高中化学知识点总结化学方程式有反应条件的

[2017化学教师年终工作总结]光阴荏苒，本学年度就结束了。下面小编收集了关于教师个人年终总结，欢迎阅读! 【范文一】2017化学教师年终工作总结这一年来也是我在教学领域履行教师职责，勉力耕耘、不断进取...+阅读

无机化学部分非金属单质（F2,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1.氧化性：F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl32Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl(2004北京高考) 2.还原性 S+6HNO3（浓）===H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3（稀）===3SO2+4NO↑+2H2O (X2表示F2,Cl2,Br2) PX3+X2===PX5C+CO2===2CO （生成水煤气）（制得粗硅） Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑3.（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 金属单质（Na,Mg,Al,Fe）的还原性4Na+O2===2Na2O 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H2SO4（浓、热）===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al,Fe在冷，浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3（稀）===Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 非金属氢化物（HF,HCl,H2O,H2S,NH3）1.还原性： 16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（实验室常用） 2H2S+SO2===3S↓+2H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2（纯氧）===2N2+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6H2O（用氨清除NO）2.酸性：4HF+SiO2===SiF4+2H2O(HF保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量) H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl H2S+FeCl2===（不反应）3.碱性： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打）4.不稳定性： 2H2O2===2H2O+O2↑ 非金属氧化物1.低价态的还原性： 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl 2NO+O2===2NO2 2CO+O2===2CO2 2.氧化性：NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)3.与水的作用：SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O（冷）===2HPO3 P2O5+3H2O（热）===2H3PO4 (P2O5极易吸水，可作气体干燥剂)4.与碱性物质的作用： SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 （这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2，再用H2SO4处理： 2NH4HSO3+H2SO4=== (NH4)2SO4+ 2H2O + 2SO2 生成的硫酸铵作化肥，SO2循环作原料气） SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O （不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别）SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O CO2+2NaOH（过量）===Na2CO3+H2O CO2（过量）+NaOH===NaHCO3 CO2+Ca(OH)2（过量）===CaCO3↓+H2O 2CO2（过量）+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O （强碱缓慢腐蚀玻璃）金属氧化物1.低价态的还原性：FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O2。氧化性：MgO,Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg,Al.，一般通过电解制Mg和Al. （制还原铁粉） 3.与水的作用：Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑4.与酸性物质的作用：Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4（冷，稀）===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl2+3H2O 检举回答人的补充 206-19 12:41 1.需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2.需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70-80℃）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50-60℃）〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。 3.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4.能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6.能使溴水褪色的物质有：（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（...