九年级化学要点归纳

[九年级学生诗意评语]蒋桐：栖凤之梧乃栋梁，寄意深远父母愿。抽枝散叶初长成，秀外慧中人称羡。抱勤守恒苦亦乐，书山有路肯登攀。执着只为心有梦，不畏风雨迷望眼。黎杨千行：骄杨指天意昂扬，延绵千行蔚大...+阅读

九年级化学要点归纳

氦气 He、氖气 Ne、氩气 Ar、氪气 Kr、氙气 Xe、氡气 Rn 金 Au、银Ag 、铜Cu、铁Fe、铝 Al 、钙 Ca 、钠 Na、钾K 碳C、磷P 、硫S、硅 Si、硼B、砷As、氢气 H2、氧气 O2、氮气 N2、氟气 F2、氯气 Cl2、溴水 Br2、碘 I2 臭氧 O3 、白磷 P4 二、氧化物的化学式一氧化碳 CO 、二氧化碳 CO2 、二氧化硫 SO2、三氧化硫 SO3 水 H2O 、双氧水 H2O2、五氧化二磷 P2O5、一氧化氮 NO、二氧化氮 NO2 氧化钠 Na2O 、氧化钾 K2O、氧化银 Ag2O 氧化汞HgO 、氧化铜CuO、氧化镁 MgO、氧化钙 CaO、氧化锌 ZnO、氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3、氧化铝 Al2O3 二氧化钛 TiO2 、二氧化锰 MnO2 四氧化三铁 Fe3O4 三、酸的化学式盐酸HCl 、硝酸 HNO3 四氧化三铁：Fe3O4 氧化铁：Fe2O3 锰酸钾：K2MnO4 五氧化二磷：P2O5 二氧化碳：CO2 水：H2O 氯化钠：KClO3 氯化钾：KCl 二氧化锰：MnO2 过氧化氢：H2O2 钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价；二三铁，二四碳，三铝四硅五价磷；一三五七正价氯，二四六硫锰四七；铜汞二价最常见，单质化合价为零。

以及原子团的化合价硝酸根NO3:-1 硫酸根SO4:-2 碳酸根CO3:-2 氯酸根ClO3:-1 氢氧根OH:-1 铵根NH4:+1 . 常见原子团化合价化合价 ―1硝酸、氢氧根 ―2硫酸、碳酸根 ―3记住磷酸根 +1价的是铵根

九年级上册化学笔记

第一单元第一课时没有生成其它物质的变化叫做物理变化。生成其它物质的变化叫做化学变化，又叫做化学反应。化学变化的基本特征是有其它物质生成，常表现为颜色改变，放出气体，生成沉淀等。将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。（例如：颜色，状态，其味，硬度，通电，沸点，密度等）吸入的气体中：氦气 78% 氧气21%呼出的气体中：氦气氖气氩气氪气氙气（惰性气体稀有气体）二氧化碳水氮气氧气的用途：1支持燃烧 2 供给呼吸氮气可以做防腐气。可以做保护气的条件：1 无毒 2 不与食物发生反应 3 制取容易 4 成本低 5 易燃易爆气体不可用。稀有气体的用途：氮气：用作保护气，冲入灯泡延长使用寿命，液态时可以做冷冻麻醉剂。

氖气：通电时发出红光氙气：发出强光，因此可以做氙灯，能穿透浓雾。测定氧气体积时，没有达到1/5的原因：1 漏气（开始时/橡胶管）2 红磷不足，氧气未反应完。3 瓶内还惨有氧气未反应完。4 为等冷却打开弹簧夹。5 导管里面残留水。实验不足之处：点燃红磷刚放进来集气瓶时，集气瓶内空气从瓶口跑走了一部分。第二课时思考题：蜡烛燃烧时，用石棉网切入，为什么上面没火？因为铁丝吸热，使蜡烛达不到着火点。在上面点火时却看见火苗，为什么？因为上面有蜡烛蒸汽可以燃烧。把蜡烛放在铁丝网罩内，为什么熄灭？因为螺旋金属罩在蜡烛的火焰上，吸热。（金属的导热性好）火焰温度达到着火点以下，所以熄灭。把金属管插入内焰，点另一边会着火。生成了什么？ 1 CO 2 石蜡蒸汽第三课时固体药品取用：1 块状药品用镊子取 2 粉末状药品用药匙或纸槽取液体药品取用：1 倒（用量大）直接倒量筒取（定量时） 2 用胶头滴管试剂瓶广口瓶固态细口瓶液态滴管液态取用药品“三不” 不用嘴尝不用手直接拿不用鼻孔凑到容器口直接闻不能放回原瓶用剩药品“三不”“一要” 不能随意丢弃不能带出实验室要放在指定的容器内酒精灯盖要盖上原因：1 防止酒精从灯芯挥发 2 防止挥发后在灯芯出留下水分，下次点不着酒精灯外焰温度最高，焰心温度最低。

（原因：因为焰心处缺氧）液体取用时不超过试管体积的1/3用酒精灯的外焰加热，加热前要先预热。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示已经洗干净。...

九年级化学上册知识点

我不知道你教材是哪一版，下面是我按照人教版整理的

一、化学用语

1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团（根）：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根 OH- NO3- CO3 2- SO4 2- PO43- NH4+

2、化合价口诀

（1）常见元素化合价口诀：一价氢锂钾钠银；二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五价磷。二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。氯价通常显负一，还有正价一五七。负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根。负三记住磷酸根，正一价的是铵根。

（2）常见原子团（根）化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途金刚石、石墨、木炭等碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极水银汞 Hg 体温计干冰二氧化碳固体 CO2 人工降雨，致冷剂、水 H2O 最常见溶剂双氧水过氧化氢 H2O2 消毒剂铁锈氧化铁 Fe2O3 生石灰氧化钙 CaO 食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙 Ca(OH)2 改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙 CaCO3 建筑材料、制水泥盐酸氢氯酸（氯化氢） HCl 除铁锈天然气、沼气、瓦斯甲烷 CH4 燃料酒精乙醇 C2H5OH 燃料、乙醇汽油

4、必须熟记的制取物质的化学方程式

（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑

（3）实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑

（4）实验室制法CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑

（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (8)炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 (9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 (10)生石灰（氧化钙）制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑ 二.金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb (H) ,Cu Hg Ag Pt Au 。（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态

1、白色固体：MgO、P2O

5、CaO、 NaOH、Ca(OH)

2、KClO

3、KCl、Na2CO

3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO

2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 ▲硫磺：淡黄色

4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、常见气体性质

（1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、SO

2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O

2、H

2、N

2、CO

2、CH

4、CO（剧毒）、空气、稀有气体 ▲注意：有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸（即醋）；氨水；酒精为有特殊气体的液体。有毒的：气体：CO ；

四、一些物质的特性及用途：可燃性的气体：H

2、CO、CH4 （甲烷）都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。还原性的物质：C、H

2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质：O2,CO2 助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2 最轻气体：H2 也是唯一燃烧无污染的气体燃料干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH

五、化学与社会相关常识。三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）六大营养物质：糖类（主要供能物质，如：米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素（蔬菜、水果）、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件：铁同时与空气（主要是O2）和水接触防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触 ⑶温度达到可燃物着火点灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪； ⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用 CO2灭火 ⑶降低温度至可燃...