初中常见的化学方程式

[求！初三常见化学方程式！]初三化学方程式总结（1--7单元）化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空...+阅读

初中常见的化学方程式

初中化学方程式汇总（按各单元总结）

一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O (3)氧气的来源： 13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水： 16.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3

三、质量守恒定律： 19.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26.煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27.煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 (3)二氧化碳的制法与性质： 29.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 30.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3 32.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33.石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O (4)一氧化碳的性质： 34.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36.碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用： 37.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应： 40. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 (2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)金属铁的治炼原理： 55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）

（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O (3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O (4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 65.碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== ...

初中阶段常见的化学方程式有那些

2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧 C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

求初中化学所有的常用方程式

初中人教版教材的化学方程式

一、化合反应的有

1、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4

3、硫粉在空气中燃烧： S + O2=点燃= SO2

4、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃=2P2O5

5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O

6、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO

7、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO

8、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3

9、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2

10、氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2 =点燃= 2HCl

11、铜在空气中加热：2Cu + O2= △= 2CuO

12、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3

13、生石灰溶于水：CaO + H2O =Ca(OH)2

14、氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH

15、二氧化碳和灼热的炭的反应CO2+C=高温=2CO

16、碳酸钙、水和二氧化碳的反应 CaCO3 + H2O + CO2=Ca(HCO3)2

17、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2=点燃=2NaCl

二、分解反应

1、过氧化氢和二氧化锰混合：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

2、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3 = MnO2 △=2KCl +3O2 ↑

3、加热高锰酸钾：2KMnO4 = △=K2MnO4 + MnO2 + O2↑

4、水在直流电的作用下分解：2H2O= 通电=2H2↑+ O2 ↑

5、加热氧化汞：2HgO=△= 2Hg+O2↑

6、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑

7、高温煅烧石灰石：CaCO3 =高温=CaO + CO2↑

8、碳酸氢钙分解Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+ H2O + CO2↑

三、置换反应

1、氢气还原氧化铜：H2 + CuO =△= Cu + H2O

2、氢气还原氧化铁：3H2+ Fe2O3 =高=2Fe + 3H2O

3、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO= 高温=2Cu + CO2↑

4、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

5、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 =高温=3Fe + 2CO2↑

6、锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

7、铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2↑

8、镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 + H2↑

9、铝和稀硫酸2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

10、锌和稀盐酸Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑

11、铁和稀盐酸Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑

12、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑

13、铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑

13、铝和硫酸铜溶液反应：2Al+ 3CuSO4 =Al2(SO4)3 + 3Cu

14、铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

15、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu

16、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu

17、铝和硝酸银溶液反应：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag

四、复分解反应

1、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O

2、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

3、盐酸和氢氧化钠溶液反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O

4、盐酸和氢氧化钙溶液反应：2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2O

5、硫酸和氢氧化钠溶液反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O

6、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 =AlCl3 + 3H2O

7、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑

8、碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

9、碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O + CO2↑

10、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

11、硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O

12、硫酸钠和氯化钡反应：Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2NaCl

13、硫酸铵与氢氧化钙反应：（NH4）2SO4+Ca(OH)2 =△= CaSO4 + 2H2O+2NH3↑

14、氯化铵与氢氧化钙反应：2NH4Cl+ Ca(OH)2 =△= CaCl2+ 2H2O+2NH3↑

15、硝酸铵与氢氧化钙反应：2NH4NO3+ Ca(OH)2 =△= Ca(NO3)2+ 2H2O+2NH3↑

16、硫酸铵与硝酸钡溶液反应：（NH4）2SO4+Ba(NO3)2= BaSO4↓ +2 NH4NO3

17、氯化铵与硝酸银溶液反应：NH4Cl +AgNO3=AgCl↓+ NH4NO3

18、碳酸钾与稀盐酸反应： K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑

19、碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl

20、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O 2

1、硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应：CuSO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + CuCl2 2

