初三化学实验题怎么答呢

[怎么学好初三化学]个人认为：首先基本功要牢，如果连元素，化合物，化合式，反应式都不会的话，那学好化学更是无从说起我觉得学好化学必须记住的有： 1.元素，不用背元素周期表，初中用不了那么多，把教材上常用...+阅读

初三化学实验题怎么答呢？要用哪些术语

你可以按实验报告的模式写。

(1)实验序号、题目

(2)作者

(3)实验目的与原理要尽可能简洁、清楚。

(4)实验对象应注明。

(5)实验材料一般不必详述（如与实验指导相同，可在此题干后标上“略”）。

(6)实验步骤与观察项目

(7)实验结果把经过处理的结果写上并附上原始资料（包括记录的曲线图）。

(8)讨论对实验结果进行有根据的科学分析，应实事是，符合逻辑，而不是用现成的理论对实验结果作一般性的解释。并在分析实验结果的基础上推导出带有共同规律的几点小结或结论。结论应言之有据，与本实验的目的相呼应，本实验未能验证的内容不要写到结论中。如结果未达预期目的，甚至出现反常现象，应分析考虑其可能原因。如需参考课外读物，应注明出处。书写讨论部分应严肃认真，不应盲目抄袭书本或别人的实验报告。

(9)结论

化学实验探究题该怎么分析怎么做

解答化学试验题的基础是做化学实验，在学校有条件的情况下，希望学生们亲手做实验，自己准备实验器材，组装装置，检查气密性，观察实验现象，注意要在实验中注意的事项。实验做完后要写一份实验报告，吧实验的总结写下来，这样会使自己对这个实验更了解，记忆更清晰，更深刻，学校如果没有条件做每个实验，但在老师做实验时，同学们应该认真观察，记住实验现象，总结实验结果。

其实，化学实验都是有规律可循的，性质一样的物质可以用相同的装置进行实验。如收集氧气时，氧气的密度比空气的密度大，所以用向上排空气的方法收集，氨气的密度比空气密度也大，因此同样按此性质也可以收集。通过归纳，便可记住很多化学实验了。以一例而能做多题，这不正是我们需要的结果吗？故化学学过一段时间后，多个实验要善于归纳总结。做化学实验探究题时，头脑应清晰，要理清实验的步骤，注意做题的严谨性。要通过思考，以便陷入出题的全套中。要通过题目、题干的主要字眼中找出一些蛛丝马迹。实验题中要明确的，也值得我们平时多注意，通过做实验题而在考试中可遇到类似的实验题，可举一反三。要想在化学上取得高分，你一定要在化学实验上比别人莫高一筹。解答化学题具有一定的技巧，可以帮你，只要你注意方法技巧，你一定会取得胜利的皇冠，你一定可以克服这样的难题哦！

下面是一道常见的初中化学典型实验探究推断题，我们一起来分析一下：

例：有一包白色粉末，可能由碳酸钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种组成。为了确定它的组成，某化学小组同学进行了如下探究活动：提出假设：白色粉末由上述五种物质组成。

实验探究：

步骤1：取少量白色粉末，加足量水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。

步骤2：取少量由步骤1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有无色气体产生。

获得结论：

(1)原白色粉末中一定没有________（写化学式），说明假设不成立；

(2)步骤1得到的沉淀是_________（写化学式）；

(3)白色粉末的组成可能是（写化学式）_____________。

解析：（1）由步骤1得到白色沉淀和无色溶液。可以确定没有cuso4，因为硫酸铜溶于水显蓝色；（2）由步骤2取少量由步骤1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有无色气体产生，得沉淀为baso4和baco3;(3)综合步骤1和步骤2，可得白色粉末的组成为na2so4、bacl2、baco3或na2so4、bacl2、na2co3或na2so4、bacl2、na2co3、baco3。

此类题不仅要考生对元素及其他合物的转化关系要相当熟悉，而且还要善于抓住题干的要和提供的关键信息，通过观察、分析、归纳，寻解题的途径。主要考查两个方面的知识。酸、碱、盐之间的相互转化或其混合成分的确定；多种混合气体，如氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳和氮气等混合气体成分的确定等。

解决这种类型的题目通常要分三步走：

第一步，仔细读题。题目至少要读两遍：第一遍，粗读，确定题目考点。这一步，非常重要，确定了考点之后，下面的答起来就容易了。第二遍，精读，一个字一个字地读，任何语言（括号里面的也是）都不要放过，要把握关键词。

