有没有初中化学教学小故事

[初中化学教学反思]初三化学教学反思初三化学教学进入化学用语部分，在初中阶段所学化学用语主要是元素符号、化学式、化学方程式等，这些又是众多化学用语的基础，所以初中阶段化学用语的学习则显...+阅读

有没有初中化学教学小故事

有一个氢气球飞上了天空，来到了白云身边。白云告诉它：“不要再飞高了，很危险。”氢气球骄傲的‘哼’了一声想到，白云是嫉妒他飞得高才这样说。于是继续向上飞去。空气越来越稀薄，氢气球终于因为气压的变化，‘嘭’的一声炸开了花。 20世纪30年代，在日本一个偏僻的农村小镇里，发生了一件奇怪的事。村上先后有10多人发了疯病，这些人精神紊乱，行动反常，时而大哭，时而大笑，四肢变得僵硬……他们的罹病，给各自的家庭带来了灾难，也引起了人们的骚动，还惊动了当地政府和有关医疗部门。当地的警察局和医院派出了调查组，进行了大量的访问调查，检查了这些疯子的身体和血液成分，发现他们身体中所含有的金属锰离子的含量比一般人要高得多。正是这些锰离子使这些人中毒并发了疯。

过多的锰离子进入人体，开始时使人头疼、脑昏、四肢沉重无力、行动不便、记忆力衰退，进一步发展使人四肢僵死、精神反常，时而痛哭流涕，时而捧腹大笑，疯疯癫癫，呈现令人作呕的丑态。那么过多的锰离子又是从何而来的呢？原来，这个小镇的人们常常把使用过的废旧干电池随手扔在水井边的垃圾坑里，久而久这，电池中的二氧化锰，在二氧化碳和水的作用下，逐渐变为可溶性的碳酸氢锰，这些可溶性的碳酸氢锰渗透到井边，污染了井水，人们饮用了含有大量锰离子的水，便引起了锰中毒，造成了在短时间内有10多人发疯的怪事

如何写化学教学案例

教学案例是真实而又典型且含有问题的事件。简单地说，一个教学案例就是一个包含有疑难问题的实际情境的描述，是一个教学实践过程中的故事，描述的是教学过程中“意料之外，情理之中的事”。从文章结构上看，案例一般包含以下几个基本的元素。

（1）背景案例需要向读者交代故事发生的有关情况：时间、地点、人物、事情的起因等。如说明一堂课，就有必要说明这堂课是在什么背景情况下上的，是一所重点学校还是普通学校，是有经验的优秀教师还是年青的新教师，是经过准备的“公开课”还是平时的“家常课”，等等。背景说明并不需要面面俱到，重要的是说明故事的发生是否有什么特别的原因或条件。

（2）主题案例要有一个主题。写案例首先要考虑我这个案例想反映什么问题，是想说明怎样转变差生，还是强调怎样启发思维，或者是说明如何组织小组讨论等等，动笔前都要有一个比较明确的想法。比如学校开展研究性学习活动，不同的研究课题、研究小组、研究阶段，会面临不同的问题、情境、经历，都有自己的独特性。写作时应该从最有收获、最有启发的角度切入，选择并确立主题。

（3）细节有了主题，写作时就不会有闻必录，而要是对原始材料进行筛选，有针对性地向读者交代特定的内容。比如说明教师如何指导学生掌握学习方法，就要把学生怎么从“不会”到“会学”的转折过程，特别是关键性的细节写清楚。不能把“方法”说明了一番，说到“掌握”就一笔带过了。

（4）结果一般来说，教案和教学设计只有设想的措施而没有实施的结果，教学实录通常也只记录教学的过程而不说明教学的效果；而案例则不仅要说明教学的思路、描述教学的过程，还要交代教学的结果，即这种教学措施的即时效果，包括学生的反映和教师的感受等。读者知道了结果，将有助于加深对整个过程的内涵的了解。

