物理化学简答题

[幼儿简答题如何预防流行性感冒]流行性感冒预防知识一、什么是流感？流感是由流感病毒引起的急性呼吸道传染病。二、流感的症状？发热、头痛、肌痛、乏力、鼻炎、咽痛和咳嗽，可有胃肠不适。流感能加重潜在的...+阅读

楼上很多不准确详细 1.热汤比热水温度高汤的沸点比水的高，我们知道液体达到沸点之后温度保持不变（除非变成气态）同样是沸汤与沸水，汤的沸点比水的高所以汤的温度高与此类似的，表演油锅伸手，其实用的是醋，因为醋沸点很低，看起来沸腾很剧烈，但温度很低 2.因为冬天植物的代谢缓慢，植物能量来自葡萄糖的氧化分解，冬天代谢慢，葡萄糖分解少，自然就甜。 3.混合物的溶沸点比纯净水的溶沸点低，更易液化溶化，在地上撒盐使其熔点降低，并更易熔化。同样一些汽车防冻液也是此原理，降低液体的熔点，不易凝固 4. 人工降雨一般是运用干冰（固态二氧化碳），干冰极易液化，液化吸热，使周围的小水滴凝固，变成小冰晶，降落过程中变成雨雪。 5.去污原理去污一般包括三种 1）靠物质的吸附性，吸附小颗粒（属于物理性质）比如活性炭，明矾（明矾溶于水，水解成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附性大），该去污是可逆的 2）强氧化物质常用的洗衣粉，洗洁精，成分就是次氯酸钠或次氯酸钙，他们与二氧化碳反应生成次氯酸，具有强氧化性，可以去污，该去污不可逆（高中内容） 3）运用某些物质与有颜色的物质反应生成无色物质如二氧化硫可是品红退色，干过程也是可逆的，若加热退色后的溶液，溶液又恢复红色（高中内容） 6.天空是蓝色的原因是云朵对波长较短的光有散射作用，而对波长长的波散射作用不强，七色光中红橙黄绿蓝靛紫波长一次减小，所以云散射大多数蓝紫光，天空就先蓝色了（高中内容）说了这么多希望可以帮助你，有很多是高中的原理，知道就可以了。

