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[初三化学学科期中考试前学习情况分析总结]一、试卷分析本次期中考试试卷是自主命题，主要考查的的是九年级化学上册第一、二、三单元的内容，总分为60分。试题考查学生有效、准确记忆的东西较多，但又有考查学生逻辑推理...+阅读

2）请通过分析归纳总结，分别写出金属单质，非金属单质，酸性氧化物，碱性氧化物，酸，碱，盐的通性.金属通性

（1）与非金属直接化合 F2、Cl2 能与所有金属反应（包括Pt、Au ）,Br2、I2、S与能除Pt、Au的其余金属反应，O2能与除Pt、Au、Ag的其余金属反应。

（2）与水、酸和盐溶液的反应 K、Na + H2O —— MOH + H2↑ Ca + H2O —— Ca (OH)2 + H2↑ Mg Al + H2O —— Mg(OH)2 Al(OH)3 + H2↑ Zn + H2O —— ZnO Zn(OH)2 + H2↑ Fe + H2O —— Fe3O4 + H2↑ Zn + 2H+ —— Zn2+ + H2↑ Fe + Cu2+ —— Fe2+ + Cu↓ Cu + 2Ag+ —— Cu2+ + 2Ag↓ 常温下，铝、铁遇浓硝酸和浓硫酸发生钝化。若金属与浓硝酸、浓硫酸（加热与否）发生反应，皆不产生氢气。非金属单质 1）与金属反应绝大多数非金属能与金属直接化合生成盐、氧化物、氮化物和碳化物。反应的难易是：强强易，弱弱难。典型的金属与典型的非金属化合形成离子化合物。 2Na+Cl2=2NaCl 3Fe+2O2 →Fe3O4 3Mg+N2→Mg3N2 金属活动顺序表里的金属都能与F2、Cl2反应，除Ag、Pt、Au外都能与Br2、I2反应，除Pt、Au外都能与S反应，以上均生成无氧酸盐。注意：2Na+S=Na2S,Hg+S=HgS较易。

（2）与非金属反应 ① 与H2反应生成气态氢化物（以极性键形成气态氢化物，水是液态）。反应的难易是：强易弱难，强稳定。 H2+Cl2→2HCl 非金属气态氢化物大多具有还原性，其规律是：强者弱。 ② 与O2反应生成非金属氧化物，除NO、CO外，皆为成盐氧化物。反应规律是强难弱易，卤素不与氧气直接化合，具有强还原性的非金属与氧气反应容易。大多数非金属氧化物是酸性氧化物，其最高氧化物中除CO2为气体外，其余皆为固体。 S+O2=2SO2 4P+5O2=2P2O5 非金属单质形成氧化物的由易到难的程度：P、S、C、Si、N、I、Br、Cl。 40℃左右白磷燃烧，300℃左右煤（C）着火。C、Si可在空气中烧尽，N2在2000℃左右才和氧气化合。I2、Br2、Cl2不与氧气直接化合。 ③ 与其它非金属反应 2P+3Cl2=2PCl3 2P+5Cl2=2PCl5 Si+2F2=SiF4 C+2S→CS2 (3) 与水反应 2F2+2H2O=4HF+O2（置换） Cl2+H2O=HCl+HClO(Br2、I2相同)（歧化） C+H2O(g)→CO+H2 （水煤气）

（4）与碱溶液反应 X2+2NaOH（稀）=NaX+NaXO+H2O（注意：F2例外） 3X2+6NaOH（浓）=5NaX+NaXO3+3H2O（注意：F2例外） 3S+6KOH（浓）=2K2S+K2SO3+3H2O Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 P4+3NaOH+3H2O→3NaH2PO2+PH3

（5）与氧化性酸反应不太活泼的非金属C、S、P、I2等具有较强还原性，可被硝酸和浓硫酸等强氧化性酸氧化。 C+2H2SO4（浓）→CO2+2SO2+2H2O C+4HNO3（浓）→CO2+4NO2+2H2O S+2H2SO4（浓）→3SO2+2H2O S+6HNO3（浓）→H2SO4+6NO2+2H2O P+5HNO3（浓）→H3PO4+5NO2+H2O 3P（白磷）+5HNO3（稀）+2H2O=3H3PO4+5NO I2+10HNO3（浓）=2HIO3+10 NO2+4H2O (6) 与氧化物反应 ① 与金属氧化物反应（具有还原性的非金属与具有氧化性的金属氧化物发生氧化还原反应。） C+2CuO→CO2↑+2Cu C+FeO→CO↑+Fe Si+2FeO→SiO2+2Fe H2+CuOH2→O↑+Cu Na2O+O2=Na2O2 ② 与非金属氧化物反应 C+H2O→CO+H2 2C+SiO2 →2CO↑+Si 3C+SiO2→2CO↑+SiC 2F2+2H2O=4HF+O2 C+CO2→2CO 2SO2+O2=2SO3 2NO+O2=2NO2 (7) 与无氧化酸及无氧酸盐反应按非金属的活动顺序发生置换反应（强代弱）。 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 Br 2+2NaI=2NaBr+I2 Cl2+Na2S=2NaCl+S¯ 2H2S+O2=2H2O+2S 2H2S+3O2→2H2O+2SO2 酸性氧化物的通性可以和水反应生成酸 S02+H2O=H2SO3 能与碱溶液反映 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 与金属氧化物反应生成盐CO2+CaO=CaCO3碱性氧化物的通性与酸反应生成盐和水、与水反应生成碱，与酸性氧化物反应生成盐。（与酸性氧化物类似）酸的通性

（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色

（2）跟活泼金属起置换反应酸 + 金属==盐 + 氢气 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

（3）跟碱性氧化物反应酸 + 性氧化物—→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O (4)跟某些盐反应酸+盐—→新酸+新盐 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓

（5）跟碱起中和反应酸+碱—→盐+水 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 碱的通性

（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇碱变蓝色无色酚酞试液遇碱变红色

（2）跟酸性氧化物反应碱+酸性氧化物—→盐+水 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O (3)跟酸反应碱+酸—→盐+水 Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O (4)跟某些盐反应碱+盐—→新碱+新盐 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 3）氧化钠溶液与硝酸银溶液混合，可观察到的现象是生成白色沉淀，混合前后溶液中钠离子、硝酸根离子没有变化？其反应实质是氢氧根离子和银离子结合生成氧化银和水. 2.1）海水中主要存在哪些物质？其储量大致多少？海水中的成分可以划分为五类：

（1）.主要成分（大量、常量元素）：指海水中浓度大于1*106mg/kg的成分。属于此类的有阳离子Na+,K...