初三化学有关酸碱盐的知识

[初中化学酸碱盐的溶解性口诀]初中化学酸碱盐的溶解性口诀初中化学酸碱盐的溶解性口诀钾,钠,铵,盐,硝酸盐,都能溶解水中间.盐酸盐不容银,亚,汞,硫酸盐不容钡和铅,碳酸盐照顾溶钾钠铵溶解性口诀一钾钠铵...+阅读

初三化学有关酸碱盐的知识

酸 + 碱 -------- 盐 + 水 1.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 2.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 4.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 5.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 6..氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 7.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 10.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 11.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 2.碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 3.碳酸镁与稀盐酸反应： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 4.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 5.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 1.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 3.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 4.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 5.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 6.盐 + 盐 ----- 两种新盐 7.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 8.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

在初三的化学学习之中，酸、碱、盐部分的学习可谓是重中之重，在中考中有着举足轻重的地位，但是由于此部分知识涉及到的内容既繁琐又有一定的深度，所以学生掌握起来有一定的困难，在此，我把有关这部分内容有关物质需要掌握的知识点进行一下简单的总结：

一、颜色的记忆在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。按照规律，可归纳如下： Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液红色黑色绿色蓝色蓝色蓝色 Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3 银白色红色黑色浅绿色黄色红褐色

二、有关沉淀的记忆在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐” “六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2 可溶于稀硝酸，且产生气体不溶于稀硝酸可溶于稀硝酸，不产生气体 “一蓝” Cu(OH)2 “一红褐” Fe(OH)3

三、有关一些特征离子的记忆这些特征离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的地位。例：若除去NaCl中混有的Na2CO3，选择加入的试剂。思路：在些题当中就涉及到特征离子CO32-，如想除去CO32-，应首先想到H+ CO32- 可以与H+反应生成水和二氧化碳，所以可以选用稀盐酸。方程式表示为：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2 另外，CO32-还可以与Ca2+反应生成CaCO3的沉淀，所以也可以选用CaCl2溶液除去CO32-，方程式表示为：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2 NaCl 所以，在这里，把用到最多的特征离子总结如下： CO32- H+ Cl- Ag+ OH- Cu2+ Ba2+ 、Ca2+ SO42- Ba2+ Fe3+ Mg2+ 这些离子之间的互相应用，可以使很多题都得到简

求化学酸碱盐的所有知识点

酸：H离子（正离子）+酸根【NO3（负1离子），CO3（负二离子），SO4（负二离子），Cl（负一离子）】阳离子都是H离子

碱：金属离子（NH4）+OH（负一离子）阴离子都是OH根离子

盐：金属离子（NH4）+酸根【NO3（负1离子），CO3（负二离子），SO4（负二离子），Cl（负一离子）】

酸的性质：

1、酸+某些金属==盐+H2↑

2、酸+金属氧化物==盐+H2O

3、酸+碱==盐+H2O

4、酸+某些盐==新酸+新盐（有气体或沉淀或水）

5、酸+酸碱指示剂

碱的性质：

1、碱+非金属氧化物==盐+H2O

2、碱+酸==盐+H2O

3、碱+某些盐==新碱+新盐（有气体或沉淀或水）

4、碱+酸碱指示剂

盐分为：

1、正盐：CaCO3

2、酸盐：NaHCO3

3、碱盐：Cu2(OH)2CO3

九年级下册酸碱盐知识重点

酸碱盐酸的性质：酸+碱=盐+水反应条件：无反应类型：复分解例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）=MgSO4（盐）+H2O（水）酸+盐=新酸+新盐反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应反应类型复分解例：HCL（酸）+Na2CO3（盐）=H2CO3（新酸）+NaCl（新盐）但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了酸+活泼金属=盐+氢气反应条件：金属是活泼金属反应类型：置换例：2HCl（酸）+Fe（活泼金属）=FeCl2（盐）+H2↑（氢气）酸+金属氧化物=盐+水反应条件：无反应类型：复分解例：H2SO4（酸）+CuO（金属氧化物）=CuSO4（盐）+H2O（水）碱的性质：碱+酸-（见酸的性质）碱+盐=新碱+新盐反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）反应类型：复分解例：Ca(OH)2（碱）+K2CO3（盐）=CaCO3↓（新盐）+2KOH（新碱）碱+非金属氧化物=盐+水反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物反应类型：？？例：Ca(OH)2（碱）+CO2（非金属氧化物）=CaCO3（盐）+H2O（水）此反应用于鉴别CO2 盐的性质：盐+酸-（见酸的性质）盐+碱-（见碱的性质）盐+盐=新盐+新盐反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足）反应类型：复分解例：CuSO4（盐）+Ba(OH)2（盐）=Cu(OH)2↓（新盐）+BaSO4↓（新盐）这是一个双沉淀的反应，当然只有一个沉淀也是可以的盐+某些金属=新盐+新金属反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足）反应类型：复分解例：CuSO4（盐）+Fe（金属）=FeSO4（新盐）+Cu（新金属）

初中化学酸碱盐溶液部分重要知识点归纳

初中化学总结：酸碱盐知识点

1、固体NaCl、KNO

3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。

2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子）

3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，（此类题要会）解：3n+2*2n=5n+2x，则x=

4、盐中一定含有金属离子或金属元素（*）碱中一定含有金属元素（*）化合物中一定含有非金属元素（√）碱中一定含有氢氧元素（√）酸中一定含有氢元素（√）有机物中一定含有碳元素（√）

5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）

6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质（酸的通性） i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。 ii. 与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱） iii. 与金属氧化物反应生成盐和水

（一定反应） iv. 与碱反应生成盐和水

（一定反应） v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）

7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH7时呈碱性。 PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。蒸馏水的pH=7（雨水的pH