2、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

五、其他反应

1、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =△= Cu + CO2

2、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3= 高温= 2Fe + 3CO2

3、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4= 高温= 3Fe + 4CO2

4、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O

5、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O

6、乙烯在空气中燃烧：C2H4+ 3O2 =点燃= 2CO2 + 2H2O

7、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

8、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

9、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

10、二氧化碳通入澄清的石灰水的反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

11、C6H12O6+ 6O2→酶 →6CO2 + 6H2O

初中常用化学方程式

铁钉放入硫酸铜溶液中： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 6.水通电分解： Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

五、其他反应（不属于四种基本反应类型）：

（一）一氧化碳还原氧化物.碳还原氧化铜： C+2CuO2Cu+CO2↑ 4: Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

（五）盐+盐→两种新盐：硫酸盐酸锌 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 铁 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 镁 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 铝 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2.氢气还原氧化铜： H2+CuOCu+H2O 3: Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 3: 1: 2H2O2H2↑+O2↑ 4.双氧水分解： 2H2O22H2O+O2↑ 5.碳酸分解： 1: Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

（三）酸+盐→新盐+新酸： CaO+H2O==Ca(OH)2 二.生石灰与水反应、置换反应： 1.金属与酸反应.碳酸钠与氯化钙反应： CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 7.铜与硝酸银溶液反应： 2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 8.铝与与硫酸铜溶液反应.氢氧化铜与硫酸反应.磷在空气中燃烧.铁在氧气中燃烧： C+O2CO2 4.碳在空气中燃烧（氧气不足）： 2C+O22CO 5.碳在高温条件下还原二氧化碳： CO2+C2CO 6: 1: CaCO3CaO+CO2↑ 三： NaOH+HCl==NaCl+H2O 4.氢氧化钠与硫酸反应： 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 5: 2H2+O22H2O 9.一氧化碳在空气中燃烧初中常见化学方程式一.锌与硫酸铜溶液反应.盐酸与氧化铁反应： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 2.硫酸与氧化铁反应： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 3: CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 4.盐酸与氧化铜反应： Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 3.硫酸与氧化铜反应.碳酸钙与盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2: 2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3+3Cu

四、复分解反应：

（一）酸+金属氧化物→盐+水、化合反应： 1.镁带在空气中燃烧.氢氧化铝与盐酸反应.氢氧化钠与盐酸反应： 1.一氧化碳还原氧化铜： CuO+COCu+CO2 2.一氧化碳还原氧化铁： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

（二）碱+非金属氧化物→盐+水 1.氢氧化钠吸收二氧化碳： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2.氢氧化钠吸收二氧化硫： 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 3.氢氧化钙吸收二氧化碳： Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

（三）有机物与氧气反应： 1.甲烷燃烧： CH4+2O2CO2+2H2O 2.酒精燃烧： C2H5OH+3O22CO2+3H2O 3.葡萄糖氧化： C6H12O6+6O26CO2+6H2O 赞同2| 评论投他一票 2011-12-19 23:26 云里斯漫 | 八级初三上册化学方程式及其现象：

1、2Cu+ O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体

2、3Fe+2 O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

3、C+ O2 点燃CO2 燃烧旺盛、发白光、放热、使石灰水变浑浊

4、S+ O2 点燃SO2 燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体、空气中淡蓝色火焰

5、2H2+ O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾

6、4P+5 O2 点燃2P2O2 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体

7、CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊

8、2KClO3MnO2 Δ2KCl +3 O2↑ 生成的气体使带火星的木条复燃

9、2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+ O2↑ 紫色变为黑色，生成的气体使带火星木条复燃

10、，2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验

11、2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水

12、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气

13、2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之

一、煤气中毒原因

14、2CO+ O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧

15、C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体

16、2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属

17、Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属

18、CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红

19、H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去

20、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 2

1、Ca CO3高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 2

2、Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊的气体 2

3、Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理 2

4、CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属 2

5、Fe2O3+3CO高温 2Fe+3 CO2 冶炼金属原理 2

6、Fe3O4+4CO高温 3Fe+4 CO2 冶炼金属原理 2

6、C2H5OH+3O2点燃2 CO2 +3 H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧、初三下册化学方程式及现象单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解，溶液呈浅绿色 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = Mg SO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2...