初三化学物质鉴别例题

[植物化学物质的植物化学物质与保健品研发]在天然的蔬菜、水果中，含有数以千计的植物化学物质（phytochemicals），事实上，已有许多植物化学物质被证实可以预防疾病，增进身体健康。例如，类胡萝卜素家族就是一类非常重要的植物化...+阅读

初三化学物质鉴别例题

1.问：有A,B,C,D四种物质的溶液，他们分别是盐酸，硫酸钠，氢氧化钡，碳酸钠中的一种他们之间能发生如下反应：⒈A+C→E↓+F⒉B+C→G↓+F⒊B+D→H+J

答：可以产生的沉淀只有碳酸钡和硫酸钡

所以C是氢氧化钡

A和B是硫酸钠和碳酸钠

所以D是盐酸

AB中能和盐酸反应的只有碳酸钠

所以B是碳酸钠

A是硫酸钠

F是氢氧化钠

HJ是碳酸和氯化钠

1,Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH

2,Na2CO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+2NaOH

3,2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2CO3

2.问：下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是：

A.NaOH,HCl,NaCl B.Na2CO3,HCl,BaCl2

C.Na2CO3,Na2SO4,BaCl2 D.AgNO3,HCl,NaCl

答：A：不行，因为NaOH与HCl反应无现象，NaCl不与他们反应

B：是的，2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑，BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl

一个是气泡，一个是沉淀，与另外2个市试剂都反应的是Na2CO3

C：不行，因为Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓，

Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓，

但是无法鉴别Na2CO3和Na2SO4

D：不行，AgNO3+NaCl==NaNO3+AgCl↓，AgNO3+HCl==HNO3+AgCl↓，但是：

HCl与NaCl无法判断

所以是B

3.问：甲乙丙丁分别是氢氧化钙溶液，硝酸钾溶液，碳酸钠溶液，盐酸中的一种.已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应.则下列说法正确的是（）

A.甲一定是氢氧化钙溶液

B.乙一定是硝酸钾溶液

C.丙不可能是碳酸钠溶液

D.丁只能是盐酸

答：选B

四种溶液中：

2HCl +Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

2HCl +Na2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O

所以

甲是盐酸

乙是硝酸钾

丙和丁不能确定谁是氢氧化钙，谁是碳酸钠

4.问下列各组物质在溶液中能够大量共存的是：

A. NaOH, HNO3, BaCl2 B.Na2SO4, MgCl2, KOH

C. Na2CO3, K2SO4, HCl D.H2SO4, NaCl, Cu(NO3)2

答：几种溶液能共存的要求是几种物质之间不能反应

因此：

A，硝酸和氢氧化钠反应，生成水，不能共存

B，氯化镁和氢氧化钾生成沉淀，不能共存

C，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，不能共存

D，没有反应，可以共存

希望能帮到你.

初中化学鉴别题

将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。现列举几种方法，供大家参考。 1 物理方法 1.l 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（） A.CaCO3 CaO B.NaCl KNO3 C.NaNO3 BaSO4 D.KCl KClO3 1.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（） A.NaNO3 Na2CO3 B.NaNO3 NaCl C.NaOH Mg(OH)2 D.NaCl BaSO4 2 化学方法：原理

（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。

（二）、反应后不能带入新的杂质。

（三）、反应后恢复原物状态。

（四）、操作方法简便易行。初中常用化学除杂方法有以下几种： 2.1 沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（） A.KNO3〔Ba(NO3)2〕 B.NaCl〔KNO3〕 C.NaNO3 [NaCl] D.Ca(NO3)2 [AgCl] 2.2 化气法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。练习4 下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是： A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕 B.NaCl [Mg(OH)2] C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO4〕 2.3 置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如：硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。练习5 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（） A.Zn B.Fe C.Cu D.Mg 练习6 将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是 A.滤出了混杂在其中的铁粉 B.滤出了混杂在其中的锌粉 C.滤出了一些铜粉 D.什么也没滤出 2.4 吸收法：两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。 2.5 其它法：将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。初中化学推断题的解法及题型化学推断题是初中化学中的一种十分重要的题型，这类题具有条件隐蔽、文图较多、关系复杂、综合性强等特点。和以前相比2004年各地中考试题中，推断题的命题水平更高，试题的灵活度也更大。

一、解题步骤 1. 审题认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。 2. 分析抓住关键，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。 3. 解答根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。 4. 检验得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。（推断题常用的突破口） 1. 以物质特征颜色为突破口

（1）固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。

（2）溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。

（3）火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（浅蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。

（4）沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。 2. 以物质物征反应条件为突破口点燃（有O2参加的反应）：通电（电解H2O）；催化剂（KClO3分解制O2）；高温（CaCO3分解；C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KClO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3)。 3. 以物质特征反应为突破口

（1）分解生成两种或3种物质的反应

（2）单质A+化合物B→单质C+化合物...