必修一化学常考点

[高中高考常考英语难词汇总考点单词总结]去文库，查看完整内容> 内容来自用户：w655mu 高中、高考常考英语难词汇总【考点单词总结】 1.accident〔5AksidEnt〕n.事故，意外的事2.adventure〔Ed5ventFE〕n.冒险；奇遇3.adver...+阅读

高一化学模块I主要知识及化学方程式

一、研究物质性质的方法和程序1. 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2. 基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。

二、钠及其化合物的性质：1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性质1. 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33. 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5. 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6. 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、以物质的量为中心的物理量关系1. 物质的量n(mol)= N/N(A)2. 物质的量n(mol)= m/M3. 标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV

五、胶体：1. 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。2. 胶体性质：① 丁达尔现象 ② 聚沉 ③ 电泳 ④ 布朗运动3. 胶体提纯：渗析

六、电解质和非电解质1. 定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。2. 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3. 离子方程式的书写：① 写：写出化学方程式 ② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4. 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等 ② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。③ 生成难电离的物质（弱电解质） ④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等

七、氧化还原反应1. （某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物2. （某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物3. 氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物

八、铁及其化合物性质1. Fe2+及Fe3+离子的检验：① Fe2+的检验：（浅绿色溶液） a）加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b）加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。② Fe3+的检验：（黄色溶液） a）加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b）加KSCN溶液，溶液显红色。2. 主要反应的化学方程式：① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

九、氮及其化合物的性质1. “雷雨发庄稼”涉及反应原理：① N2+O2放电===2NO ② 2NO+O2=2NO2 ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO2. 氨的工业制法：N2+3H2 2NH33. 氨的实验室制法：① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O ② 装置：与制O2相同 ③ 收集方法：向下排空气法 ④ 检验方法：a）用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b）用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl ⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。4. 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH-5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）6. 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑7. 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O9. 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O10. 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑

十、硫及其化合物的性质1. 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS2. 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S3. 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O4. 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O5. 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO37. 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2...

高一必修1化学知识要点概括

一、混合物的分离和提纯分离和提纯的要领过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或者分离沸点差别的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取哄骗溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度差别，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所构成的溶液中提掏出来的要领选择的萃取剂应切合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要弘远于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或者使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗表里空气相通。

打开活塞，使下层液体慢慢流出，实时封闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和形成晶体用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即遏制加热分离NaCl和KNO3混合物化学要领分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、回复复兴”。

二、物质的检验物质的检验凡有鉴定、辨别和推断三类。气体的检验（包孕检验纯净度）离了的检验（如C1-、SO42-）根据实验时生成物所体现出的现象差别，可把检验离子的要领归纳为三种类型：生成沉淀：如C1-、SO42-的检验。生成气体：如检验NH4+ 、CO32- 、SO32-离子等都采用此法。闪现特殊颜色：如对酒后驾车者呼气中乙醇的检验。

三、物质的量物质的量和阿伏加德罗常数

（1）物质的量 ①是一个基本物理量，符号为n，单元为摩（mol）。 ②l mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02x1023个。 ③1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单元为mol-1。 ④施用Mole时，必须指明粒子（份子、原子、离子、质子、电子等）的种类。 ⑤n=N/NA Mole质量：单元物质的量的物质所具备的质量。

符号：M 单元：gmol-1 Kgmol-1 表达式：M=m/n 1 mol任何物质的质量，因此克为单元，在数据上品于该物质的原子的（份子的）对原子质量（相对份子质量）。 7.气体Mole体积和阿伏加德罗定律

（1）气体Mole体积单元物质的量的气体所占的体积。表达式：Vm=V/n，单元：Lmol-1 标准状况下的气体Mole体积：Vm二22.4Lmol-1 (2)阿伏加德罗定律及其推论同温同压下，不异体积的任何气体都含有不异数目的份子。

同温同压下：V1/V2=n1/n2=N1/N2 推论（略） 7.物质的量液体浓度及溶液的配制

（1）界说：以单元体积的溶液中所含溶质＂的物质的量来表示的溶液构成的物量叫溶质占的物质的量液体浓度。符号cB，单元mol/L。cB=nB/V (2)关于物质的量液体浓度的计较 [解题思路] ①由界说出发：根据cB=nB/V，欲求cB，先求n、V ②由守恒不雅点出发：a.稀释先后“溶质的物质的量守恒”。

ClV1=C2V2.b.溶液中“微粒之间电荷守恒”（溶液呈电中性）c.质量守恒 ③物质的量液体浓度与质量分数的换算c=1000mLρω/M 第二章化学物质及其变化 [考点] 可以容或者区分胶体、溶液和浊液等三种分离系。（主如果判别哪些物质归属胶体）掌握胶体的特征性质---丁达尔效应。和它与溶液、浊液的根本区分是分离质微粒直径的巨细差别。电解质与非电解质（蔗糖、火酒）的判断，和可否导电的判断（导电原因是：？）离子方程式书写的正误判断；离子反应的条件；离子可否并存的判断。

离子反应的应用----离子或者某些物质的检验。 [相关常识点] 本章温习时，下列首要常识点应得到纲领性的明确、记忆，有些内部实质意义可进一步深化理解。 1.分类法是一种行之有用、简略易行的科学要领。分类是进修和研究化学物质及其变化的一种常用的基本要领。分类要有一定的标准，根据差别的标准可以对化学物质及其变化进行差别的分类。

交叉分类和树状分类是常用的分类要领。 2.分离系把一种（或者多种）物质分离在另一种物质中所得到的系统，叫做分离系. 分离系归属混合物。分离系的分类有多种。 3.胶体分离质粒子巨细在1nm—100nm的分离系。胶体与溶液、浊液在性质上有显著差异的根来源根底因是分离质粒子巨细差别。区分胶体与溶液的一种常用物理要领——哄骗丁达尔效应。

制备Fe(OH)3胶体——将FeCl3饱和溶液逐滴滴人（先慢后快）沸水中，所形成的液体与咱们所熟悉的溶液、悬浊液、乳胶的性质是差别的，红褐色透明液体。 FeCl3+3H20二Fe(OH)3（胶体）+3HCl 胶体具备许多性质，在工业、农业、科学研究和咱们的日常糊口中，有大量的应用。 4.电解质及其分类（离子介入且有原子价的变动）注意： ①强电解质和弱电解质都归属电解质。

对电解质以在水溶液里是不是纯粹（全部）电离为标准划分，分为强电解质和弱电解质。 ②电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度关于，与其溶解度的巨细无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部门是纯粹电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部门电离，故归为弱电解质。 ③电解质溶液的导电能...