剂中溶解度不同可进行萃取；液液分离（液体不互溶、且密度不同者可进行分液）。原理：溶质在不同溶剂中溶剂合热的差异导致溶质在不同溶剂间的自发移动；液体不互溶、密度不同导致的液体分层。

5、洗气适用范围：气气分离（其中被洗气液除去的气体为杂质气体）原理：杂质气体因可溶于洗气液或可与洗气液反应生成不能挥发出洗气液体系的物质而被从所需气体中除去；所需气体可顺利通过洗气液。

6、加热适用反应：固固分离（杂质受热可转化为所需物质或杂质受热可脱离体系者）原理：杂质受热发生变化，转化为所需物质；杂质受热脱离体系。有机物除杂方法一览（括号内为杂质）

1、气态烷（气态烯、炔）除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液操作：洗气注意：酸性高锰酸钾溶液不可。原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应，生成不挥发的溴代烷

2、汽油、煤油、柴油的分离（说白了就是石油的分馏）除杂试剂：物理方法操作：分馏原理：各石油产品沸点范围的不同。

3、乙烯（CO

2、SO

2、H2O、微量乙醇蒸气）除杂试剂：NaOH溶液 - 浓硫酸操作：洗气原理：CO

2、SO2可与NaOH反应生成盐而被除去，乙醇蒸气NaOH溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。

4、乙炔（H2S、PH

3、H2O）除杂试剂：CuSO4溶液 - 浓硫酸操作：洗气原理：H2S、PH3可与CuSO4溶液反应生不溶物而被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。

5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离除杂试剂：物理方法操作：分馏原理：沸点不同。

6、溴苯（Br2）除杂试剂：NaOH溶液操作：分液原理：Br2可与NaOH溶液反应生成盐，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水（相似相容原理）。

7、硝基苯（HNO

3、水）除杂试剂：水、操作：分液原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具体原理见“萃取”。 TNT、苦味酸除杂可使用相同操作。

8、气态卤代烃（卤化氢）除杂试剂：水操作：洗气（需使用防倒吸装置）原理：卤化氢易溶于水，可被水吸收，气态卤代烃不溶于水。

9、乙醇（水或水溶液）除杂试剂：CaO、碱石灰操作：蒸馏原理：CaO与水反应生成不挥发的Ca(OH)2，故只会蒸馏出无水的乙醇。

10、苯（苯酚）除杂试剂：NaOH溶液操作：分液原理：苯酚可与NaOH溶液反应生成苯酚钠，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水（相似相容原理）。

11、乙酸乙酯（乙醇、乙酸、水）除杂试剂：浓硫酸+饱和Na2CO3溶液操作：蒸馏+分液原理：乙酸与乙醇发生可逆的酯化反应生成乙酸乙酯和水，四者共同存在于反应容器当中。由于存在催化剂浓硫酸，所以水、乙醇不会被蒸发出体系，此时乙酸与乙酸乙酯同时被蒸发出体系，并冷凝滴入盛有饱和碳酸钠溶液的容器中，乙酸与碳酸钠反应生成溶于水、不溶于乙酸乙酯的乙酸钠，从而与乙酸乙酯分开。下一步只需要进行分液即可除去水溶液，得到乙酸乙酯。

12、乙酸乙酯（水或水溶液）除杂试剂：物理方法操作：分液原理：二者密度不等，且不互溶。其实最重要的还看看你是不是掌握了分离除杂的原理，这样才能在考试中应付各种各样的题型希望对你有所帮助，望采纳