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高一化学必修2第三章总结

01月11日 编辑 fanwen51.com

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第二节 化学能与电能 负极 Zn-2e-=Zn2+(氧化反应) Zn+2H+=Zn2++H2↑ 正极 2H++2e-=H2↑(还原反应) 电子流向 Zn → Cu 电流流向 Cu→ Zn 组成原电池的条件 原电池:能把化学能转变成电能的装置 ①有两种活动性不同的金属(或一种是非金属导体)作电极,活泼的作负极失电子 ②活泼的金属与电解质溶液发生氧化还原反应 ③两极相连形成闭合电路 二次电池:可充电的电池 二次能源:经过一次能源加工、转换得到的能源 常见电池 干电池 铅蓄电池 银锌电池 镉镍电池 燃料电池(碱性 第三节 化学反应的速率和极限 化学反应速率的概念:用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

单位:mol/(L·s)或mol/(L·min) 表达式 v(B) =△C/△t 同一反应中:用不同的物质所表示的表速率与反应方程式的系数成正比 影响化学反应速率的内因(主要因素):参加反应的物质的化学性质 外因 浓度 压强 温度 催化剂 颗粒大小 变化 大 高 高 加入 越小表面积越大 速率影响 快 快 快 快 快 化学反应的限度:研究可逆反应进行的程度(不能进行到底) 反应所能达到的限度:当可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时,反应物与生成物浓度不在改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”。

影响化学平衡的条件 浓度、 压强、 温度 化学反应条件的控制 尽可能使燃料充分燃烧提高原料利用率,通常需要考虑两点: 一是燃烧时要有足够的空气;二是燃料与空气要有足够大的接触面

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