（5）评析对于案例所反映的主题和内容，包括教学的指导思想、过程、结果，对其利弊得失，作者要有一定的看法和分析。评析是在记叙基础上的议论，可以进一步揭示事件的意义和价值。比如同样一个“差生”转化的事例，我们可以从教学学、心理学、社会学等不同的理论角度切入，揭示成功的原因和科学的规律。评析不一定是理论阐述，也可以是就事论事、有感而发，引起人的共鸣，给人以启发。撰写教学案例的方法：选择一个有冲突的教学事件；对事件背景进行描述；确定事件中的“演员”；检查你行动的结果；假设你再次遇到该事件...

如何对中三化学课堂教学的评点案例

学生信息分析：经过一年的化学学习，学生对元素化合物方面的知识有了一定的了解，更重要的是掌握了学习方法，如：实验观察、归纳总结、宏观和微观相结合分析等等。其中实验探究方面的能力还需进一步加强，本单元酸和碱的知识实验较多，且现象比较明显，学生在实验探究方面的能力加强了，很多重要的知识就可以在老师的引导下，通过实验探究的方式加以解决。教学起点分析：在前两节的学习中，学生已经知道盐酸能与大理石、碱反应，又知道酸溶液中存在H+，能使紫色石蕊试液变红。酸还有哪些性质？如何探究这些性质？这些问题都从学生熟悉的事物和现象中逐步引出来，由浅入深、循序渐进，符合学生的认知规律。教学过程中应通过学生熟悉的生活实例，如铁锈、水垢等的除去，让学生感知酸的其它化学性质，激发学生对酸的性质探究的兴趣。

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初中化学化合物教学过程与策略

初中化学总复习的结构顺序第一阶段：第二学期开学——初三结课考试（4月20日左右）第二阶段：初三结课考试——初三第一次模拟考试（5月25日左右）第三阶段：初三第一次模拟考试——中考（5月26日-6月20日）这种结构顺序打破了传统复习的结构顺序，而是根据学生在学习过程中的遗忘规律和系统论的观点及知识之间的内在联系，把初中化学总复习划分为以下六个单元36个专题进行复习。初中化学总复习的内容安排第一单元安排酸碱盐单元的系统复习专题1 单质、氧化物、酸碱盐的组成、分类和俗称专题2 溶液的酸碱性、pH值和指示剂的变色专题3 典型酸碱盐的化学性质，酸、碱的通性及盐的化学性质专题4 各类化学反应（复分解反应、金属与酸、金属与盐的置换反应等）的条件及各类化学方程式的书写专题5 常见酸、碱、盐的主要物理性质、用途及保存方法专题7 金属活动性顺序表的主要应用专题8 物质的鉴别和物质的检验专题9物质的分离和提纯专题10物质的推断专题12 气体的净化、干燥、鉴定及仪器的连接专题13 酸碱盐中典型的选择题解法探究具体到碳、氧化物、酸、碱、盐方面的要求：

1、碳在常温下具有稳定性，千年不变，在加热或高温下具有可燃性和还原性。

2、氢气、碳、一氧化碳具有相同的性质是可燃性和还原性。

3、一氧化碳是没有气味的气体，能与血红蛋白结合使人体缺氧而中毒，煤气会使人中毒因为主要成分是CO。

4、碳和氧气充分反应生成二氧化碳，不充分反应生成一氧化碳；一氧化碳通过灼热的黑色氧化铜粉末变成二氧化碳。二氧化碳通过灼热的黑色碳层变成一氧化碳，二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊（悬浊液），继续通入过量的二氧化碳，因生成可溶的碳酸氢钙浑浊消失，又变成澄清的溶液。

