初三化学原子的构成这课中主要应该掌握哪些知识请帮我写出来爱

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◆教学设计思路在教学过程中，教师应尽可能地利用多媒体课件、录像或动画片来进行教学，边看边讲述，并不断地创设出一个个问题情境，让学生带着问题观看录像、阅读课文、思考讨论，自然地得出结论。具体过程：教师指导学生活动引导学生复习已学知识回顾已学知识，进入新课讲解关于原子的构成知识通过学习指导原子的组成讲解关于相对原子质量的知识初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量组织学生进行探究活动讨论，交流，总结 ◆教学目标知识与技能 1.阐述原子、原子核的构成，并解释整个原子呈电中性的原因。 2.能说出核电荷数、质子数和核外电子数的关系，并能进行简单的计算。 3.简述相对原子质量的概念，学会查找相对原子质量。过程和方法 1.通过对“原子进一步可分”的讨论，进一步提高抽象思维能力和微观想象能力。 2.在学习原子的结构、相对原子质量等问题时，设计出一个个问题情境（见教学过程），带着问题看录像，阅读课文、思考讨论，自然的得出结论。 3.在分析原子结构时，鼓励主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。情感、态度与价值观 1.通过对“原子可分，原子核也可分”的讨论，渗透物质的无限可分的辩证唯物主义的观点。 2.在学习相对原子质量有关内容的过程中，结合我国化学家张青莲教授组织对铱、锑等原子量的测定和修正，增强民族自尊心和自豪感。 ◆教学重点 1.通过观看录像，学习原子的组成。 2.通过做游戏，理解并解释原子呈电中性的原因。 3.通过阅读和做练习，在头脑中形成相对原子质量的概念。 ◆教学难点 1.通过做游戏，理解并解释原子呈电中性的原因。 2.通过阅读和做练习，在头脑中形成相对原子质量的概念。 ◆教学方法看录像+读读讲讲议议练练 ◆教学准备教师准备 1.描述原子结构的多媒体课件或录像。 2.查阅关于原子结构发现历史的科普书籍或这方面的资料。学生准备从网上搜索及查阅关于原子构成的发展方面的资料：预习本课题。 ◆教学过程

一、原子的构成教师活动学生活动 1.引导学生回顾上一单元所学的相关知识，回答下列问题：

（1）什么是分子、原子？

（2）运用分子和原子的观点解释水、酒精、氦的组成。 1.回忆、思考，并回答：

（1）分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是化学变化中的最小粒子，是化学反应中不能再分的粒子。

（2）水、酒精、氦分别是由水分子、酒精分子、氦分子组成。其中，水和酒精为多原子分子，而氦是单原子分子。 2.引导设问：从前面的学习，我们知道分子在化学变化中可以分成原子，而原子在化学变化中却不可再分。如果用其它方法，原子能不能再分呢？（板书：课题1 原子的构成）这一问题学生无法做出正确回答，教师讲述：事实证明，原子在其它条件下仍可分。 2.对教师提出的问题充满好奇，但不能作出正确回答。 3.设问：原子可分成什么微粒？即构成原子的微粒是什么？（板书：

一、原子的构成） 3.好奇并思考，记下教师的问题。 4.讲述：19世纪初期，英国科学家道尔顿描述“原子是微小的实心球体”，直到1897年英国科学家汤姆生发现电子后，才逐步揭开了“原子宫殿”的秘密。 4.仔细听老师讲解，了解发现电子的历史。 5.设问：“原子宫殿”中到底有什么样的秘密呢？播放录像，让学生找出“原子宫殿”中的秘密，可相互讨论。 5.认真看录像，观后同学之间热烈讨论，得出结论：

（1）原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。

（2）原子核也不是简单的、不可分割的，它是由带正电的质子和不带电的中子构成的。

（3）电子绕核作高速运动。 6.讲述：同学们观察得相当仔细，回答得相当好。下面我们来做个小小的游戏，用示意图来表示“原子宫殿”。

（一边作图，一边让学生描述）对学生描述作补充：

（1）原子核比整个原子小得多，它只有原子半径的万分之一。假设一个原子有一座十层楼高的球形宫殿那么大，那么原子核只有一个樱桃核那么大，且位于原子的中心，所以，相对来说，原子里有一个很大的空间，电子就在这个空间里绕核作高速运动。

（2）原子核虽小，但还可以再分。现代原子能的利用、原子弹的爆炸，就是利用了原子核裂变所放出的巨大能量。 6.一边看老师作图，一边描述：

（1）原子核带正电，居于原子中心；电子带负电，居于核外。

（2）微小的原子核，也还居住着更微小的“公民”——质子和中子。 7.提问：“原子宫殿”中的公民——质子、中子、电子具有什么特征呢？它们之间又有何关联呢？（展示：H、C、Na三种原子的原子内部结构模型）说明：

（1）一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。

（2）核电荷数即原子所带的正电荷数。板书： 7.充满好奇地观察，讨论，归纳，找出“原子宫殿”中各微粒间的关系：

（1）氢原子中只有一个质子和一个核外电子，没有中子。

（2）质子数=电子数；正电荷数=质子数；负电荷数=电子数；质子数=核电荷数。 8.提问：那“原子宫殿”带电吗？ 8.思考并回答：在原子里，原子核所带的电量与核外电子所带的电量相等，电性相反，...