PH试纸制溶液的化学实验报告谁有

[化学实验报告模板关于制作半透膜的化学实验需要一份完整的实验]一般的实验格式分为以下几个步骤： --------------------实验半透膜的制作一、实验目的 ----制作半透膜，学会使用半透膜，学会使用半透膜的基本操作。（半透膜：能够对水或溶液具有...+阅读

1 pH试纸上的微型电解电解质溶液电解过程中往往伴随着两极酸碱性的变化。我们取一条广泛pH试纸，浸润了饱和Na2SO4溶液后放置于玻璃片上，取两只回形针别住试纸两端，另取导线、鳄鱼夹、9V电池连接好电路，当两根鳄鱼夹夹住回形针后，试纸上立刻出现以下现象：阳极回形针处很快出现大片红棕色，阴极附近迅速呈现大片蓝紫色，对照比色卡发现其pH值约为13。

这是因为发生如下电极反应：阴极反应式：2H2O+2e-→ H2+2OH-。电解硫酸钠溶液相当于电解水，本应该在阳极得到氧气，电极附近溶液显酸性，但在本实验中得到是红棕色物质。由于电极采用铁制回形针，推测可能是回形针被氧化得到的氧化铁。随后将红棕色物质从试纸上刮下少许置于试管中，加稀盐酸完全溶解后，发现溶液呈棕黄色，滴加一滴KSCN溶液振荡，溶液出现血红色，从而证明了我们的推测。

如果采用铅笔芯作为电极，对pH试纸上的硫酸钠溶液电解，可见阳极与试纸接触处呈现红色圆点，阴极与试纸接触处呈现蓝色圆点，更好地说明了电解水的本质[3]。 2 pH试纸上的“纸色谱法” 纸色谱法又叫纸层析法，一般以滤纸为承载物。在滤纸的毛细作用下，可将移动速度不同的组分分离，最早应用于分离植物色素时会形成不同颜色的谱带，后来广泛用于物质的分离。

如今纸色谱法已经进入高中化学新课程“实验化学”选修模块，教材中介绍利用粉笔也可以完成层析分离。我们在实验中发现用pH试纸可以方便地设计一个类似“纸色谱法”的趣味微型实验。取一张广泛pH试纸，在离试纸末端约2mm处用铅笔画一条细线平行于短边。用多用滴管在细线处滴加一滴10%的NaOH溶液，液滴立刻蔓延开来，显示蓝紫色pH约为13。

将pH试纸显示蓝紫色的一端浸在蒸馏水中，水平面与细线处大致相平，随着水在试纸上由底端向另一端展开，试纸上的颜色也逐渐展开，由下而上色带为淡黄色、蓝紫色、深绿色、青绿色。将试纸从水中取出，保持原来方向垂直放置片刻，待水相停止流动，颜色分布稳定下来时，pH试纸由下而上的色素带分别为淡黄色、土黄色、青绿色、蓝紫色、墨蓝色，颜色所表示的pH与碱的浓度有关，距离浸入端越近的区域蒸馏水展开也多，NaOH的浓度越低；但距离太远的地方，移动抵达的NaOH溶液也少。

如果用稀硫酸替代NaOH溶液重复该实验则无此效果。 3 用pH试纸验证盐类溶液酸碱性盐类水解是《化学反应原理》选修模块中重要章节内容，传统的实验需要配制大量不同类型的盐溶液来进行实验探究，但其实真正用上的不过一两滴。我们在玻璃板上放置五张pH试纸，每张纵向间隔2cm左右。在每张试纸的一端放置分别一小粒不同盐类的固体，用多用滴管在盐粒上滴加2滴蒸馏水，即可见试纸上颜色变化。

表1 不同盐溶液在pH试纸上的pH呈现盐 Na2CO3 NaHCO3 NaAc NaCl NH4Cl MgCl2 Al2(SO4)3 pH 10 8 8 7 4 5 4 要注意的是，为了准确表现盐类水解产生的酸碱性变化，该实验所配制的盐溶液最好是无色透明的。 4 用pH试纸演示盐类水解平衡移动盐类水解是吸热反应，温度升高可使水解程度变大。pH试纸不仅可以表现盐溶液静态的酸碱性，还可以通过温度的改变，表现水解平衡的移动。

分别配制饱和碳酸钠溶液与硫酸铝溶液，用玻璃棒蘸取少许盐溶液于两张广范pH试纸上，显示颜色分别表现为10左右和4。将浸润盐溶液的试纸置于酒精灯火焰上方4cm处加热（距离不宜过近，否则容易烧着），随着温度升高，碳酸钠溶液浸润的试纸显示pH值变大，而硫酸铝溶液浸润的试纸表现酸性增强。另取8.2-10.0范围内的精密pH试纸浸润碳酸钠溶液后在火焰上方加热，发现蓝紫色表现出的pH值由原先的10.0的加深至10.0以上；而0.5-5.0范围内的精密pH试纸浸润硫酸铝溶液加热，颜色由4变到3.5再变到3，而将试纸一移开火焰上方，显示颜色立刻有加深的趋势，表现冷却后水解程度降低，pH值变大。

采用pH试纸进行微型实验，不仅节省药品，绿色环保，而且操作方便，现象明显，便于由学生亲手完成该实验，有利于他们对实验中的现象进行思考与探究