高中化学除杂总结

[高中化学老师教学总结]教学业绩明显。教学中，认真备课。在备好课的基础上，每次上课前都要把教案再看一看。教案，全为电子版的。每次上完课后，还能及时将上课心得和新发现记录下来，及时对教案进行修改、...+阅读

序号原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法

1 N2 O2 灼热的铜丝网洗气

2 CO2 H2S 硫酸铜溶液洗气

3 CO CO2 石灰水或烧碱液洗气

4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液洗气

5 H2S HCl 饱和NaHS溶液洗气

6 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液洗气

7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液洗气

8 CO2 SO2 饱和小苏打溶液洗气

9 碳粉 MnO2 浓盐酸加热后过滤

10 MnO2 碳粉 ----------- 加热灼烧

11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸过滤

12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（过量），再通CO2 过滤、加热固体

13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液过滤

14 Al2O3 SiO2 盐酸 NH3?H2O 过滤、加热固体

15 SiO2 ZnO 盐酸过滤

16 CuO ZnO NaOH溶液过滤

17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸过滤

18 NaOH Na2CO3 Ba(OH)2溶液（适量）过滤

19 NaHCO3 Na2CO3 通入过量CO2 ------

20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加热

21 NaCl NaHCO3 盐酸蒸发结晶

22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（适量）过滤

23 FeCl3 FeCl2 通入过量Cl2 -----

24 FeCl3 CuCl2 铁粉、Cl2 过滤

25 FeCl2 FeCl3 铁粉过滤

26 Fe(OH)3胶体 FeCl3 （半透膜）渗析

27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸过滤

28 I2 NaCl ------ 升华

29 NaCl NH4Cl ------- 加热

30 KNO3 NaCl 蒸馏水重结晶

31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰洗气

32 乙烷乙烯溴水洗气

33 溴苯溴稀NaOH溶液分液

34 硝基苯 NO2 稀NaOH溶液分液

35 甲苯苯酚 NaOH溶液分液

36 乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏

37 乙醇水新制生石灰蒸馏

乙醇苯酚 naoh 蒸馏

38 苯酚苯 NaOH溶液、CO2 分液

苯酚苯蒸馏

39 乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液

40 溴乙烷乙醇蒸馏水分液

41 肥皂甘油食盐过滤

42 葡萄糖淀粉（半透膜）渗析

43 甲烷 ch2=ch2 溴水洗气

44 苯甲苯 kmno4 or naoh 分液

45 苯苯酚 naoh 分液

高中化学除杂问题总结

N2(O2)点燃后通过NaOH溶液

CO2(CO)通过红热的CuO把CO氧化成CO2

CO(CO2)通过NaOH溶液

CO2(HCl)通过NaHCO3溶液

CO2(SO2)通过NaHCO3溶液

SO2(HCl)通过通过NaHSO3溶液

H2S(HCl)通过Na2S溶液

Cl2(HCl)通过饱和食盐水

C(CuO)加入盐酸过滤

Fe2O3(Al2O3)加入过量NaOH溶液，过滤，取固体加热

Al(OH)3 (Fe2O3)加入NaOH溶液取滤液，再通入CO2

Al(OH)3 (SiO2)加入NaOH溶液取滤液，再通入CO2（短时间SiO2与NaOH的反应不考虑）

NaHCO3(Na2CO3)继续通入CO2

KNO3(NaCl)利用溶解度差异结晶

CH4(CH2=CH2)通过溴水

溴苯（溴）NaOH溶液，分液

乙醇（水）加入CaO，蒸馏

乙醇（乙酸）蒸馏

乙酸（苯酚）分液

乙酸乙酯（乙酸）加入饱和NaHCO3分液乙酸乙酯（乙醇）加水，分液

苯（苯酚）加入NaOH溶液分液乙醇（食盐）蒸馏溴苯（苯）蒸馏溴乙烷（乙醇）加水，用力震荡，分液

N2(O2)：灼热的铜丝网，洗气

CO2(H2S):CuSO溶液，洗气

CO(CO2)：石灰水或灼热的C，洗气

CO2(CO)：灼热的CuO，洗气

CO2(HCl)：饱和NaHCO3，洗气

H2S(HCl)：饱和NaHS，洗气

SO2(HCl)：饱和NaHSO3，洗气

炭粉（MnO2）：浓盐酸，过滤

MnO2(C)：不需要试剂，加热灼烧

炭粉（CuO）：稀酸，过滤

Al2O3(Fe2O3):NaOH（过量）再用CO2，过滤再加热。

Fe2O3(Al2O3):NaOH，过滤

Al2O3(SiO2):HCl再用氨水，过滤再加热。

SiO2(ZnO)：盐酸，过滤

CuO(ZnO):NaOH，过滤

BaSO4(BaCO3):H2SO4，过滤

NaOH(Na2CO3)：适量Ba(OH)2，过滤

Na2CO3(NaOH)：适量NaHCO3，不需要操作

NaHCO3(Na2CO3)：适量Ba(HCO3)2，过滤

Na2CO3(NaHCO3)：适量NaOH，不需要操作

NaCl(NaHCO3)：盐酸，不需要操作

NH4Cl((NH4)2SO4）：适量BaCl2，过滤

FeCl3(FeCl2):Cl2，不需要操作

FeCl3(CuCl2):Fe再用Cl2，过滤

