总结初中酸碱盐的有关知识

[初中化学酸碱盐的溶解性口诀]初中化学酸碱盐的溶解性口诀初中化学酸碱盐的溶解性口诀钾,钠,铵,盐,硝酸盐,都能溶解水中间.盐酸盐不容银,亚,汞,硫酸盐不容钡和铅,碳酸盐照顾溶钾钠铵溶解性口诀一钾钠铵...+阅读

总结初中酸碱盐的有关知识

一、酸的含义：酸→H++酸根离子

盐酸：物理性质：无色液体，有刺激性气味，具有挥发性

化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应

硫酸：浓硫酸的特性：具有吸水性、脱水性、强氧化性，溶于水时放出大量的热

稀硫酸的化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生反应

用途：重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，浓硫酸常用作干燥剂

酸的通性

酸溶液可与酸碱指示剂作用：可使紫色石蕊试液变成红色，无色酚酞试液不变色

酸溶液可与某些金属反应生成盐和氢气.如：

H2SO4+Zn===ZnSO4+H2↑

酸溶液可与某些金属氧化物反应生成盐和水.如：

6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O

酸溶液可与碱反应生成盐和水.如：

NaOH+HCl===NaCl+N2O（中和反应）

二、碱的含义：碱→金属离子+OH-

氢氧化钠 NaOH

物理性质：白色固体，极易溶于水，溶于水时放出大量的热，易潮解

化学性质：有强腐蚀性，可与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等发生化学反应

用途：重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业

氢氧化钙[Ca(OH)2]

物理性质：白色粉末状物质，微溶于水

化学性质，与酸碱指示剂、非金属氧化物，酸盐等发生化学反应

用途：建筑业、工业上用来制造白粉、氢氧化钠；农业上用它来降低土壤的酸性，还用它来配制农药波尔多液

碱的通性

碱溶液可与酸碱指示剂作用：可使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色

碱溶液可与某些非金属氧化物反应生成盐和水.如：2NaOH+CO2===Na2CO3+N2O

碱溶液可与酸反应生成盐和水.如：

Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O（中和反应）定义：酸和碱生成盐和水的反应

应用：改良土壤的酸碱性

中和工厂废水

用于医药

溶液酸碱度的表示方法：pH=7，溶液呈中性

pH>7，溶液呈碱性

pH三、盐的定义：组成中含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物

常见的盐：氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙

盐的性质：物理性质：常温时盐大多是晶体，盐的溶解性规律

化学性质：盐+金属→新盐+新金属

盐+酸→新盐+新酸

盐+碱→新盐+新碱

盐+盐→两种新盐

复分解反应：定义：两种化合物互相交换分成两种新的化合物

发生条件：生成物中有沉淀、气体或水

初中化学酸碱盐有什么知识点

在初三的化学学习之中，酸、碱、盐部分的学习可谓是重中之重，在中考中有着举足轻重的地位，但是由于此部分知识涉及到的内容既繁琐又有一定的深度，所以学生掌握起来有一定的困难，在此，我把有关这部分内容有关物质需要掌握的知识点进行一下简单的总结：

一、颜色的记忆在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。按照规律，可归纳如下： Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液红色黑色绿色蓝色蓝色蓝色 Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3 银白色红色黑色浅绿色黄色红褐色

二、有关沉淀的记忆在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐” “六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2 可溶于稀硝酸，且产生气体不溶于稀硝酸可溶于稀硝酸，不产生气体 “一蓝” Cu(OH)2 “一红褐” Fe(OH)3

三、有关一些特征离子的记忆这些特征离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的地位。例：若除去NaCl中混有的Na2CO3，选择加入的试剂。思路：在些题当中就涉及到特征离子CO32-，如想除去CO32-，应首先想到H+ CO32- 可以与H+反应生成水和二氧化碳，所以可以选用稀盐酸。方程式表示为：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2 另外，CO32-还可以与Ca2+反应生成CaCO3的沉淀，所以也可以选用CaCl2溶液除去CO32-，方程式表示为：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2 NaCl 所以，在这里，把用到最多的特征离子总结如下： CO32- H+ Cl- Ag+ OH- Cu2+ Ba2+ 、Ca2+ SO42- Ba2+ Fe3+ Mg2+ 这些离子之间的互相应用，可以使很多题都得到简化。

