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中学阶段：

硫酸为二元强酸（硫酸电离H2SO4=2H+ + SO42- ），离子反应中完全电离成离子，因此离子方程式中拆成两个氢离子和一个硫酸根离子，所以硫酸氢根在离子方程式中要拆开成氢离子和硫酸根离子（也可以认为硫酸氢根共价键较弱，在水分子作用下易断裂）

碳酸、亚硫酸、磷酸等为多元弱酸，离子反应中部分电离成离子，因此离子方程式中不能拆开，所它们的“氢根”在离子方程式中也肯定不能拆开。

总结：在水溶液中，强酸的酸式酸根完全电离，强酸的“氢根”在离子方程式中拆开成氢离子和酸根，弱酸的酸式酸根不完全电离，弱酸的“氢根”不能拆开。

特别需要注意状态！

在熔化时，加热只能破坏离子键，硫酸氢根离子不能拆，溶于水时，离子键和共价键均能破坏，所以形成的是氢离子和硫酸根离子。

如： 在水溶液中：NaHSO4 == Na(+) + H(+) + SO4(2-)

在熔融状态下：NaHSO4 == Na(+) + HSO4(-)

因为硫酸氢钠中钠与硫酸氢根离子间形成的是离子键，硫酸氢根离子中氢与硫酸根形成的是共价键.

大学阶段：HSO4（-)不能拆

硫酸的二级电离是部分电离，硫酸氢根其实是一种弱酸，在溶液中也只是部分电离，中学为了简化，将硫酸看成强酸，认为其在水溶液中完全电离，而不加区分地将其第二级电离也看成完全电离子，其实是不科学的。

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