鄂钢冶金物理化学试题及答案

冶金物理化学考试题

一、填空题：50道

1、一定量的物质升高一度所吸收的热量，称为热容（C），单位为J*K-1。

2、在同一温度下，若几种元素同时与氧相遇，位置低的元素最先氧化。

3、一个化学反应的焓变决定于反应的进度（ξ）。

4、生成物的热容总和减去反应物的热容总和称为热容差。

5、因反应进行得快，过程所放出的热量不能及时传出，此时也可视为绝热过程。

6、用电化学反应的电动势△rGθ的公式为△rGθ=-zEF。

7、在氧势图中，位置越低，表明△rGθ负值越大，在标准状态下所生成的氧化物越稳定，越难被其他元素还原。

8、氧势图用在参加反应的物质及生成物均为纯物质时绘出的，因而对于有溶液参加的反应则不再适合。

9、参考态就是实际溶液活度系数为1的状态。

10、活度概念的引出基于拉乌尔定律和亨利定律。

11、炼钢过程中吹氧产生的FeO、MnO、SiO

2、P2O5等，这类炉渣称为精炼渣或氧化渣。

12、冶炼过程中的脱磷、脱硫等反应均在渣-钢界面上进行。

13、炉渣可以侵蚀和冲刷炉衬，缩短炉衬的使用寿命。

14、炉渣可带走一些有用金属，降低金属的回收率。

15、炉渣对有害气体杂质的吸收能力称为渣容量。

16、在假定炉渣是理想溶液时，自由氧化物的浓度就等于其活度。

17、熔渣的氧化性是以渣中氧化铁含量表示的。

18、当氧化渣和金属铁液接触时，渣中氧化铁将铁液中的杂质氧化。

19、熔渣具有较高的碱度时，就同时具有较高的氧化性。

20、炉渣的全部CaO量减去结合成化合物的CaO量称为自由CaO量。 2

1、用全氧法且将w(Fe2O3)折合成w(FeO)的公式为∑w(FeO)=w(FeO)+1.35w(Fe2O3)。 2

2、熔渣是氧的传递媒介，传递是通过FeO的氧化来完成的。 2

3、相图又称为状态图或平衡图，用以描述体系的相关关系，反应物质的相平衡规律。 2

4、当任意一个固相融化时，若所得液相的组成与原固相一致，称为同成分融化。 2

5、平行于浓度三角形的任何一边的直线，在此线上的所有点所代表的三元系中，直线所对的顶角组元的浓度均相同。 2

6、从浓度三角形的一个顶点到对边的任意直线，在此线上所有点代表的三元系中，另外二个组元浓度值比相同。 2

7、用质量分数表示组成时，各相的量的之比是质量比。 2

8、相界线构筑规则规定，在三元系中，单相区与两相区邻接的界线的延长线，必须同时进入两个两相区，或同时进入三相区。 2

9、含有二元或三元化合物的三元系称为复杂三元系。 30、在复杂三元系中，三条相界线的交点的自由度为零，该点称为零变点。 3

1、相律是构筑和判断相图正误的基本定律。 3

2、为了满足生产奥氏体不锈钢去碳保铬，吹炼温度必须大于氧化转化温度。 3

3、从热力学角度讲，奥氏体不锈钢冶炼工艺涉及的主要问题是去碳保铬。 3

4、在冶炼红土矿时，入高炉前将Co、Ni事先除去的方法是“选择性的还原焙烧”。 3

5、一般钢种允许的硫的质量分数为0.015%~0.045%，优质钢的硫含量小于0.02%或更低（易切削钢除外）。 3

6、脱硫的任务主要在高炉完成。 3

7、提高铁液中硫的活度系数fs有利于脱硫。 3

8、从分子理论看，使用高温铁水及采用留渣操作，均可提高前期的脱硫效果。 3

9、高炉中硫的活度系数比钢水中硫的活度系数高，脱硫效果好些。 40、炼钢中存在一定比例的气化脱硫，但主要是通过炉渣内硫的气化。 4

1、钢中最大允许的磷含量为0.02%~0.05%，而对某些钢种则要在0.008%~0.015%。 4

2、提高脱硫效率的措施是三高一低，即高碱度、高温、高渣量及低∑FeO。 4

3、提高脱磷效率的措施是三高一低，即高碱度、高∑FeO、高渣量及低温。 4

4、中磷铁水采用双渣操作或双渣留渣操作，目的就是为了提高渣量。 4

5、从分子理论可以看出，增加钢水中的[O]含量，有利于脱磷反应的进行。 4

6、用CaC2进行还原脱磷，钢液会增碳。 4

7、[Si]能提高磷的活度，有利于还原脱磷。 4

8、在一般温度下，Cl2气不能氯化TiO2。 4

9、工业上制造硫酸常使用黄铁矿作原料。 50、由于热运动导致体系中任何一种物质的质点（原子、分子或离子等）由化学势高的区域向化学势低的区域转移的运动过程就是扩散。

二、判断：50道

1、一定量的物质在恒温、恒压下发生相变化时与环境交换的热称为吉布斯自由能变化。错，相变焓

2、当物质在加热过程中发生相变时，必须考虑相变焓（△trH），在恒压下相变温度为变化值。错，恒定值

3、在恒压下化学反应所吸收或放出的热量，称为过程的焓变，又称化学反应的焓变（△rH）。对

4、在恒温恒压或恒温恒容下，化学反应焓变只取决于反应过程的具体途径。错，只取决于反应的始末态，而与过程的具体途径无关。

5、反应焓随温度的变化率等于反应的热容差。对

6、计算放热反应的理论最高温度，实际上是等温过程焓变的计算。错，是非等温过程

7、在比较同一种氧化物在低温和高温下的稳定性时，不属于恒温条件，故不能用反应的△rGθ来判断。对

8、活度的热力学表达式为μi=μiθ+RTlnai。对

9、若用△rGθ判断不同化学反应的趋势大小时，必须指出活度标准态。对

10、正规溶液模型是最接近理想溶液的一种溶液模型。对

11、高炉炉料中没有被还...