第二步，开始做题。最好是按照顺序，一步一步往下做，而且要上下内容联系起来，如在题干中的补全实验这一块，有的学生不仔细从三个猜想、实验内容和预计的现象去分析，结果出现了很多不该出现的错误。

第三步，有的题目还要学生斟酌语言。写实验步骤和实验现象的描述，这一步是重点，能不能拿到绝大部分数，全靠这里了。有些学生在题目现象时就说得不够完整，以致于不能得全分。

综上所述，该类试题貌似复杂，有的知识还比较陌生，乍一看觉得很难下手，但事实上解答该类试题所需要的知识点和解决方法，都是已学过的，解题时只要静下心来读懂题意就可攻克，难度并不大。但在中考中，很多学生在实验探究题上，往往会出现由于试题分析不到位、内容回答不全面、语言表述不严谨等情况而丢分。此外，在平时在复习时，要记熟中考常见的实验现象，比如说，氧气、氢气、二氧化碳的制取和性质，酸碱盐里面的一些有颜色的物质等等；要掌握化学用语的使用要；要把握题目的考点，也就是题里要问的东西，在哪一单元，和什么物质相关。在完成实验探究题时，要学会加工、分析课题给出的信息，包括明确的和隐含的信息，弄清实验目的。

化学解题思路

初中不涉及配平题目和根据题目意思写化学方程式类型的题目，解物质推断题： 1.淘汰法：将不符合题意的部分逐渐排除，左后得到与相关条件都适合的结论。 2.推断法：有些元素其化合物的推断题，应首先确定较明显的关键元素及其化合物，打开突破口，然后联系整个问题进行逆推，得出正确的结论。 3.定位法：有的元素及其化合物的推断，借助图表（元素周期表，金属后动顺序表等）定位，可以使推断快捷。 4.比较法：根据实验现象来推断物质的试题，有一定的难度。 5.讨论法：在分析题目锁个条件的基础上，提出假设后进行反复验证，逐步缩小范围，排除不合题意的结论。 6.图表法：首先扫描原题，对题给信息形成整体印象，并列出已知条件，找出各物质的关系图线。

具体步骤如下：①扫描原题，加工信息；②形成印象，挖掘特征对象；③寻找突破口；④顺推或逆推；⑤猜测；⑥验证。 7.论证法：即先指出结论后补述性质，分析题给的实验现象，论证提出的结论。解化学计算题的若干解法： 1.算术法：应用化学原理及概念还有定律，运用算数的方法进行物质量之间的转换和计算的一种解题方法。 2.代数法：根据自己的要来设未知数，结合化学原理，化学概念，化学定律，根据已知条件和所设的未知数列比例式或列方程是进行计算，用代数方法解。 3.公式法：根据化学原理、概念、定律总结归纳出来的有关计算公式进行解题。 4.推导法：应用原理、概念、定律，根据已知条件分析、逻辑推理，寻解答的一种解题方法。 5.守恒法：初中涉及到的守恒包括：元素守恒，质量守恒和电子守恒。

6.平均值法：初中并不要掌握，但还是告诉你吧，上高中会有用的，品均质包括：①平均中子数②平均相对原子质量③平均相对分子质量④平均摩尔电子质量⑤平均气体体积⑥平均质量分数（7）平均物质的量浓度⑧平均化学式等多种量。 7.差值法：利用化学反应原理，某物质的量从开始到终态的差值，作为解题的突破口来进行计算的一种方法。运用差值法解题时，确定插值的方法较多，解题时要具体情况具体分析，应选择便于计算的对象差值。按差值分类来看，有质量差值、体积差值、物质的量差值和压强的差值。 8.和量法：与差量法相反，应用加法的原理，即A1:A2=B1:B2，等价于：A1:A2=B1:B2=(A1+B1):(A2+B2)。 9.十字交叉法：初中并不涉及，具体内容如下：对于发生两个平行反映的混合物来计算，采用十字交叉法来计算，条理清楚，简单迅速。

10.讨论法：所给条件不足时，解时一个方程中出现几个未知数以及一些字母来表示的过量计算。 11.配平法：对于随反应物量的不同而影响产物，或反应物尚待明确的一类复杂计算，如果采用配平法，可简化。 12.综合法：就是运用多种解题技巧来解一道比较复杂的计算题。解实验题应注意以下几点： 1.仪器安装的规律 2.装置连接的顺序：发生装置、除杂装置、干燥装置、主体实验装置、尾气处理装置. 3.实验操作顺序以上是我总结有关化学里面大题的解题方法和思路，希望对你有帮助，祝你进步！