5、长期露置在空气中，碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（石碱）会出现风化现象；浓硫酸会吸水，浓盐酸会挥发；活性炭会吸附空气中的水份、杂质（有毒）气体及溶液中进行脱色（吸附有色物质）；生石灰会与水蒸气反应变成熟石灰；熟石灰或澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙；固体氢氧化钠会潮解；氢氧化钠还会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。检验氢氧化钠，氢氧化钙是否变质可滴入盐酸，有气泡出现说明部分变质。

6、常用的干燥剂有浓硫酸、生石灰、氢氧化钠、无水氯化钙。 1）浓硫酸可以干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体或氢气，氧气，氮气等中性气体。2）氢氧化钠、生石灰、碱石灰可以干燥氢气、氧气、氮气、氨气等中性或碱性气体等。

7、单质、氧化物、酸、碱、盐相互关系： 1）金属 + 氧气金属氧化物（大多数金属氧化物是碱性氧化物） 2）非金属 + 氧气非金属氧化物（大多数非金属氧化物是酸性氧化物） 3）碱性氧化物（可溶的）+ 水碱（可溶性）例：K2O,Na2O,CaO,BaO等） 4）酸性氧化物 + 水酸（可溶性）（例：SO3,SO2,CO2等） 5）难溶性碱碱性氧化物 + 水（例：Cu(OH)2 CuO + H2O ; 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O ) 6）酸酸性氧化物 + 水（例：H2CO3 CO2 ↑+ H2O ） 7）金属 + 非金属无氧酸盐 8）酸性氧化物 + 碱性氧化物含氧酸盐（例：CaO + SiO2 CaSiO3 ） 9）酸性氧化物 + 碱盐 + 水 10）碱性氧化物 + 酸盐 + 水 11）碱 + 酸盐 + 水可溶性碱和难溶性碱都能与酸反应 12）盐 + 酸新盐 + 新酸 A）强酸跟弱酸盐反应（如生成物有碳酸改写成二氧化碳和水） B）难挥发强酸跟易挥发强酸盐反应（常用的强酸是硫酸、盐酸、硝酸其中难挥发的是硫酸，易挥发的是盐酸、硝酸）注意：尽量不用氧化性酸如：浓硫酸及硝酸 13）可溶性碱 + 可溶性盐新碱 + 新盐 14）可溶性盐 + 可溶性盐新盐 + 新盐 15）金属 + 酸盐 + 氢气 16）金属 + 盐新金属 + 新盐 A）以上

1、

2、

3、

4、

7、8是化合反应（可能是氧化还原反应）；

5、6是分解反应（可能是氧化还原反应）；

11、

12、

13、14是复分解反应（肯定不是氧化还原反应）；

15、16是置换反应（肯定又是氧化还原反应）（注意：复分解反应趋于完成的条件是生成物中有沉淀，气体，水生成。置换反应中根据金属活动性顺序，铁在置换反应生成亚铁盐。） B）氧化物、酸、碱、盐的溶解性 1）酸基本上都溶于水（偏硅酸H2SiO3不溶于水） 2）碱：可溶性碱氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)

2、氢氧化钡Ba(OH)

2、氨水NH3.H2O；其余基本上不溶。 3）盐：化学式中含有下列七种离子中的一种即可溶于水化学式中含有下列阳离子：K+、Na+、NH 阴离子：NO 、Cl-(AgCl不溶于水或稀酸)、SO (BaSO4不溶于水或稀酸)、Ac-(CH3COO-醋酸根) 4）氧化物：一般情况下酸性氧化物对应酸的溶解性、碱性氧化物对应碱的溶解性。 CO,NO不溶于水；Al2O3,ZnO两性氧化物不溶水但溶于酸也溶于碱溶液。第二单元安排溶液与化学方程式的综合计算的复习专题14 溶液的有关概念专题15 有关溶质质量分数的简单计算专题16 根据化学方程式的基本计算（包括反应物、生成物均为纯量的计算及含一定量杂质但其中的杂质不参加反应的计算以及涉及气体的质量与体积换算的计算）专题17 溶液与化学方程式...