求人教版九年级化学上册第四单元教案

[人教版小学一年级上册数学第一单元教学反思]第一单元《数一数》教学反思作为一年级数学的第一单元，数一数之中所用到的数字相对较小，很多小朋友在幼儿园时就学会数这几个数字了。看图数物体时，只要他们观察的够仔细，相信...+阅读

求人教版九年级化学上册第四单元教案

离子化学式与化合价 2007-10-27 18:03

1、核外电子的分层排布 ①电子层核外电子运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，有的电子通常在离核较近的区域运动，有的电子通常在离核较远的区域运动，科学家形象地将这些区域称为电子层。 ②核外电子的分层排布第一层不超过2个，第二层不超过8个……最外层不超过8个。 ③原子结构示意图原子结构示意图可简洁、方便地表示原子的结构，其各部分的意义如图所示（以铝原子为例）： ④元素性质与原子最外层电子数的关系化学上根据事实，把原子最外电子层有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，称为相对稳定结构。稀有气体元素原子最外电子层是相对稳定结构，金属元素和非金属元素的原子在化学反应中有通过得失电子或共用电子，趋向达到相对稳定结构。元素的分类最外电子层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素 8个（He为2个）相对稳定，不易得失稳定金属元素较少

（一般少于4个）易失去最外层电子不稳定非金属元素较多

（一般4~7个）易得到电子不稳定

2、离子因得失电子而带电荷的原子（或原子团）叫离子，如Na+、Cl-（或SO42-）等。 ①离子的分类 ②离子符号及其意义（数字“2”的意义） ③原子与离子的区别和联系粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构核内质子数=核外电子数核内质子数>核外电子数核内质子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示联系

3、化合物的形成过程（以NaCl为例）

化合价有没有单位化合价的化学式书写规律化合价的顺口溜最好是全

化合价没有单位最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO₃→KCl O₂↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO₃前系数应配2,O2前配3，式子变为：2KClO₃→2KCl 3O₂↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可：2KClO₃====2KCl 3O₂↑（反应条件为二氧化锰催化和加热。＂MnO₂＂写在等号上方；＂加热＂写在等号下方，可用三角形＂△＂代替）折叠编辑本段奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2 O2→CO2 H2O，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起。 O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2 O2→CO2 2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2 5O2==4CO2 2H2Oe。 g。

(1)从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。例如：Fe2O3 CO--Fe CO2观察：所以，1个Fe2O3应将3个＂O＂分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即Fe2O3 3CO--Fe 3CO2再观察上式：左边有2个Fe(Fe2O3)，所以右边Fe的系数应为2。即Fe2O3 3CO--2Fe 3CO2这样就得到配平的化学方程式了Fe2O3 3CO == 2Fe 3CO2（反应条件高温）例：配平H2O Fe →Fe2O3 H2第一步：配平氧原子3H2O Fe →Fe2O3 H2第二步：配平氢原子、铁原子3H2O 2Fe →Fe2O3 3H2第三步：配平后的化学方程式：3H2O 2Fe==Fe2O3 3H2折叠编辑本段观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe H2O──Fe3O4 H2,Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe,O来自于H2O，则Fe前配3,H2O前配4，则式子为：3Fe 4H2O=Fe3O4 4H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe 4H2O(g)=高温=Fe3O4 4H2↑折叠编辑本段归一法找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。第一步：设NH3的系数为1 1NH3 O2--NO H2O第四步：取最小公倍数相乘 4NH3 5O2===4NO 6H2O折叠编辑本段配平式配平这部分诗包括六首小诗，前五首向你介绍了化学反应方程式的五种配平方法，第六首诗告诉你在实际配平过程中，如何灵活巧妙地运用这五种方法。如果你能记住并理解这六首小诗，那么你就可以自豪地说：＂世界上没有一个化学反应方程式我不会配平！＂折叠歧化反应的简捷配平法三种价态先标记，两者相减第三系。若有约数需约简，悠然观察便配齐。说明：1。歧化反应又称自身氧化还原反应，在歧化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原。如：KCIO3 →KCIO4 KCIS KOH →K2S K2SO3 H2O2。这首诗介绍的是歧化反应的一种简捷配平方法。用该方法配平，简捷准确，速度可谓神速！解释：1。三种价态先标记：意思是说歧化反应简捷配平法的第一步是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生歧化反应的元素的化合价。如：S0 KOH →K2S-2 K2S 4O3 H2O2。两者相减第三系：意思是说任意两个化合价的变化值（绝对值），即为第三者的系数。3。若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去。根据诗意的要求分析如下：在S和K2S中，S0 →S-2，化合价变化值为∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3前的系数为2。在S和K2SO3中，S0→S 4，化合价变化值为∣0-4∣= 4，所以K2S前的系数为4。在K2S和K2SO3中，S-2→S 4，化合价变化值为∣（-2）-4∣= 6，所以S前的系数为6。又因为