FeCl2(FeCl3):Fe，过滤

Fe(OH)3胶体（FeCl3）：半透膜，渗析

CuS(FeS)：稀酸，过滤

I2(NaCl)：不需要试剂，升华

NaCl(NH4Cl)：不需要试剂，热分解

KNO3(NaCl)：蒸馏水，重结晶

乙烯（SO2、H2O）：碱石灰，洗气

溴苯（溴）：蒸馏水，分液

硝基苯（NO2）：蒸馏水，分液

甲苯（苯酚）：NaOH，分液

乙醛（乙酸）：饱和Na2CO3，蒸馏

乙酸（水）：新制CaO，蒸馏

苯酚（苯）：NaOH再用CO2，分液

溴乙烷（乙醇）：蒸馏水，分液

肥皂（甘油）：食盐，盐析过滤

葡萄糖（淀粉）：半透膜，渗析

初中化学常见除杂类型。要详细

除杂题：

解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

除杂质思路分析方法：

(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

(4)转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

(5)吸收法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要，分析理顺思路且与题目要吻合，才能准确解题。

初中化学常用除杂方法例析

除杂质的原则：加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应；反应后不能引入新的杂质；反应后恢复原物状态；操作方法简便易行。初中化学常用除杂方法有：

1、沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去。

如：下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（）

A.KNO3〔Ba Cl2〕 B.NaCl〔KNO3〕

C.NaNO3 [NaCl] D.Ca(NO3)2 [Mg( NO3)2]

答案：C NaCl+ Ag NO3= AgCl↓+ NaNO3

D Mg( NO3)2+Ca(OH)2= Ca(NO3)2+ Mg(OH)2↓

小结：一般说来，如果杂质中有一种离子与原来的物质中的离子相同，那所选试剂只需有一种离子与原来物质中的离子相同，另一种离子与杂质离子生成沉淀。

2气化法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。

如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，或得硝酸钠固体。

练习下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：

A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕 B.NaCl [Mg(OH)2]

C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO4〕

答案：C:K2CO3

小结：杂质一般为碳酸盐或碳酸氢盐，试剂一般是酸。

3 置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。

如：硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。Cu中混有少量CuO除了用酸除去外，可以用氢气在加热的条件下置换出氧化铜中的铜。

练习：1 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（）

A.Zn B.Fe C.Cu D.Mg

答案B

2 将混有少量铁粉和锌粉的硫酸铜晶体溶于适量水，充分静止过滤，结果是

A.滤出了混杂在其中的铁粉 B.滤出了混杂在其中的锌粉

C.滤出了一些铜粉 D.什么也没滤出

答案：C.

小结：根据杂质的类别，一般考虑金属与酸反应，金属与盐溶液反应，氢气还原金属氧化物，碳还原金属氧化物来选择试剂。

4吸收法：两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。

如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。

练习：下列气体中的杂质（括号内的物质是杂质）用吸收法除去，所选试剂正确的是

A O2(H2O) 用浓H2SO4 除水 B CO2(HCl 用NaOH溶液除HCl

C NH3(H2O) 用浓H2SO4 除水 D CO2 (HCl )用Na2CO3溶液除HCl

答案：A C

小结：气体的吸收剂可考虑：浓硫酸吸收水蒸气、氨气；氢氧化钠溶液吸收二氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等；水吸收氨气、氯化氢气体等，氯化钙溶液吸收氨气。

5 其它法：将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。

如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。

常见的物质除杂分离方法总结

物质的分离是把原混合物中各成份一一分开，并恢复原样品。物质的提纯（除杂）就是除去物质中混有的杂质，从而得到纯净的某物质，其基本方法有：

一、物理方法

1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。

2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。具体方法有两种。 ① 降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。 ② 蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。

二、化学方法：

1、原则： ①“不增、不减、易分”：不增即最终不能引入新的杂质；不减是除杂结果不应使所需物质减少；易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。 ②先除杂后干燥。

