高一化学知识要点

[高一化学的实验]实验用品烧杯（200ml），漏斗（Φ6cm），尖嘴导管，透明胶，火柴，镊子，玻璃棒，橡皮管。氢氧化钠固体（10克），蒸馏水（40 mL），铝片（10片）实验方法及步骤 1、在烧杯中现配50克20% 的氢氧化钠溶液； 2、用...+阅读

同学，我来回答你的问题，如下：必修一：

1、物质的分类（较容易，靠记）

2、氧化还原反应（入门，以后会灵活起来，也是较为重要的）

3、物质的量的计算（这是基础，刚学的时候可能不太理解，久了就会接受这个概念了！）

4、常见物质的检验（要记，以后化学推断题中有用）

5、会书写原子的核外电子（基础）

6、氯溴碘和钠镁铝等常见非金属和金属的知识（这是重点，以后用处很大）

7、含硫化合物和含氮化合物的知识（较为重要）这些就是高一上学期主要知识，你要特别注重第六点。有很多知识的！其实你还是应该自己去看看书，我写的这些只是一个大概，给你一个引导的。我有必修二的总结（前几天总结写的，可能不是很好）专题一：微观结构与物质的多样性第一单元：核外电子排布与周期律

1、理解各层的最多电子数，记住常见元素的排列

2、记住元素周期表从左到右、从上到下金属性和非金属性的变化规律

3、知道哪些是短周期、长周期、不完全周期等概念、第二单元：微粒之间的相互作用

1、能区分离子键和共价键的区别和各自的特点

2、记住几种常见物质的电子式、结构式、空间构型等

3、分子间作用力与化学键的区别，以及了解氢键。第三单元：从微观结构看物质的多样性

1、同素异形和同分异构的区别；

2、能区分原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体。

3、记以上住常见的例子专题二：化学反应与能量转化第一单元：化学反应速率与反应限度

1、知道化学反应的表示方法，以及简单的计算，还有它的影响因素

2、化学平衡的相关知识

3、热化学方程式的书写与计算，以及计算反应热的几种方法

4、能区分原电池和电解池，并背下电解池总各离子的放电顺序

5、了解记住新能源第二单元：化学反应中和热

1、区分中和热和标准中和热（后者必须是强酸强碱稀溶液）第三单元：化学能与电能的转化第四单元：太阳能、生物质能和氢能的利用专题三：有机化合物的获得与应用第一单元：化石燃料与有机化合物

1、有机化合物分子中的某种原子被另一种原子取代的反应，叫取代反应

2、结构相似，分子组成上相差诺干个CH2原子团的有机化合物叫同系物

3、了解石油分馏的馏分顺序

4、有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结婚生成新的化合物的反应，叫加成反应。

5、从煤焦油中分离的个馏分及作用第二单元：食品中的有机化合物

1、醇的物理和化学性质

2、醛的物理和化学性质

3、酸的物理和化学性质

4、酯的物理和化学性质

5、写成上述的各常见反应方程式第三单元：人工合成有机物（本节10年不学）

高一化学知识点有哪些

高一的化学主要的重点是一些无机的化学反应，比如常考的电解饱和氯化钠溶液，铝及其氧化物的性质，还有硫氮及其化合物的性质等，这些都比较常考.....

还有氧化还原反应是很关键的，高中阶段最关键的也在于此，所以要尽量掌握氧化还原反应的特点，学会判断氧化剂，还原剂。及其所对应的产物。其中，氧化还原反应中涉及到得原电池和电解池也是很常考的内容，要多注意掌握，还有就是掌握配平中的电荷守恒配平方法，这是很重要的。

当然，有机化学在高一年也是很重要的，但是在做有机题目和写有机方程式时要学会“类比”的方法，这会帮助你解决很多难题。比如有机反应中的酯化反应，取代反应，加成反应，和一些加氢去氧的还原反应，和嘉氧去氢的氧化反应等都是很重要的。

高一化学的所有重要的知识点

高一化学模块I主要知识及化学方程式

一、研究物质性质的方法和程序 1. 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2. 基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。

二、钠及其化合物的性质： 1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性质 1. 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3. 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5. 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6. 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、以物质的量为中心的物理量关系 1. 物质的量n(mol)= N/N(A) 2. 物质的量n(mol)= m/M 3. 标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m) 4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV

五、胶体： 1. 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2. 胶体性质： ① 丁达尔现象 ② 聚沉 ③ 电泳 ④ 布朗运动 3. 胶体提纯：渗析

六、电解质和非电解质 1. 定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。 2. 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 3. 离子方程式的书写： ① 写：写出化学方程式 ② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。 ③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 ④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4. 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： ① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等 ② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。 ③ 生成难电离的物质（弱电解质） ④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等

七、氧化还原反应 1. （某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物 2. （某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物 3. 氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物

八、铁及其化合物性质 1. Fe2+及Fe3+离子的检验： ① Fe2+的检验：（浅绿色溶液） a）加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 b）加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 ② Fe3+的检验：（黄色溶液） a）加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 b）加KSCN溶液，溶液显红色。 2. 主要反应的化学方程式： ① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

九、氮及其化合物的性质 1. “雷雨发庄稼”涉及反应原理： ① N2+O2放电===2NO ② 2NO+O2=2NO2 ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2. 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3 3. 氨的实验室制法： ① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O ② 装置：与制O2相同 ③ 收集方法：向下排空气法 ④ 检验方法： a）用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。 b）用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl ⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。 4. 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH- 5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步） 6. 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 7. 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 8. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 9. 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O 10. 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑

十、硫及其化合物的性质 1. 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS 2. 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S 3. 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O 4. 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 5. 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O 6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 7. ...