人教初三化学方程式总结

[初三化学教学工作总结]化学教学是研究化学教学规律的一门学科。它的研究对象是化学知识系统和化学教学过程中教与学的联系、相互作用及其统一。它的中心任务是使学生掌握知识、发展智能、形成科学...+阅读

这是上册的，

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 =点燃生成2MgO

2、镁在氧气中燃烧：2Mg + O2=点燃生成2MgO 铁在氧气中燃烧

3、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃生成Fe3O4

4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃生成2Al2O3

5、氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2=点燃生成2H2O

6、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2=点燃生成2P2O5

7、硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃生成SO2

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃生成CO2

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃生成2CO

10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2=点燃生成2CO

11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃生成2CO2

12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O =生成H2CO3

13、生石灰溶于水：CaO + H2O =生成Ca(OH)2

14、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O =生成CuSO4·5H2O

15、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 点燃 =生成2NaCl编辑本段分解反应

1、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 MnO2（催化剂）→ 2H2O+ O2↑

2、加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

3、水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电→ 2H2↑+ O2 ↑

4、碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO2↑

5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温→ CaO + CO2↑

6、氯酸钾分解：KClO3 MnO2→ 2KCl+3O2↑

7、碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3 加热 →2CuO+H2O+CO2↑

8、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 加热→NH3+H2O+CO2↑编辑本段置换反应

1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

3、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

4、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

5、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

6、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

7、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

8、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

9、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

10、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

11、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2编辑本段其他反应

1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

2、酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

3、甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

4、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

6、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

7、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

8、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一. 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应： 1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应： 1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 2. 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 3. 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应： 1. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 2. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 3. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 4. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 5. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 6. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应： 1. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 3. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 5. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 6. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 7. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）部分活泼金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）部分活泼金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + Cu...