2、方法：（以下括号里的均为杂质） ① 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收； ② 沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤； ③ 溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤； ④ 转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤； ⑤ 气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶； ⑥ 加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧； ⑦ 综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。

三、知识解析：物质的分离与除杂（提纯）从内容上看，它包含着常见酸、碱、盐及其他重要物质的性质及特殊化学反应的知识；从过程上看，它是一个原理确定、试剂选择与实验方案确定、操作实施的过程。其考查点和趋势是：

1、考查物质的分离和提纯原理。根据除杂质的原则，自选或从题给试剂中选出除杂试剂。判断题给试剂的正误等。

2、考查物质提纯的实验设计。根据物质分离和提纯的原则设计正确的实验方案。

3、考查评价物质分离和提纯的实验方案。对题给试、步骤、操作、效果等进行评价、比较，从中选出最佳方案。

4、除去混合物中杂质，不仅要考虑反应原理正确可行，而且要考虑实际操作简便易行，同时还要注意实验的安全性和药品、能源的节约等其它问题。物质分离和提纯方法根据物质和杂质的化学性质，采用化学方法把混合物中杂质分离除去，从而保留一种较为纯净的成分，这一过程叫做物质的提纯，又叫除杂。这里就初中化学常用的5种化学除杂方法，结合一些中考题逐一浅析如下：

一、吸收法若气态混合物中的杂质气体能够被某种试剂吸收，则可采用吸收法除杂。让气体混合物通过盛有某种试剂的洗气瓶后即可得到纯净物。例1 若CO中混有少量CO2，欲除去CO2将混合气体通过（）溶液。分析 CO2是酸性氧化物，酸性氧化物能跟碱反应生成盐和水，而CO不能溶于水也不跟碱反应。所以可让混合气体通过石灰水或氢氧化钠溶液。

二、沉淀法往混合溶液（若混合物为固态，则应先制成溶液）中加入某种试剂，使其中杂质通过反应以沉淀析出，然后经过滤除去沉淀，得到纯净物的溶液。例2 要除去氯化钠中含有少量硫酸铁杂质，应选用的一种试剂是 [ ] A.氯化钠溶液 B.氢氧化钡溶液 C.碳酸钠溶液 D.氢氧化钾溶液分析本题只能选加氢氧化钡溶液，跟硫酸铁发生复分解反应，生成硫酸钡和氢氧化铁沉淀。但若选其余物质，均易在除杂过程中引入新的杂质。

三、气化法通过把混合物加热或加入试剂，使其中杂质发生化学反应，变成气体而逸出。例3 除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是 [ ] A.稀硫酸 B.硝酸银 C.澄清石灰水 D.稀盐酸分析本题除去杂质碳酸钠，可考虑加入酸溶液与碳酸钠发生复分解反应，把杂质变成CO2气体逸出。但要注意加入的酸只能是盐酸，否则又会产生新的钠盐杂质。

四、互变法通过适当的方法，把欲除去的杂质转变为纯净物，这样不仅除了杂质，且增加了纯净物的量，可谓一举两得，因此是诸多方法中的最佳方法。例4 欲除去KNO3溶液里的KOH杂质，可加入适量的_____溶液，有关反应的化学方程式为______。分析除去硝酸钾中混有KOH杂质，实质上是除去OH-离子，所以可选加酸溶液，与之发生中和反应，即可把杂质变为硝酸钾，但只能选用硝酸，而不能用其它酸，否则，除去了OH -，却引进了新的杂质。

五、置换法利用金属跟酸或盐溶液发生置换反应的规律，使所加试剂跟杂质发生置换反应，从而将杂质除去或转变为纯净物。例5 要除去后边括号中的杂质，填写选用试剂的分子式：Cu(Zn) 分析可根据Cu和Zn金属活动性的不同，Cu不跟酸溶液反应，而Zn能溶于酸，故可加入盐酸与稀硫酸。又因为锌比铜活泼，故也可加入铜盐溶液，也可使锌置换出铜而溶解。练习：1.除去下列杂质，所用试剂和方法不正确的是（）物质杂质除杂质所用的试剂和方法 A.KOH K2CO3 Ca(OH)2溶液、过滤 B.KNO3 K2SO4 Ba(NO3)2溶液、过滤 C.H2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤 D.CuO KNO3 水、过滤（2003年中考题）2.稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量（） A.铁屑 B.硝酸银溶液 C.氯化钡溶液 D.氢氧化钾溶液3.CO中混有少量水蒸气和CO2，要得到纯净、干燥的CO，可将混合气体依次通过（） A.灼热的CuO、浓H2SO4 B....