高一化学必修1第一章的总结

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第一章从实验学化学小结

一、化学实验基本方法

1、过滤 A、作用：分离固体（不溶性固体）和液体。 B、操作要点：一贴（滤纸与漏斗内壁紧贴），二低（滤纸边缘低于漏斗边缘；溶液液面低于滤纸边缘），三靠（上面烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒靠在三层滤纸；漏斗下端靠烧杯内壁） C、主要仪器：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯，铁架台（含铁圈）； D、过滤器上洗涤沉淀的操作：向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次； E、如何检验是否洗干净：取少量最后流下的滤液，加入试剂进行检验。

2、粗盐提纯：A、检验硫酸和可溶性硫酸盐的方法：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl B、加入BaCl2的目的：除去粗盐中混有的SO42-; C、加入NaOH的目的：除去粗盐中混有的Mg2+; D、加入Na2CO3的目的：除去粗盐中混有的Ba2+,Mg2+; E、检验SO42-离子为什么加盐酸酸化？解答：溶液中的CO32-,SO32-等离子，与Ba2+反应生成BaCO3,BaSO3是不溶于水的白色沉淀.但它们溶于盐酸，而BaSO4不溶于盐酸中，加入盐酸可以消除CO32-,SO32-等离子的干扰.同时，溶液中的Ag+离子与Cl- 反应生成AgCl 也是不溶于酸的白色沉淀，加入盐酸可消除Ag+ 离子的干扰。 F、玻璃棒的作用：第一次，溶解时用来加速食盐的溶解；第二次，过滤时用来引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；第三次，搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅.

3、蒸发 A、作用：把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干 B、主要仪器：蒸发皿、铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒 C、注意事项： ①、加溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3； ②、不断搅拌，防止局部温度过高，引起液滴飞溅； ③、有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅

4、蒸馏 A、蒸馏：利用混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发，难挥发或不挥发的杂质 B、作用：利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质 C、实验仪器：蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶 D、蒸馏操作的注意事项： ①.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处； ②.在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸；③.冷凝管下口进水，上口出水； ④.蒸馏前先通水后加热；蒸馏结束后，先撤灯后关水

5、萃取、分液 A、萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作分液：把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的 B、萃取剂的选取原则：①、萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶； ②、溶质的溶解度在萃取剂中的要远大于在原溶剂中。 C、主要仪器：分液漏斗 D、注意事项：①下层的液体从下端放出，上层从上口倒出；②振荡时不时放气； ③使用分液漏斗前要检漏

二、化学计量在实验中的应用 1 物质的量（n）物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集合体 2 摩尔（mol）物质的量的单位 3 标准状况（STP） 0℃和1标准大气压下 4 阿伏加德罗常数（NA） 1mol任何物质含的微粒数目都约是6.02*1023个 5 摩尔质量（M） 1mol任何物质质量（以克为单位）时在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等 6 气体摩尔体积（Vm） 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l 7 阿伏加德罗定律（由PV=nRT推导出）同温同压下同体积的任何气体有同分子数同温同压下：n1/ n2 = N1/ N2 = V1/ V2 8 物质的量浓度（CB） 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度 CB=nB/V nB=CB*V V=nB/CB 9 物质的质量（m） m=M*n n=m/M M=m/n 10 标准状况气体体积 V=n*Vm n=V/Vm Vm=V/n 11 物质的粒子数（N） N=NA*n n =N/NA NA=N/n 12 溶液稀释规律 C（浓）*V（浓）=C（稀）*V（稀）

13、配制一定物质的量浓度的溶液 A、需用的仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 B、主要步骤：⑴ 计算 ⑵ 称量（如是液体就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷ 移液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸ 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹ 振荡⑺ 定容 ⑻ 摇匀装瓶 C、容量瓶使用： ①容量瓶上注明温度、容积、刻度线。 ②只能配制容量瓶中规定容积的溶液； ③不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液； ④容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右