高中化学知识点总结

[高中化学九大易错知识点总结]1、羟基就是氢氧根看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟...+阅读

高考中经常用到的化学规律

1、溶解性规律见溶解性表;

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

甲基橙 3.1红色 3.14.4橙色 4.4黄色

酚酞 8.0无色 8.010.0浅红色 10.0红色

石蕊 5.1红色 5.18.0紫色 8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极(夺电子的能力)：

Au3+ Ag+Hg2+Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+H+ Al3+Mg2+ Na+Ca2+ K+

阳极(失电子的能力)：

S2- I-BrCl- OH- 含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

4、双水解离子方程式的书写：

(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;

(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：

3CO32- + 2Al3+ + 3H2O= 2Al(OH)3+ 3CO2

5、写电解总反应方程式的方法：

(1)分析：反应物、生成物是什么;

(2)配平。

例：电解KCl溶液：2KCl +2H2O == H2+ Cl2+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2+ Cl2+ 2KOH

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

(1)按电子得失写出二个半反应式;

(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);

(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4= 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应：

Pb 2e-PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4

分析：在酸性环境中，补满其它原子。应为：

负极：Pb + SO42--2e- = PbSO4

正极：PbO2 + 4H+ + SO42-+2e- = PbSO4 + 2H2O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转，为：

阴极：PbSO4 +2e- =Pb + SO42-

阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2+ 4H+ + SO42-

7、在解计算题中常用到的恒等：

原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，

用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多;氧化还原反应：电子守恒用得多)

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。

9、晶体的熔点：

原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2和金刚石。

原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si (因为原子半径：Si C O)。

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：

一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性：

MnO4- Cl2 Br2Fe3+ I2 S=4(+4价的S)

例：I2 +SO2 + H2O= H2SO4 + 2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氢键的物质：H2O、NH3 、HF、CH3CH2OH。

15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16、离子是否共存：

(1)是否有沉淀生成、气体放出;

(2)是否有弱电解质生成;

(3)是否发生氧化还原反应;

(4)是否生成络离子[Fe(SCN)

2、Fe(SCN)

3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];

(5)是否发生双水解。

17、地壳中：含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O，HClO4(高氯酸)是最强的酸

18、熔点最低的金属是Hg (-38.9℃),;熔点最高的是W(钨3410℃);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3-

1、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。

2、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

3、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO

2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO

2、H2O和耗O2量。

4、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[CCl

4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

5、能发生银镜反应的有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应) 计算时的关系式一般为：-CHO 2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag+ H2CO3

反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3+ 4Ag+ 6NH3+ 2H2O

6、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。

常见的胶体：

液溶胶：Fe(OH)

3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

7、污染大气气体：SO

2、CO、NO

2、NO，其中SO

2、NO2形成酸雨。

8、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

9、在室温(20℃)时溶解度在10克以上易溶;大于1克的可溶;小于1克的微溶;小于0.01克的难溶。

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

1、生铁的含C量在：2%~4.3% 钢的含C量在：0.03%~2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

2、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。