化学有机化合物

[县有机农业发展总结]通过调查研究和充分酝酿，乐业县确定了开展学习实践科学发展观的主要抓手，针对农业产业化的发展明确提出了“以‘百里茶廊’和万亩猕猴桃出口基地建设为抓手，大力推进农业产业化...+阅读

有机化学并不难，记准通式是关键。

只含C、H称为烃，结构成链或成环。

双键为烯叁键炔，单键相连便是烷。

脂肪族的排成链，芳香族的带苯环。

异构共用分子式，通式通用同系间。

烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。

羧酸羟基连烃基，称作醇醛及羧酸。

羰基醚键和氨基，衍生物是酮醚胺。

苯带羟基称苯酚，萘是双苯相并联。

去H加O叫氧化，去O加H叫还原。

醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。

羧酸都比碳酸强，碳酸强于石碳酸。

光照卤代在侧链，催化卤代在苯环。

烃的卤代衍生物，卤素能被羟基换。

消去一个小分子，生成稀和氢卤酸。

钾钠能换醇中氢，银镜反应可辨醛。

氢氧化铜多元醇，溶液混合呈绛蓝。

醇加羧酸生成酯，酯类水解变醇酸。

苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色变蓝。

氨基酸兼酸碱性，甲酸是酸又像醛。

聚合单体变链节，断裂π键相串联。

千变万化多趣味，无限风光任登攀。

这是总结的化学机口诀，超实用哦~（我们老师刚给总结的）

希望可以帮到你哦~

高中化学有机物总结

有机化学知识点总结 1.需水浴加热的反应有：

（1）、银镜反应

（2）、乙酸乙酯的水解

（3）苯的硝化

（4）糖的水解

（5）、酚醛树脂的制取

（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2.需用温度计的实验有：

（1）、实验室制乙烯（170℃）

（2）、蒸馏

（3）、固体溶解度的测定

（4）、乙酸乙酯的水解（70-80℃）

（5）、中和热的测定

（6）制硝基苯（50-60℃）〔说明〕：

（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。

（2）注意温度计水银球的位置。 3.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4.能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质

（3）含有醛基的化合物

（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6.能使溴水褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）

（2）苯酚等酚类物质（取代）

（3）含醛基物质（氧化）

（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）

（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）

（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。） 7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9.能发生水解反应的物质有卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 10.不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11.常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13.能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。 15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等） 17.能与NaOH溶液发生反应的有机物：

（1）酚：

（2）羧酸：

（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）

（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）

（5）蛋白质（水解） 18、有明显颜色变化的有机反应： 1.苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色； 2.KMnO4酸性溶液的褪色； 3.溴水的褪色； 4.淀粉遇碘单质变蓝色。 5.蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）够么，？

求化学有机总结

时间仓促，希望对你有所帮助，祝学习进步第一部分烃知识归纳总结从大的方面讲，本章的知识可以从以下几个方面加以概括：

1、有机物的结构特点；

2、烃；

3、几个重要的概念；

4、几种重要的有机化学发应类型；

5、烷烃的系统命名；

6、石油和煤。

1、有机物的结构特点有机物结构有何特点？有机物种类为什么繁多？

2、烃什么叫烃？本章学过哪些烃？其通式是什么？

（1）烃的分类饱和链烃——烷烃CnH2n+2 (n≥1) 链烃烯烃CnH2n (n≥2) 不饱和链烃—— 烃炔烃CnH2n-2 (n≥2) 芳香烃（如苯及其同系物）CnH2n-6 (n≥6) (2)各类烃的结构特点和主要化学性质结构特点主要化学性质烷烃仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解烯烃含C==C键与卤素等发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，聚合反应炔烃含C≡C键与卤素等发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，聚合反应苯（芳香烃）与卤素等发生加成反应，与氢气等发生加成反应

3、几个重要的概念

（1）同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，互称为同系物；

（2）同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式的现象，叫做同分异构现象；

（3）同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体；

4、几种重要的有机化学反应类型在本章所学各代表物的化学性质中涉及到哪些反应类型？其含义是什么？

（1）氧化反应：包括两层含义①与氧气的燃烧②能否被酸性KMnO4溶液氧化；

（2）取代反应：有机物分子里的某些原子团或原子被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应。如烷烃与卤素的反应、苯与液溴的反应、苯的硝化、磺化反应等均属取代反应；

（3）加成反应：有机物分子里不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应叫加成反应。如乙烯与溴及其他卤素或氢气的反应、乙炔与卤素的反应等均属加成反应；

