初三化学的所有知识点

[初三所有化学方程式]初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2...+阅读

初三化学的所有知识点

化学知识点的归纳总结。

一、初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

初三化学知识归纳

1.金属+氧气→金属氧化物很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜，可阻止内层铝继续被氧化。 2.非金属+氧气→非金属氧化物经点燃，许多非金属都能在空气里燃烧 3.金属+非金属→无氧酸盐许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。 4.氢气+非金属→气态氢化物因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。 5.碱性氧化物+水→碱多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看对应碱的溶解性，对应的碱是可溶的或微溶的，则该碱性氧化物能与水直接化合。对应的碱是难溶的，则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。 6.酸性氧化物+水→含氧酸除SiO2外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。 7.碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化物对应的碱碱性越强，酸性氧化物对应的酸酸性越强，反应越易进行。 8.氨+酸→铵盐氨气易与酸化合成铵盐。分解反应，是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。如水在通电的情况下会分解成氢气和氧气；氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等。由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为AB+CD=AD+CB 复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。方法指导：复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上，学习的又一化学反应基本类型。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。 2.复分解反应发生的条件根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。

（1）酸+盐—→新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

（2）酸+碱—→盐+水反应物中至少有一种是可溶的。如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H20 (3)盐+盐—→两种新盐反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓

（4）盐+碱—→新盐+新碱反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ ； NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O Fe(OH)3与NaCl不发生反应方法指导：概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。反应条件：气体：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 沉淀：Ca(OH)2+NaCO3=CaCO3↓+NaOH 水：H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O 置换反应是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为： A+BC→B+AC 置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。

一、根据反应物和生成物中单质的类别，置换反应有以下4种情况： ①较活泼的金属置换出较不活泼的金属或氢气，例如： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 ②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属，例如： Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl O2+2H2S=2S↓+2H2O ③非金属置换出金属， ④金属置换出非金属，溶液中或气体之间发生的置换反应在常温下进行，气体与固体或两种固体之间发生的置换反应一般需在高温下进行。

一、根据反应环境的类别，置换反应有以下2种情况

（1）干态置换在加热或高温条件下固体与固态或固体与气体发生的置换反应。

（2）湿态置换在水溶液中进行的置换反应。 ①金属跟酸的置换，是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。如： Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ 2Al+3H2SO4（稀）====Al2(SO4)3+3H2↑ ②金属跟盐溶液的置换，是金属原子跟盐溶液中较不活动金属的阳离子发生置换。如： Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)2 湿态置换遵守金属活动性顺序。置换反应必为氧化还原反应，但氧化还原反应不一定为置换反应置换反应之一由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。可用通式表示： ...

初三化学知识要点

初三常见化学式和化学方程式 Ø 常见的化学式

一、常见单质氢气 H 2 氮气 N 2 氯气 Cl 2 氧气 O 2 臭氧 O 3 氦气 He 氖气 Ne 氩气 Ar 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I 2 钾 K 钙 Ca 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 锌 Zn 铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag

二、化合物

1、氧化物水 H 2 O 三氧化硫 SO 3 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO 2 五氧化二磷 P 2 O 5 过氧化氢 H 2 O 2 二氧化氮 NO 2 二氧化硫 SO 2 氧化钙 CaO 氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe 2 O 3 四氧化三铁 Fe 3 O 4 氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO 2 氧化汞 HgO 氧化铝 Al 2 O 3 氧化铜 CuO

2、其他化合物硝酸 HNO 3 硫酸 H 2 SO 4 盐酸 HCl 碳酸 H 2 CO 3 硫化氢 H 2 S 甲烷 CH 4 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH) 2 氢氧化镁 Mg(OH) 2 氢氧化铝 Al(OH) 3 氢氧化锌 Zn(OH) 2 氢氧化铁 Fe(OH) 3 氢氧化亚铁 Fe(OH) 2 氢氧化铜 Cu(OH) 2 氢氧化钡 Ba(OH) 2 氨气 NH 3 碳酸钙 CaCO 3 氯化钠 NaCl 氯化铜 CuCl 2 氯化铝 AlCl 3 氯化钾 KCl 氯化亚铁 FeCl 2 氯化铁 FeCl 3 氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl 2 氯化镁 MgCl 2 氯化钡 BaCl 2 氯化锌 ZnCl 2 硫酸铜 CuSO 4 高锰酸钾 KMnO 4 锰酸钾 K 2 MnO 4 氯酸钾 KClO 3 碳酸氢钙 Ca(HCO 3 ) 2 碳酸钠 Na 2 CO 3 乙炔 C 2 H 2 Ø 常见的化学方程式

