热力学第一定律通俗点概括是什么

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热力学第一定律通俗点概括是什么

说到热力学第一定律，要先说能量守恒定律。

一、能量守恒定律

1840年左右，Joule和Mayer通过大量的实验证明：能量可以从一个物体转移到另一个物体，也可以从一种形式转变为另一种形式，但在转变过程中能量的总值保持不变，这就是能量守恒定律。

二、热力学第一定律

能量守恒定律在热力学体系的应用称为热力学第一定律。封闭体系发生的过程，往往不是绝热的，体系与环境的能量交换（功与热的代数和）等于其热力学能的变量。因此，热力学第一定律的数学表达式为： △U = Q + W

例如，一个气体体系吸收环境的热量（Q>0）膨胀时，向环境做功（W 过程中只是能量的形式或某种形式能量的数值发生变化，但体系和环境总能量不变。

热力学第一定律是人类长期实践的经验总结，也有人将热力学第一定律通俗地表述为“第一类永动机不可能实现”。第一类永动机是指其既不靠外界提供能量，又不减少本身的能量，却可以不断地对外做功的机械。

三、热力学第二定律

热力学第二定律的通俗说法有两种。

Clausius说法：热从低温物体传给高温物体而不产生其它变化是不可能的。

Kelvin说法：从一个热源吸热，使之完全转化为功而不产生其它变化是不可能的。

这两种说法表明，在能量守恒的前提下，有的过程是不可能发生的。由此可逻辑引伸出实际过程有一定的方向。即在同样条件下逆过程是不可能发生的，并引伸出过程进行存在限度，它是可能与不可能的分界。热力学第二定律是在研究提高热机效率的过程中诞生的，其作用已远远超出热机的范畴，它是一个有关宏观过程方向和限度的具有普遍意义的定律。

总之：

热力学第一定律就是能量守恒原理，它解决各种变化过程中能量间的相互转换关系。

热力学第二定律通俗地讲，就是能量最低原理，主要讨论自然界变化发生的方向和限度问题。

什么是热力学第一定律

能量守恒定律应用到热力学上，就是热力学第一定律。换句话说，热力学第一定律就是能量转化和守恒定律在热现象过程中具体的数量关系，即内能和其他形式的能相互转化的数量关系。该定律说明对任一热力学系统从一个状态变化到另一状态的过程中，外界向该系统传递的热量，一部分用来增加系统的内能，另一部分则用于系统对外做功。

热力学第一定律的数字表达式为：ΔE=W+Q，式中ΔE表示系统的内能变化量，W表示外界对系统做功，Q表示系统吸收外界的热量。从上式可见，系统的内能增量等于系统从外界吸收的热量和外界对系统做功的和。在使用这个定律时要注意三个量的符号处理：外界对系统做功，W取正值，系统对外做功W取负值，若系统的体积不变，则W=0；系统从外界吸热，Q取正值，系统对外界放热，Q取负值；系统的内能增加，ΔE取正值，系统的内能减少，ΔE取负值。

在制冷技术中，可以用热力学第一定律来分析各种热力过程中热能、机械能的数量变化及其分配关系。例如，应用热力学第一定律分析制冷循环时，可以得到结论：在压缩式制冷循环中，所消耗的机械能加上从低温热源获取的冷量必然等于制冷剂在冷凝器中放给冷却水或空气的热量。

热力学第一定律是什么

热力学第一定律：也叫能量不灭原理，就是能量守恒定律。 thermodynamics,first law of 简单的解释如下： ΔU = Q+ W 或ΔU=Q-W（目前通用这两种说法，以前一种用的多）基本内容：热可以转变为功，功也可以转变为热；消耗一定的功必产生一定的热，一定的热消失时，也必产生一定的功。普遍的能量转化和守恒定律在一切涉及热现象的宏观过程中的具体表现。热力学的基本定律之一。热力学第一定律是对能量守恒和转换定律的一种表述方式。热力学第一定律指出，热能可以从一个物体传递给另一个物体，也可以与机械能或其他能量相互转换，在传递和转换过程中，能量的总值不变。表征热力学系统能量的是内能。通过作功和传热，系统与外界交换能量，使内能有所变化。根据普遍的能量守恒定律，系统由初态Ⅰ经过任意过程到达终态Ⅱ后，内能的增量ΔU应等于在此过程中外界对系统传递的热量Q 和系统对外界作功A之差，即UⅡ-UⅠ=ΔU=Q-W或Q=ΔU+W这就是热力学第一定律的表达式。

如果除作功、传热外，还有因物质从外界进入系统而带入的能量Z，则应为ΔU=Q-W+Z。当然，上述ΔU、W、Q、Z均可正可负（使系统能量增加为正、减少为负）。对于无限小过程，热力学第一定律的微分表达式为 δQ=dU+δW因U是态函数，dU是全微分[1];Q、W是过程量，δQ和δW只表示微小量并非全微分，用符号δ以示区别。又因ΔU或dU只涉及初、终态，只要系统初、终态是平衡态，与中间状态是否平衡态无关。热力学第一定律的另一种表述是：第一类永动机是不可能造成的。这是许多人幻想制造的能不断地作功而无需任何燃料和动力的机器，是能够无中生有、源源不断提供能量的机器。显然，第一类永动机违背能量守恒定律。