化学必修二知识重点整理

[高一化学必修一知识点总结]转抄；第一章从实验学化学-1- 化学实验基本方法过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）蒸发不断搅拌，有大量晶体...+阅读

化学必修二知识重点整理

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11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态

12、金属冶炼的一般原理：①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag②热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等③电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al等（K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物，Al是电解Al2O3）

13、铝及其化合物 Ⅰ、铝①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性②化学性质：Al—3e-==Al3+ a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3,2Al+3S==Al2S3,2Al+3Cl2==2AlCl3 b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2（偏铝酸钠）+3H2↑ （2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑）大多数金属不与碱反应，但铝却可以d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物Ⅱ、铝的化合物①Al2O3（典型的两性氧化物） a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O②Al(OH)3（典型的两性氢氧化物）：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 a、实验室制备：AlCl3+3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl,Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 与碱 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O③KAl(SO4)2（硫酸铝钾） KAl(SO4)2•12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾 KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-,Al3+会水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂

14、铁①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。②化学性质： a、与非金属：Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O4,2Fe+3Cl2===2FeCl3b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2c、与酸（非氧化性酸）：Fe+2H+==Fe2++H2 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁 d、与盐：如CuCl

2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu Fe2+和Fe3+离子的检验： ①溶液是浅绿色的Fe2+ ②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红 ③加NaOH溶液现象：白色灰绿色红褐色 ①与无色KSCN溶液作用显红色Fe3+ ②溶液显黄色或棕黄色 ③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

15、硅及其化合物Ⅰ、硅硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。 Ⅱ、硅的化合物 ①二氧化硅 a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。 b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO===CaSiO3,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓③硅酸盐：a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO•4SiO2•H2O b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na2SiO3•CaSiO3•4SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。

16、氯及其化合物 ①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。 ②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。拓展

1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应（Cl2+H2O==HCl+HClO），大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl

2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒拓展

2、次氯酸：次氯酸（HClO）是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强氧化性（能杀菌、消毒、漂白）的易分解（分解变成HCl和O2）的弱酸。拓展

3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(Cl...

高一化学必修二知识点总结

1 原子半径

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2 元素化合价

（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；

（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同

（3）所有单质都显零价 3元素的金属性与非金属性

（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；

（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。4最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。这些有的是第一节有的是本章后面几节的不管怎么说记下来有好处，以后都用的上有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成。有机物是生命产生的物质基础。其特点主要有：多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等。部分有机物来自植物界，但绝大多数是以石油、天然气、煤等作为原料，通过人工合成的方法制得。和无机物相比，有机物数目众多，可达几百万种。有机化合物的碳原子的结合能力非常强，互相可以结合成碳链或碳环。碳原子数量可以是

