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高一暑假化学题帮忙解决下谢谢了

1:2mol/L稀盐酸50mL是0.1mol，由H+~~~Na+,Na元素是0.1mol。设Na是X mol，则Na2O是0.1-X)/2mol，答案即出。【注意，第二问是被氧化的Na比上原来的Na的质量，我当时就爱犯这毛病】（我计算能力不好，你自己算吧） 2：既然铜是多余的，所以SO4 2- 的物质的量浓度即为Cu 2+的物质的量浓度。（貌似不对） 3:2Cu+2H2SO4+O2=加热=2CuSO4+2H2O 【其实是加和之后的】 （2）你自己算一下就可以了。 （3）跟水好像没关系，直接看胆矾与生石灰的物质的量就可以了。 4:Al2O3·mSiO2·nH2O:O H 个数：3+2m+n 2n 质量：16(3+2m+n) / 2n ===2.2/0.1===22 得：12+8m=7n 因为m,n均小于5，且为整数，【你没提，但这是最基本的】所以m=2,n=4.分子式即为：Al2O3·2SiO2·4H2O 5：同2.

高一化学暑假计算题

①n(FeS)=0.2mol

n(HCl)=0.8mol

FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑

因为HCl过量所以按FeS的量计算得到n(H2S)=0.2mol

又因为溶液中有H2S浓度为0.10mol/L,

所以得到的H2S气体的物质的量是0.2-0.1*0.4=0.16mol即V=3.584L

②n(Fe+)=n(FeS)=0.2mol

所以c(Fe+)=0.2/0.4=0.5mol/L

n(H+)=0.8-2*0.2+0.1*0.4*2=0.48mol

c(H+)=0.48/0.4=1.2mol/L

所以pH=-lgc(H+)=-0.079

哦，第二题错了！

刚刚多虑了，只要减去反映掉的H+就是溶液中H+的数量了

所以应该是c(H+)=(0.8-2*0.2)/0.4=1mol/L

pH=0

急急急啊高一寒假作业化学题目

由题意可得： HCL=5.6 (L) x 1/22.4 (L/mol)=0.25 mol Zn=6.5 (g) x 1/65 (g/mol)=0.1 mol Zn+2HCL==ZnCL2+H2（气体箭头） 设HCL X mol 1 2 0.1 X 1/0.1=2/x 推得x=0.2(mol) 所以反应之后HCL=0.25-0.2=0.05(mol) ZnCL2=0.1(mol) 即ZN2+物质的量浓度=0.1(mol)/0.2(L)=0.5mol/L H+物质的量浓度=0.05(mol)/0.2(L)=0.25mol/L CL-的物质的量容度=（0.05+2x0.1）(mol)/0.2(L)=1.25mol/L 太简单了....！ ！ ！

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