四、有关物质反应规律的记忆在酸、碱、盐的学习中，我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律： 1. 金属+酸——盐+氢气 2. 金属+盐——新金属+新盐置换反应 3. 酸+碱性氧化物——盐+水 4. 酸+碱——盐+水 5. 酸+盐——新酸+新盐复分解反应 6. 碱+盐——新碱+新盐 7. 盐+盐——新盐+新盐' 8. 碱+酸性氧化物——盐+水以上规律，对于我们有关这部分内容的学习起到了相当重要的作用，因为只有知道了物质间的反应规律，我们才能对于解题有一个清楚完整的思路。例：用五种方法制取MgCl2。思路：因为MgCl2在物质的分类中属于盐类，所以我们可以通过以上八条规律看一下生成盐的途径有几条，这样就能一一求解了。方法：1.Mg+2HCl= MgCl2+H2 2.MgO+2HCl= MgCl2+H2O 3.MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 4.Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2+2H2O 5.Mg SO4+Ba Cl2= BaSO4 +2HCl

五、有关置换反应，复分解反应条件的记忆在第四点中总结出的规律中，并不是简单的就能进行，往往是需要一定的条件。这里，把需要掌握的条件进行说明。 1.置换反应： a. 金属+酸——盐+氢气条件：1.金属必须为氢前金属 2.酸通常为稀盐酸或稀硫酸。硝酸和浓硫酸不能产生氢气。 b. 金属+盐——新金属+新盐条件：1.只有在活动性顺序表中排在前面的金属才能置换后面的金属。 2.盐必须是可溶于水的盐溶液。 3.K、Ca、Na通常不用在这样的置换反应中。 c. 酸+盐——新酸+新盐条件：生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一生成。 d. 碱+盐——新碱+新盐盐+盐——新盐+新盐' 条件：1.反应物都溶于水 2.生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。以上总结出的条件可以明确的判断出各物质之间是否能发生反应，从而进一步成为牢固掌握酸、碱、盐中各物质之间联系的基础。六.有关物质水溶性的记忆物质是否溶于水，这在些部分学习中可以说是最基础的问题了，但有关酸、碱、盐知识中涉及到的物质很多，让学生一个个物质去背去记恐怕很难达到。所以在这里对于酸、碱、盐的水溶性有一个口诀可以让学生加强记忆。口诀内容为：钾、钠、硝酸溶；铵盐也相同；钾、钠、钙、钡、氨；溶碱有五种；硫酸除铅、钡；氯除银、亚汞；碳酸和磷酸；钾、钠、铵才溶。通过口诀，学生就能很快把这些物质的水溶性熟记于心了。以上的内容是对于酸、碱、盐有关知识的一个简单总结，在这里与大家进行交流，希望会对初三有关这部分内容的学习有所帮助。这是我的总结，希望对你有帮助。

初中化学酸碱盐知识点

酸的化学性质酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气酸 + 碱 -------- 盐 + 水酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐碱的化学性质碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水{非金属氧化物为可溶的} 碱 + 酸-------- 盐 + 水{也是酸的化学性质} 碱{可溶} + 盐{可溶} -------- 另一种碱 + 另一种盐盐的化学性质盐{可溶} + 金属单质{比盐里的金属离子活跃}------- 另一种金属 + 另一种盐盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐盐{可溶} + 碱{可溶} -------- 另一种碱 + 另一种盐盐{可溶} + 盐{可溶} -----另外两种盐以下是在初中所有与酸碱盐有关的化学方程式以及现象，用途 {有的没有用途} Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子 ...

化学酸碱盐知识！

酸，通式：HX(H：氢元素，X：酸根)。初中有：HCl盐酸，H2SO4硫酸，HNO3硝酸，H2CO3碳酸，H2S氢硫酸，CH3COOH乙酸。碱，通式：ROH(R：金属元素，OH氢氧根)【NH3·H2O一水合氨，又称氨水，它是碱，一个例外】。初中有：Cu(OH)2氢氧化铜，Fe(OH)3氢氧化铁，等等。盐，通式：RX。盐是有中和反应、酸与碱性氧化物、碱与酸性氧化物等反应后的生成物，如CuSO4硫酸铜，Ca(HCO3)2碳酸氢钙。酸可分为一元酸、多元酸；含氧酸、无氧酸；有机酸、无机酸。一元酸：只有一个氢原子，多元酸：有多个氢原子；含氧酸：含有氧元素，无氧酸：不含氧元素；有机酸：有碳元素（CO3不算），无机酸：不含碳元素。碱分为可溶性碱、难容性碱，初中阶段可容性碱是：钾钠钡钙铵。盐分为，正盐、酸式盐、碱式盐。

正盐：RX；酸式盐：RHX；碱式盐：ROHX。