1、2个，也可以是几千、几万个，许多有机高分子化合物甚至可以有几十万个碳原子。此外，有机化合物中同分异构现象非常普遍，这也是造成有机化合物众多的原因之一。有机化合物除少数以外，一般都能燃烧。和无机物相比，它们的热稳定性比较差，电解质受热容易分解。有机物的熔点较低，一般不超过400℃。有机物的极性很弱，因此大多不溶于水。有机物之间的反应，大多是分子间反应，往往需要一定的活化能，因此反应缓慢，往往需要催化剂等手段。而且有机物的反应比较复杂，在同样条件下，一个化合物往往可以同时进行几个不同的反应，生成不同的产物。食品中的有机化合物： 1.人体所需的营养物质：水、糖类（淀粉）、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质其中，淀粉、脂肪、蛋白质、维生素为有机物。 2.淀粉（糖类）主要存在于大米、面粉等面食中；油脂主要存在于食用油、冰激凌、牛奶等；维生素主要存在于蔬菜、水果等；蛋白质主要存在于鱼、肉、牛奶、蛋等；纤维素主要存在于青菜中，有利于胃的蠕动，防止便秘。其中淀粉、脂肪、蛋白质、纤维素是有机高分子有机化合物。分类：一.根据碳原子结合而成的基本骨架不同，有机化合物被分为三大类：1.链状化合物这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状，因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。2.碳环化合物这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构[2]，故称碳环化合物。它又可分为两类：脂环族化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。芳香族化合物：是分子中含有苯环或稠苯体系的化合物。3.杂环化合物：组成这类化合物的环除碳原子以外，还含有其它元素的原子，叫做杂环化合物。二、按官能团分类决定某一类化合物一般性质的主要原子或原子团称为官能团或功能基。含有相同官能团的化合物，其化学性质基本上是相同的。 [编辑本段]命名： 1.俗名及缩写有些化合物常根据它的来源而用俗名，要掌握一些常用俗名所代表的化合物的结构式，如：木醇是甲醇的俗称，酒精（乙醇）、甘醇（乙二醇）、甘油（丙三醇）、石炭酸（苯酚）、蚁酸（甲酸）、水杨醛（邻羟基苯甲醛）、肉桂醛（β-苯基丙烯醛）、巴豆醛（2-丁烯醛）、水杨酸（邻羟基苯甲酸）、氯仿（三氯甲烷）、草酸（乙二酸）、苦味酸（2,4,6-三硝基苯酚）、甘氨酸（α-氨基乙酸）、丙氨酸（α-氨基丙酸）、谷氨酸（α-氨基戊二酸）、D-葡萄糖、D-果糖（用费歇尔投影式表示糖的开链结构）等。还有一些化合物常用它的缩写及商品名称，如：RNA（核糖核酸）、DNA（脱氧核糖核酸）、阿司匹林（乙酰水杨酸）、煤酚皂或来苏儿（47%-53%的三种甲酚的肥皂水溶液）、福尔马林（40%的甲醛水溶液）、扑热息痛（对羟基乙酰苯胺）、尼古丁（烟碱）等。 2.普通命名（习惯命名）法要求掌握“正、异、新”、“伯、仲、叔、季”等字头的含义及用法。正：代表直链烷烃；异：指碳链一端具有结构的烷烃；新：一般指碳链一端具有结构的烷烃。 3.系统命名法系统命名法是有机化合物命名的重点，必须熟练掌握各类化合物的命名原则。其中烃类的命名是基础，几何异构体、光学异构体和多官能团化合物的命名是难点，应引起重视。要牢记命名中所遵循的“次序规则”。 1.烷烃的命名：烷烃的命名是所有开链烃及其衍生物命名的基础。命名的步骤及原则：

（1）选主链选择最长的碳链为主链，有几条相同的碳链时，应选择含取代基多的碳链为主链。

（2）编号给主链编号时，从离取代基最近的一端开始。若有几种可能的情况，应使各取代基都有尽可能小的...

人教版高一化学必修2知识点总结

（化学）新课标人教必修2高一化学知识点总结集第一章物质结构元素周期律

1、Li与O2反应（点燃） P6 Na与O2反应（点燃） P6 Na与H2O反应： P6 K与H2O反应： P6

2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应、、 P8

3、卤素单质间的置换反应：

（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： ① ② P9

(2)溴水与碘化钠溶液反应： P9

4、Mg与H2O反应： P14

5、Na与Cl

2、反应（点燃）： P19

6、用电子式表示氯化钠的形成过程： P20 用电子式表示氯分子的形成过程： P20 用电子式表示氯化氢的形成过程： P20 用电子式表示下列分子：H2 N2 H2O CO2 CH4 P21 第二章化学反应与能量

1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 P30

2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：（氧化反应）正极（铜）：（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式： P36

3、H2O2在催化剂作用下受热分解： P42

4、Na2SO4与CaCl2反应： P45

5、高炉炼铁： P45 第三章有机化合物

1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应（与O2的反应）： P53

(2)取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P54 ① ② ③ ④

2、乙烯的主要化学性质

（1）氧化反应（与O2的反应）： P60

(2) 加成反应（（与Br2的反应）： P60

(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应：P60 ① ② ③

（4）聚合反应：P60 （乙烯制聚乙烯） ① （氯乙烯制聚氯乙烯）②

3、苯的主要化学性质： P62

(1)氧化反应（与O2的反应）：

（2）取代反应 ① 与Br2的反应： ② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：

（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：

4、乙醇的重要化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应： P67

(2)乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧 P67 ②乙醇的催化氧化反应 P68 ③乙醇在常温下的氧化反应 CH3CH2OH CH3COOH

5、乙酸的重要化学性质

（1）乙酸的酸性 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）: P68 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： P68 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2）乙酸的酯化反应 ①反应原理（与乙醇的反应）： P69 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、①蔗糖水解反应： P73 ②淀粉（纤维素）水解反应： P73 ③油脂的重要化学性质——水解反应 P73 a）油脂在酸性条件下的水解油脂+H2O 甘油+ b）油脂在碱性条件下的水解（又叫反应）油脂+H2O 甘油+ 蛋白质+H2O 各种第四章化学与可持续发展