2、

4、6有公约数2，所以约简为

1、

2、3，将约简后的系数代入反应式得：3S KOH →2K2S K2SO3 H2O4。悠然观察便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地观察一下就可以配平。观察可知：右边为6个K，所以KOH前应加6，加6后左边为6个H，所以H2O前应加3，于是得到配平后的化学反应方程式：3S 6KOH = 2K2S K2SO3 3H2O说明：说时迟，那时快，只要将这种方法掌握后，在＂实战＂时，仅需几秒钟便可完成配平过程。所以说＂神速＂是不过分的。折叠双水解反应简捷配平法谁弱选谁切记清，添加系数电荷等。反应式中常加水，质量守恒即配平。说明：双水解反应，是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用，由于相互促进，从而使水解反应进行到底的反应。如：AI2(SO4)3和Na2CO3反应。该法的...

氰化物在电镀中的作用化学原理

氰化物在电镀中是作为最优良的络合剂被广泛应用。氰化物具有极高的络合能力，和锌、镉、铜、银、金等都可以生成络合物，由氰络合物组成的氰化物电镀液性能优异。以氰化物镀银为例，氰化钾作为主络合剂，与银盐络合生成生成K[Ag(CN)2]。在电镀过程中，银的氰化物络盐在溶液中电离，并在阴极上还原析出银： K[Ag(CN)2] == K+ 十 [Ag(CN)2]2 [Ag(CN)2]- 十e == Ag+2CN- 氰化钾除了和银生成银氰化钾络盐外，在镀银液中还要维持一定量的游离氰化钾。其起着稳定电镀液，提高阴极极化使镀层细致均匀，促进阳极溶解，提高电镀液导电能力，在光亮镀银液中还能发挥光亮剂的最大效能。氰化物在其他电镀液也都起着与此类似的作用，到目前为止，仍是银、金等电镀液中无可替代的络合剂。

但氰化物有剧毒，国家已将氰化物电镀作为淘汰类工艺（电镀金、银、铜基合金及予镀铜打底工艺，暂缓淘汰。）列入《产业结构调整指导目录》（2005年本）。

1用含杂质杂志不与酸作用也不溶于水的铁10g于50g稀硫酸

利用一定量金属完全反应产生氢气质量=金属的化合价金属的相对原子质量*金属质量，铁与酸和盐发生置换反应时，铁元素的化合价应使用 2价，通过假设铁的质量，根据反应中铁与产生氢气的质量关系，利用质量守恒定律，解决所假设的铁的质量即可完成此杂质的铁中铁的质量分数的计算.解答：解：设铁的质量为x，则完全反应生成氢气的质量=256*x，根据质量守恒定律，x 50g=55.4g 256*x，解得x=5.6g则此铁中铁的质量分数=5.6g10g*100%=56%.故选B.点评：只有熟记一定量金属完全反应产生氢气质量=金属的化合价金属的相对原子质量*金属质量，才能快速解答本题，同学应对一些能简化过程、节省做题时间的公式做到熟记.