（4）聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。如乙烯的聚合、氯乙烯的聚合均属聚合反应；

5、烷烃的系统命名法烷烃的习惯命名法有什么弊端？烷烃的系统命名法的基本原则和步骤是什么？系统命名法的基本原则有：①最简化原则；②明确化原则；可解释为一长一近一多一少即主链要长，编号起点离支链最近，支链数目要多，支链位置号码之和要少。系统命名法的基本步骤可归纳为：①选主链，称某烷；②编号码，定支链；③取代基，写在前，注位置，连短线；④不同基，简在前，相同基，二三连。

6、石油和煤石油和煤都是重要的化工原料，也是重要的能源物质，那么从原油到各种化工产品，要经过哪些途径？如何提高煤的燃烧效率和利用率？石油的炼制包括分馏、裂化和裂解。分馏是利用烃的不同沸点，通过不断地加热和冷凝，把石油分离成不同沸点范围的蒸馏产物的过程。裂化是在一定条件下，使长链烃断裂成短链烃的方法，主要产物是相对分子质量较小的液态烃。裂解是深度裂化，主要产物是相对分子质量更小的不饱和烃如乙烯等。煤的价值要想得到充分的利用，必须进行综合利用，一般的措施有煤的干馏（也称煤的焦化）、煤的气化和液化。规律总结

一、计算并推断烃的分子式及其结构简式确定烃分子式的基本方法： [方法一] 根据有机物中各元素的质量分数（或元素的质量比），求出有机物的最简式，再根据有机物的式量确定化学式（分子式）。即：质量分数→最简式→分子式 [方法二] 根据有机物的摩尔质量和有机物中各元素的质量分数（或元素质量比），推算出1mol该有机物中各元素的原子物质的量，从而确定分子中的各原子个数。即：质量分数→1mol物质中各元素原子物质的量→分子式 [方法三] 燃烧通式法。如烃的分子式可设为CxHy，由于x和y是相对独立的，计算中数据运算简便。根据烃的燃烧反应方程式，借助通式CxHy进行计算，解出x和y，最后得出烃的分子式。注：

（1）气体摩尔质量=22.4L/mol *dg/L(d为标准状况下气体密度).

（2）某气体对A气体的相对密度为DA，则该气体式量M=MADA. (3)由烃的分子量求分子式的方法： ①M/14，能除尽，可推知为烯烃或环烷烃，其商为碳原子数； ②M/14，余2能除尽，可推知为烷烃，其商为碳原子数； ③M/14，差2能除尽，推知为炔烃或二烯烃或环烯烃，其商为碳原子数。 ④M/14，差6能除尽，推知为苯或苯的同系物。由式量求化学式可用商余法，步骤如下： 1.由除法得商和余数，得出式量对称烃的化学式，注意H原子数不能超饱和。 2.进行等量代换确定出同式量其他烃或烃的衍生物的化学式：

（1）1个C原子可代替12个H原子；

（2）1个O原子可代替16个H原子或1个“CH4”基团；

（3）1个N原子可代替14个H原子或1个“CH2”基团，注意H原子数要保持偶数。完全燃烧的有关规律

（1）等物质的量的烃（CnHm）完全燃烧时，耗氧量的多少决定于n+的值，n+的值越大，耗氧量越多，反之越少。

（2）等质量的烃（CnHm）完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即的值，越大，耗氧量越多，反之越少。

（3）等质量的烃（CnHm）完全燃烧时，碳的质量分数越...

高一化学有机物方程式归纳

有机化合物

1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(I) (2)取代反应

2、乙烯的主要化学性质

（1）氧化反应：C2H4+3O2 2CO2+2H2O (2)加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 CH2=CH2 + H2 CH3CH3 CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl

（一氯乙烷） CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）

（3）聚合反应：

3、苯的主要化学性质

（1）氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O (2) 取代反应 ① + Br2 + HBr ② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。 + HONO2 + H2O (3) 加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。 + 3H2

4、乙醇的重要化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑

（2）乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧 CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O ②乙醇的催化氧化反应 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 乙醛 ③乙醇在常温下的氧化反应 CH3CH2OH CH3COOH

5、乙酸的重要化学性质

（3）乙酸的酸性 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）: 2CH3COOH+CaCO3 (CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑ 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（4）乙酸的酯化反应 ①反应原理乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6 油脂的重要化学性质——水解反应

（1）油脂在酸性条件下的水解油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸

（2）油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸蛋白质+H2O 各种氨基酸