化学反应原理详细解说解

[详细阐述结构设计的基本原理及其步骤]结构设计的基本原理主要是钢筋混凝土结构中的力学性能及受弯构件、受压构件的强度计算、裂缝和变形的计算（包括容许应力法和极限状态法）、预应力混凝土结构构件的计算，混凝土与...+阅读

化学反应原理详细解说解

2012届高考化学反应原理知识点总结化学反应速率、化学平衡一.化学反应速率 1.定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c·△t 2.规律：同一反应里用不同物质来表示的反应速率数值可以是不同的，但这些数值，都表示同一反应速率。且不同物质的速率比值等于其化学方程式中的化学计量数之比。如反应mA+nB=pC+qD 的v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q 3.影响反应速率的因素内因：参加反应的物质的结构和性质是影响化学反应速率的决定性因素。例如H2、F2混合后，黑暗处都发生爆炸反应，化学反应速率极快，是不可逆反应。而H2、N2在高温、高压和催化剂存在下才能发生反应，化学反应速率较慢，由于是可逆反应，反应不能进行到底。外因： ①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积发生反应的分子数增加，反应速率加快。 ②压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增加压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。 ③温度：升高温度时，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，反应速率加快，一般来说，温度每升高10℃反应速率增大到原来的2~4倍。 ④催化剂：可以同等程度增大逆反应速率。 ⑤其他因素：增大固体表面积（粉碎），光照也可增大某些反应的速率，此外，超声波、电磁波、溶剂也对反应速率有影响。【注意】：①改变外界条件时，若正反应速率增大，逆反应速率也一定增大，增大的倍数可能不同，但不可能正反应速率增大，逆反应速率减小。 ②固体、纯液体浓度视为常数，不能用其表示反应速率，它们的量的变化不会引起反应速率的变化，但其颗粒的大小可影响反应速率。 ③增大压强或浓度，是增大了分子之间的碰撞几率，因此增大了化学反应速率；升高温度或使用催化剂，提高了活化分子百分数，增大了有效碰撞次数，使反应速率增大。（二）化学平衡1.化学平衡状态：指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 2.化学平衡状态的特征

（1）“等”即 V正=V逆>0。 (2)“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行。

（3）“定”即反应混合物中各组分百分含量不变。

（4）“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡。

（5）与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）。 3.化学平衡状态的标志化学平衡状态的判断（以mA+nBxC+yD为例），可从以下几方面分析： ①v(B耗)=v(B生) ②v(C耗)：v(D生)=x : y ③c(C)、C%、n(C)%等不变 ④若A、B、C、D为气体，且m+n≠x+y，压强恒定 ⑤体系颜色不变 ⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量 ⑦体系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等 4.影响化学平衡的条件

（1）可逆反应中旧化学键的破坏，新化学键的建立过程叫作化学平衡移动。

（2）化学平衡移动规律——勒沙特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 ①浓度：增大反应物（或减小生成物）浓度，平衡向正反应方向移动。 ②压强：增大压强平衡向气体体积减小的方向移动。减小压强平衡向气体体积增大的方向移动。 ③温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动。降低温度，平衡向放热反应方向移动。 ④催化剂：不能影响平衡移动。 5.等效平衡在条件不变时，可逆反应不论采取何种途径，即由正反应开始或由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同；一次投料或分步投料，最后所处平衡状态是相同的。某一可逆反应的平衡状态只与反应条件（物质的量浓度、温度、压强或体积）有关，而与反应途径（正向或逆向）无关。

（1）等温等容条件下等效平衡。对于某一可逆反应，在一定T、V条件下，只要反应物和生成物的量相当（即根据系数比换算成生成物或换算成反应物时与原起始量相同），则无论从反应物开始，还是从生成物开始，二者平衡等效。

（2）等温、等压条件下的等效平衡。反应前后分子数不变或有改变同一可逆反应，由极端假设法确定出两初始状态的物质的量比相同，则达到平衡后两平衡等效。

（3）在定温、定容情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，两平衡等效。 6.化学平衡计算时常用的2个率

（1）反应物转化率=转化浓度÷起始浓度*100%=转化物质的量÷起始物质的量*100%。 (2)产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量*100%。 7.催化剂能改变其他物质的化学反应速率，本身在反应前后质量和性质都不变的物质。通常说的催化剂是指能加快化学反应速率的正催化剂，也有减慢化学反应速率的负催化剂或阻催化剂。在反应中加负催化剂能大大延缓反应速率，使人们不需要的化学反应如金属的锈蚀，食物的腐烂，塑料的老化尽可能慢地发生。催化剂的催化作用具有很强的选择性，某种催化剂往往只能催化某一种反应或某一类反应。使...

高中化学化学反应原理选修模块从不同的视角对化学反应进行了探

①放热反应是指：反应物的总能量大于生成物的总能量，与常温下能自发进行无关，如：碳在空气中燃烧，须加热达到碳的着火点才可进行，故①不正确；

②电解过程中，需要消耗电能，是将电能转化为化学能，故②不正确；

③原电池工作时，是将化学能转化电能，有电流产生，则有电子的定向移动，所以所发生的反应一定有氧化还原反应，故③正确；

④加热时，提供能量，无论是吸热反应，还是放热反应，反应速率都要加快，故④不正确；

⑤盐类水解的规律为：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，弱是指弱酸或弱碱的离子，故⑤不正确；

⑥化学平衡常数的表达式为：化学平衡常数K=

生成物浓度幂之积

反应物浓度幂之积，与化学反应方程式的书写有关，故⑥不正确；

故选D.

化学反应原理

cl2（氯气）+H2O,cl2本来是不稳定气体，它们互相让出一个电子，结合电子亲合和能： 348.7 kj·mol-1 水是相对稳定液体，水分子中两个氢原子与一个氧原子形成的结构，两个h的角度是104²，使整个水分子正负电荷不相重合而显有极性；氯气不稳定气体和极性中性液体生成hcl和HCLO，不稳定气体变成相对稳定的离子化合物，h2o里随机一个h结合了cl，另外的oh只能结合cl生成hclo，或则反过来说 hcl是学到最多的化合物，就不用说了， hclo,o少两个电子，cl少一个，ocl相互让出一个，和cl2不一样的地方是o要两个（结合力强），而cl只要一个，o和cl结合后ocl结合力相对变弱，而h比cl更容易让出一个电子（h外面只有一个电子），所以水里，离子有h+（让出一个电子，外面为0，相对稳定），cl-（得到电子，外面为8）,clo-（相对来说cl得到1个电子，0得到两个电子，其中cl0之间共用一个电子，也相对稳定）