化学反应速率的计算公式是

[体重指数计算公式是什么]北方人=（身高cm-150）*0.6+50 南方人=（身高cm-150）*0.6+48 正常体重：=SW±SW*0.10 超重：=SW+SW*(0.11~0.20) 轻度：=SW+SW*(0.21~0.30) 肥胖中度：= SW+SW*(0.31~0.30) 重度：= SW+SW*(...+阅读

化学反应速率的计算公式是

在化学反应过程中，当外界条件（如温度、体积）固定时，反应体系中各物质的浓度是随时间变化的，反应物的浓度逐渐减小，而产物的浓度则逐渐增加。但是反应速率是随时间变化的，在某一时刻的反应速率叫作瞬时反应速率，一般以摩尔/（分米3·秒）为单位。通常讲的化学反应速率是指平均速率.对下反应速率列的计量反应： aA+bB→cC+dD 反应速率r可以如图表示。式中〔A〕、〔B〕、〔C〕、〔D〕为物质A、B、C、D的浓度；t为时间；a、b、c、d分别为物质A、B、C、D的计量系数。测定反应速率的最常用的实验方法是把某一参加反应的物质的浓度对反应时间作图，再从所得曲线出某一时刻的斜率，此即瞬时反应速率。在恒温条件下，反应速率随参加反应的各物质的浓度而变化，在一般情况下只和反应物浓度有关，例如碘化氢气相合成反应：H2+I2→2HI，它的速率方程是： r=k〔H2〕〔I2〕实验证明，这是一个二级反应，式中k叫作速率常数，它的大小与反应物的浓度无关，用它可以表征一个反应体系的速率，k与r的意义是不同的。

反应速度的比为反应物和生成物的系数比，即V(A) V(C) b 慢反应--铁锈反应速率永远为正，物质系数之比一定是反应速率之比但不一定是平衡状态下物质浓度之比。

化学反应速率公式是什么

化学反应进行的快慢程度，用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。通常用单位时间内反应物浓度的的减小或生成物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。表达式：△v(A)=△c(A)/△t 单位：mol/(L·s)或mol/(L·min) 影响化学反应速率的因素：温度，浓度，压强，催化剂。另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积也会影响化学反应速率化学反应的计算公式：对于下列反应： mA+nB=pC+qD 有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q 对于没有达到化学平衡状态的可逆反应： v（正）≠v（逆）影响化学反应速率的因素：压强：对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。

若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。温度：只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）催化剂：使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。

浓度：当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的。其他因素：增大一定量固体的表面积（如粉碎），可增大反应速率，光照一般也可增大某些反应的速率；此外，超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。