一、化合反应

1、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O 2 2P 2 O 5

2、氢气在空气中燃烧生成水：2H 2 + O 2 2H 2 O

3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + O 2 SO 2

4、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O 2 2MgO

5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4

6、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O 2 CO 2

7、木炭不充分燃烧：2C + O 2 2CO

8、一氧化碳燃烧：2CO + O 2 2CO 2

9、二氧化碳和水反应生成碳酸：CO 2 + H 2 O == H 2 CO 3

10、二氧化碳通过灼热的炭层：CO 2 + C 2CO

11、铜丝在空气中加热：2Cu + O2 2CuO

二、分解反应

11、高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑

12、氯酸钾制氧气：2KClO 3 2KCl + 3O 2 ↑

13、双氧水制氧气：2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 ↑（实验室制取O 2 ）

14、电解水：2H 2 O 2H 2 ↑+ O 2 ↑

15、碳酸分解：H 2 CO 3 H 2 O + CO 2 ↑

16、高温煅烧石灰石：CaCO 3 CaO +CO 2 ↑（工业制取CO 2 反应原理）

三、其它反应

17、锌和硫酸反应制取氢气：Zn + H 2 SO 4 == ZnSO 4 + H 2 ↑（实验室制取H 2 ）

18、碳酸钠与稀盐酸：Na 2 CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ H 2 O + CO 2

19、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO 3 +2HCl = CaCl 2 +H 2 O+CO 2 （实验室制取CO 2 ）

20、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO 4 +2NaOH = Na 2 SO 4 +Cu(OH) 2 ↓ 2

1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH) 2 == CaCO 3 ↓+ H 2 O（检验CO 2 ）向浑浊的石灰水中通入过量CO 2 :CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca(HCO 3 ) 2 加热Ca(HCO 3 ) 2 溶液：Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 ↓ + H 2 O + CO 2 2

2、氢氧化钠在空气中变质：CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O 2

3、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O 2

4、乙炔燃烧： 2C 2 H 2 + 5O 2 4CO 2 + 2H 2 O

谁能给我整理一下初三化学的知识点！详细点

初中化学难点重点在初三下学期酸、碱、盐那一部分。反应类型总共有这么几点：化合反应、分解反应、置换反应、氧化反应（不属于基本反应类型）、复分解反应。有关的一些计算都要用到化学方程式，所以要学会写，并熟练：化学反应后溶液的质量分数要明确溶液的含义和反映后溶质、溶液的种类，一般采用质量守恒定律。化合反应：两种或两种以上的物质反应生成一种物质分解反应：一种物质分解为两个或两个以上的物质置换反应：一单质和一化合物反应生成另一种单质和另一种化合物复分解反应：两种化合物两两交换成分生成另两种化合物。反应条件：生成物中有水或气体或沉淀复分解反应的类型：

1、酸和金属氧化物生成盐和水

2、酸和碱生成盐和水

3、酸和盐生成新盐和新碱（发生条件：生成的盐必须是沉淀或酸为碳酸）

4、碱和盐生成新盐和新碱（发生条件：生成的盐要是沉淀）

5、盐和盐生成两种新盐（发生条件：生成的盐必须是沉淀）盐的溶解性

1、钾盐钠盐铵盐均可溶于水

2、Cl化物只有AgCl不溶，其余均可溶

3、硫酸盐只有硫酸钡不溶，其余均可溶

4、碳酸盐只有碳酸钠、碳酸钾、碳酸镁可溶，其余均不可溶初中常见不溶物：氢氧化铜（蓝色）氢氧化镁（白色）氢氧化铝（白色）AgCl（白色）硫酸钡（白色）碳酸钙（白色）碳酸钡（白色）