[高考重点化学反应方程式]1，常见气体的制取和检验 ⑴氧气 制取原理——含氧化合物自身分解 制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑ 装置——略微向下倾斜的大试管，加热 检验——带火星木条，复燃 收集——排水...+阅读
求初中阶段酸碱中和反应化学方程式
酸 + 碱 -------- 盐 + 水
1.盐酸和烧碱起反应：e69da5e887aa3231313335323631343130323136353331333332623334HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
7.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
10. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
11 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
12.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
13.碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
14.碳酸镁与稀盐酸反应： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
15.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
16.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
17.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
18.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
19.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
20.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
21. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
22. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
23.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
24.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
应该是这些吧！！！
初三酸碱中和的所有化学方程式
酸 + 碱 -------- 盐 + 水
1.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
7.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
10. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
11 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
12.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
13.碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
14.碳酸镁与稀盐酸反应： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
15.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
16.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
17.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
18.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
19.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
20.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
21. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
22. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
23.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
24.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
应该是这些吧！！！
初中化学中与常见的酸和碱
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 （中和反应）
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O 表观观察不到现象
、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl + H2O
、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2 H2O 蓝色沉淀消失，溶液变蓝色
、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Cu(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O
、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3 H2O 红褐色沉淀消失，溶液变黄色
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O
硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2 H2O
硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2 SO4+ 2 H2O
硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O蓝色沉淀消失，溶液变蓝色
硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O 红褐色沉淀消失，溶液变黄色
硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH == NaNO3 + H2O
酸跟碱起中和反应化学方程式
酸碱中和反应是一类反应总称。中和反应后溶液可以是酸性，可以是碱性，也可以是中性。比如：酸碱中和反应中，如果都是强酸强碱反应，而且反应恰好按照H:OH=1:1，则是中性，如果酸或者碱有一个过量的，那肯定就不是中性的了。另外，强酸与弱碱，和强碱与弱酸反应结果也不是中性，因为产物盐会水解，反应完成后产物盐水解后pH也不等于7。反应后PH=7，有三种情况，第一种是强酸强碱反映，且H:OH=1:1，比如盐酸与氢氧化钠反应。第二种是，强酸与弱碱反应，比如盐酸与氨水反应，产物氯化铵会水解显酸性，因此盐酸要稍微多点，至于要多多少，这个要计算，而且很复杂，大学你就会学到。第三种是强碱与弱酸反应，比如氢氧化钠与HAc反应，产物醋酸钠是会水解显碱性，因此碱要稍微多点，同样多多少要计算。
反应后溶液显中性PH=7也不一定是中和反应，比如碳酸钠和盐酸反应，开始碳酸钠水解显碱性，反映后生存强碱强酸盐NaCl，不会水解，溶液也是中性，PH=7 总结：反应后PH=7，是反映后体系的H=OH离子，反应后PH=7可能是中和反应，也可能不是中和反应。中和反应有可能反映后溶液显中性，有可能不显中性。这么讲解不知道你听懂没有
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