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总结酸的性质？
酸：1.与指示剂，紫色石蕊变红
2.与金属置换出H2 酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气
3.与金属氧化物，生成金属盐与水 酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
4.与碱发生中和，生成盐与水 酸 + 碱 -------- 盐 + 水
5.与某些盐发生复分解，生成新盐新酸 酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
碱：1.与指示剂，紫色石蕊变蓝，酚酞变红.
2.与某些金属氧化物反应，生成盐与水 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
3.与某些盐发生复分解，生成新盐新碱 碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
4.与酸发生中和，生成盐与水 碱 + 酸-------- 盐 + 水
_________________________萍、、
酸有哪些化学性质
(1)酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。 （2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。 例如：①Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O ②3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。
（3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O
(4)酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl
(5)酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4+Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）+2H2O
酸的四点化学性质
酸一般有腐蚀性。弱酸在水溶液中存在电离平衡如下：
[HA]、[H+]、[A-]分别是HA、H+、A-的物质的量浓度，是弱酸HA的电离平衡常数。例如，298K时乙酸的电离常数为1.8*10-5，氢氟酸为7.2*10-4。电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化。
在一定温度下，弱酸的电离度因溶液变稀而增大，如0.10、1.0*10-3、1.0*10-4乙酸的电离度分别为1.34、13.4、42%，无限稀释时完全电离。
多元弱酸的电离是分步进行的。例如，磷酸分三步电离，每步都有相应的电离平衡常数：
水是无机化合物极好的溶剂，离子能被水分子强烈吸引而稳定，酸中 H+是裸露的质子，直径为10-3皮米，能强烈地与水分子结合成H3O+。例如，水合高氯酸晶体HClO4.H2O实际上是由H3O+和ClO4-组成，在水溶液中H3O+和其他三个水分子结合成H2O。目前常用H表示水溶液中的氢离子。
酸的通性：硝酸
(1)跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
(2)跟活泼金属起置换反应 酸 + 金属 == 盐 + 氢气
2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
(3) 跟碱性氧化物反应 酸 + 碱性氧化物 → 盐+水
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
(4)跟某些盐反应 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
(5)跟碱起中和反应 酸 + 碱 → 盐 + 水
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
像以上的 （3）(4)(5)反应中，都是两种化合物互相交换成分，生成新的两种化合物，我们把它叫做复分解反应。
复分解反应是有一定的要求的，要求反应物必须要溶于水，而且生成的产物中必须要有气体或沉淀或水（其中1个即可）。
注：若生成H2CO3必须写成H2O + CO2↑
正如 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 这里有气体生成，（也有水生成）
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓ + 2NaCl 这里BaSO4是一种不溶于水的沉淀
NaCl能和硫酸反应，因为生成的HCl逸出使反应不断正向移动，此反应可用于实验室制取HCl气体。
但像CaCO3+HCl， 情况又不一样，敬请参考复分解反应的详细解答。这里不做展开。
所以，判断是否能和酸反应，可以以这个为一个参考依据。
酸的化学性质有哪些
(1)酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。 （2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。 例如：①Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O ②3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。
（3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O
(4)酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl
(5)酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4+Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）+2H2O
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