1、2HgO受热分解： P80-P81 Ag2O受热分解：

2、CO还原Fe2O3 ①C 还原ZnO ②C 还原MgO ③O2还原Cu2S ④Al 还原Fe2O3（铝热反应） ⑤Fe还原CuSO4:

3、电解NaCl： ①电解NaOH： ②电解MgCl2 ③电解Al2O3 ④、石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷： P87 参考答案第一章物质结构元素周期律

1、4Li + O2 2Li2 O 2Na+O2 Na2O2 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2K+2H2O===2KOH+H2↑

2、卤素单质与氢气反应 F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HCl Br2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI

3、卤素单质间的置换反应：

（1）Cl2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或I2）： ①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl ②Cl2+2KI=I2+2KCl

(2)Br2可以从碘化物中置换出I2: Br2+2KI=I2+2KBr

4、Mg+2H2O === Mg(OH)2↓+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑

5、氯化钠的形成过程：略` 氯分子的形成过程：氯化氢的形成过程：用电子式表示下列分子：略第二章化学反应与能量

1、 Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O

2、原电池原理

（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置

（2）典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）正极（铜）：2H++2e-=H2↑ （还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑

3、2H2O2= 2H2O+O2↑

4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO3

5、2C + O2 = 2CO Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2 第三章有机化合物

1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)

(2)取代反应

2、乙烯的主要化学性质

（1）氧化反应：C2H4+3O2 2CO2+2H2O

(2)加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 CH2=CH2 + H2 CH3CH3 CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl

（一氯乙烷） CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）

（3）聚合反应：

3、苯的主要化学性质

（1）氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O

(2) 取代反应 ① + Br2 + HBr ② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。 + HONO2 + H2O

(3) 加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。 + 3H2

4、乙醇的重要化学...

高一化学必修2的知识点

看这里看这里，纯手打非抄袭~~ 熟记元素在周期表中的位置、编号、原子质量了解元素之间相似性和递变性会判断金属性非金属性的强弱会计算关于质量数，质子数，中子数，电子数之间的关系了解核素和同位素了解原子核外电荷排列规律（同周期，同主族的规律）两性元素铝、锌、铍对角线规则：Li-Mg Be-Al B-Si 化学性质相似主族序数=最外层电子数=价电子数（化合价）=最高正价（注：O,F例外）离子化合物可含共价键，共价化合物不含离子键会写电子式、电子反应式、结构式了解极性键非极性键，分子间作用力和氢键了解分子的极性，相似相溶规则（极性相似，则相溶）放热反应：燃烧、中和、活泼金属与酸置换、铝热、大多数化合反应吸热反应：大多数分解反应、由C,CO,H2作还原剂的氧化还原反应、盐类水解溶解热非吸热和放热反应中和热：稀溶液中酸与碱中和反应生成1MOL H2O(l)所释放的热量焓值：吸正放负会写热化学方程式注意：注明各物质聚集形态注明反应条件焓值的符号注意化学计量数焓值的数值了解原电池反应中正极负极的反应原电池构成条件：自发进行的氧化还原反应两极材料特性形成闭合电路电解质溶液正负极判断方法：根据两级材料根据电子电流流向根据两级现象根据两级反应根据电解质溶液中阴阳离子移动方向（阴负阳正）化学反应速率：v=c/t=n/[v（体积）*t] 单位mol/(L*s),mol*L^-1*s^-1 平均反应速率总取正值速率比等于化学计量数比了解影响因素（根本因素和外界因素）可逆反应：正反应和逆反应同时进行正反应和逆反应条件相同化学平衡：在一定条件下进行的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率时，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态特征：1.等：V正=V逆 2.定：浓度是定值 3.动：V正=V逆不等于0，反应在不断进行 4.变：条件改变，旧平衡破坏，建立新平衡我们期中考试就考到这……苦命啊，明天早上就考了，看我这么辛苦把我的笔记打上来的份上又是同年级的，给分吧…… 另：1.建议你去买一本叫《重难点手册》的书，不错！ 2.必修二的第二章可以和选修四的第一章、第四章放一起看 3.有不懂的问我，QQ:694748691。

我理科很强悍哦~~