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给你一道例题吧，我自己编的...............................

【例】将铁棒浸入100g CuSO4溶液中，充分反应后，溶液的质量减少了8g，求此溶液中CuSO4的质量分数

应用差量法

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 溶液质量差量

160 64-56=8

m 8g 则m=16g，故此溶液中CuSO4的质量分数为16%

解析，此题中的反应，若有56gFe参加反应，则会置换出64gCu，溶液的质量会减少，减少量为64-56=8g，这个量是固定的，故根据这个量进行求解，希望你能明白....不明白继续问，

溶液质量差，固体质量差，液体质量差

若反应后有气体或沉淀生成，则溶液的质量会减少，

固体质量差 将Cu和CuO的混合物在空气中加热，此混合物的质量会增加，Cu会被氧化成CuO，质量增加

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