物理化学数题解

1，双原子分子Cv=5/2R,Cp=7/2R

(1)对于理想气体，U,H仅仅是温度的函数故温度不变ΔU，ΔH均为0

w=-p*Δv=-nRT=-1*8.314*350=-2909.9J

因为ΔU=Q+W=0故Q等于-W=2909.9J

(2)绝热反应有关系P*V^y,y=Cp/Cv=7/5=1.4

由此关系再结合pv=nRT即可计算出平衡时的温度

由公式ΔU=n*Cv*ΔT=5/2R*(T平衡-350)计算比较复杂，我用电脑不方便，你自己算吧

ΔH=n*Cp*ΔT计算同上

由于是绝热反应故Q=0，ΔU=Q+W所以W=ΔU

2,1molH2O(s,263.2K)→1molH2O(1,298.2k)这个过程不是可逆过程计算熵可以将其分为如下几个阶段

1molH2O(s,263.2K)→1molH2O(s,273.2K)→1molH2O(l,273.2K)→1molH2O(1,298.2k)

然后分别计算其熵变，最终加和

具体怎么算的，公式我忘记了

你可以找一下，按这个过程就能算出来

，如果最终体系和环境的熵变之和大于零，以上过程就可以自发进行。

希望我的答案对你有所帮助吧

初三的几个物理化学问题在线等回答

额我化学学得不事很好一下答案只供参考1：你可以理解为氢气的原子密度小虽然大但是重量小2：不一样乙醚化学式：CH3CH2OCH2CH3 英文名称：Ether 中文别名：麻醉乙醚英文别名：Aether Anaestheticus、Anaesth、Anaesthetic Ether、Diethy Ether、Diethyl Ether乙醇不多讲了就是酒精3：这个课本上有物理：1：你答对了2：和化学第二题一样3：验电器部是一金属板（或者也有用金属球），它和金属杆相连接，金属杆穿过橡皮塞，其下端挂两片极薄的金箔，封装在玻璃瓶内。检验时，把物体与金属板接触，如果物体带电，就有一部分电荷传到两片金箔上，金箔由于带了同种电荷，彼此排斥而张开，所带的电荷越多，张开的角度越大；如果物体不带电，则金箔不动。当已知物体带电时，若要识别它所带电荷的种类，只要先把这带电体与金属球接触一下，使金箔张开。

然后，再用已知的带足够多正电的物体接触验电器的金属球，如果金箔张开的角度更大，则表示该带电体的电荷为正的；反之，如果金箔张开的角度减小，或先闭合而后张开，则表示带电体的电荷是负的。以上事实意味着，带电体再增加同种电荷时，电荷的量值增大；带电体再增加异种电荷时，电荷的量值减小。因此，人们通常将正、负电荷分别表示为正值和负值。例如。将带有等量异种电荷的物体相接触，它们所带正、负电荷之代数和为零，表现为对外的电效应相互抵消，宛如不带电一样。这时，它们呈电中性。这种现象叫做放电或电中和。但是原子核所带的正电荷和核外电子所带的负电荷之间相互作用的电性力，随物质的不同而有强弱。如果有若干个中性的原子或分子，由于外来原因，失去一个或若干个电子，则这些原子或分子内全部质子所带的正电荷多于全部电子所带的负电荷，于是，它们获得了正电荷而成为正离子；反之，如果有若干个中性的原子或分子从外界获得了一个或若干个电子，则这些原子或分子内的负电荷多于正电荷，于是，它们获得了负电荷而成为负离子。

上述这些现象称为电离。在这两种电离情况下，对整个物体来说，都呈现带电状态。可以这么说，所有电磁现象都是电子的得失或运动而引起的，亦即，电子在其中扮演了重要的角色。不能判断第三问不知道...