有什么关于高三化学考试时做选择题实验题解答题的技巧和方法吗

展开全部【

一、做到高频考点，了然于胸】怎样搞好09高考复习工作呢？作为基础学科知识内容考查的依据，以下所列的知识点在近10年来的化学高考命题中呈现率达90%以上，希望老师和同学们在临考的复习中能一一对照来巩固相应的基础，如果某些点的认识不够，建议重温相应的教材和教辅资料，确保该内容的高得分率。

1、氧化还原相关概念和应用

（1）借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念

（2）氧化性、还原性的相互比较

（3）氧化还原方程式的书写及配平

（4）同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应）

（5）一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe的氧化还原反应

（6）电化学中的氧化还原反应

2、物质结构、元素周期表的认识

（1）主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布

（2）同周期、同主族原子的半径大小比较

（3）电子式的正确书写、化学键存在

（4）建议能画出短周期元素周期表的草表

3、阿氏常数与阿氏推论

（1）利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，（P、V、T）条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”

（2）利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积

（3）熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。

4、化学能量

（1）今年该内容被独立地罗列于考试说明中，请多加注意

（2）热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）

（3）化学变化中的能量交换关系

5、离子的鉴别、离子共存

（1）离子因结合生成沉淀而不能大量共存

（2）因能反应生成气体而不能大量共存

（3）因能生成难电离的弱电解质

（4）因相互发生氧化还原而不能大量共存

（5）因双水解、生成络合物而不能大量共存

（6）弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存

（7）题设中的“酸碱性、颜色”等

6、溶液浓度、离子浓度的比较及计算

（1）善用微粒的守恒判断

（2）电荷守恒中的多价态离子处理

（3）物料守恒中离子与水解产物的综合考虑

（4）浓度的计算请遵循定义（公式）规范表达

7、pH的计算

（1）遵循定义（公式）规范自己的计算过程

（2）理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度

（3）酸过量或碱过量时pH的计算（酸时以H浓度计算，碱时以OH计算再换算）。

8、化学反应速度、化学平衡

（1）能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系

（2）以“高则快”，“低则慢”来理解条件对反应速率的影响

（3）理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的”辩证关系”

（4）遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程

（5）平衡移动中的“等效平衡”理解（难点）

9、电化学知识

（1）以家庭里的干电池为参照物理顺“电极名称”

（2）能正确表明“原电池、电解电镀池”及变形装置的电极位置

（3）能写出各电极的电极反应方程式

（4）了解常见离子的电化学放电顺序

（5）能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系

10、盐类的水解

（1）盐类能发生水解的原因

（2）不同类型之盐类发生水解的后果（酸碱性、浓度大小等）

（3）盐类水解的应用或防止（胶体、水净化、溶液制备）

（4）对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果

（5）能发生完全双水解的离子反应方程式

11、Cl、S、N、X、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物

（1）总体上借助价态变化的转化反应来认识

（2）容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应

（3）注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性”两作为”是考查的的重点

（4）有关Al的化合物中则熟悉其两性反应（定性、定量关系）

（5）有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性

12、有机物的聚合及单体的推断

（1）根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属

（2）熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属

（3）熟悉含（-COOH、-OH）、（-COOH、-NH2）、酚醛之间的缩聚反应

13、同分异构体的书写

（1）该内容的作答并不难，相信自己能很好地完成

（2）请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐

（3）本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验

14、有机物的燃烧

（1）能写出有机物燃烧的通式

（2）燃烧最可能获得的是C和H关系

15、完成有机反应的化学方程式

（1）有机化学推断题中，往往要完成相互转化的方程式

（2）注意方程式中要表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式

16、有机物化学推断的解答

（1）一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和”酯”的性质反应（包括一些含其他官能团的醇类和酯）

（2）反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为推断有机反应的有利证据

（3）从物质发生反应前后的官能团差别，推导相关物质的结构

17、化学计算

（1）近年来，混合物的计算所占的比例很大（90%），务必熟悉有关混合物计算的一般方式（含讨论的切入点）

（2）回顾近几次综合考试的计算题，感受“守恒法”在计算题干中的暗示和具体计算时的优势【

二、明确高考应注意的问题】：第一卷题量的调整，重点和热点仍保持，...