高一的化学要点总结要细哦

[高一化学学习方法总结]刚进入高中阶段学习的学生由于受到初中教师的教法，自身的学法及其它一些因素的影响，往往不适应高中化学的学习，如果在学习策略上不能较快适应，容易造成学习成绩的较大分化，甚至影...+阅读

高一的化学要点总结要细哦

高一化学模块I 主要知识及化学方程式

一、以物质的量为中心的物理量关系1.物质的量n(mol)=N/NA2.物质的量n(mol)=m/M3.标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m)4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV

二、胶体：1.定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。2.胶体性质：①丁达尔现象 ②聚沉 ③电泳 ④布朗运动3.胶体提纯：渗析

三、电解质和非电解质1.定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3.离子方程式的书写：①写：写出化学方程式 ②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等 ②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。③生成难电离的物质（弱电解质） ④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等

四、氧化还原反应1.（某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物2.（某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物3.氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物

五、钠及其化合物的性质：1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

六、铁及其化合物性质1.Fe2+及Fe3+离子的检验：①Fe2+的检验：（浅绿色溶液） a）加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b）加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。②Fe3+的检验：（黄色溶液） a）加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b）加KSCN溶液，溶液显红色。2.主要反应的化学方程式：①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

七、铝及其化合物的性质1.铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2.铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑3.铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O34.氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5.氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]6.氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7.氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]8.实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 补充回答：

八、氯及其化合物的性质1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33.制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 补充回答： Cl-、Br-、I-离子鉴别：1.分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-2.分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。十

三、常见物质俗名 ①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca(OH)2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4•7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4•5H2O；⑨石膏：CaSO4•2H2O；⑩明矾：KAl(SO4)2•12H2O 补充回答： 4.氨与水的反应：NH3+H2O=NH3•H2O,NH3•H2O=NH4++OH-5.氨的催化氧化：4NH3+5O2====4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）6.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=====NH3↑+H2O+CO2↑7.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O9.碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O10.氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑ 补充回答： 1.雷雨发庄稼涉及反应原理：①N2+O2...

关于高一化学全册知识总结

高一化学方程式大总结

1、硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭还原氧化铜： 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 2

1、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 2

2、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 2

3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 2

4、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 2

5、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2

6、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2

7、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 2

8、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 2

9、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 3

1、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 3

2、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 3

3、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 3

4、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 3

5、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 3

6、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 3

7、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 3

8、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 3

9、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 4

1、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 4

2、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 4

3、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 4

4、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 4

5、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 4

6、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 4

7、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4（浓） △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 4

8、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4（浓） △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 4

9、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3（浓） = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3（稀） △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 5

1、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O 5

2、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 5

3、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 5

4、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 5

5、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 5

6、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 5

7、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 5

8、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 5

9、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 6

1、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 6

2、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 6

3、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 6

4、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 6

5、Si + 2F 2 = SiF4 6

6、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑ 6

7、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl

高一化学知识要点

同学，我来回答你的问题，如下：必修一：

1、物质的分类（较容易，靠记）

2、氧化还原反应（入门，以后会灵活起来，也是较为重要的）

3、物质的量的计算（这是基础，刚学的时候可能不太理解，久了就会接受这个概念了！）

4、常见物质的检验（要记，以后化学推断题中有用）

5、会书写原子的核外电子（基础）

6、氯溴碘和钠镁铝等常见非金属和金属的知识（这是重点，以后用处很大）

7、含硫化合物和含氮化合物的知识（较为重要）这些就是高一上学期主要知识，你要特别注重第六点。有很多知识的！其实你还是应该自己去看看书，我写的这些只是一个大概，给你一个引导的。我有必修二的总结（前几天总结写的，可能不是很好）专题一：微观结构与物质的多样性第一单元：核外电子排布与周期律

1、理解各层的最多电子数，记住常见元素的排列

2、记住元素周期表从左到右、从上到下金属性和非金属性的变化规律

3、知道哪些是短周期、长周期、不完全周期等概念、第二单元：微粒之间的相互作用

1、能区分离子键和共价键的区别和各自的特点

2、记住几种常见物质的电子式、结构式、空间构型等

3、分子间作用力与化学键的区别，以及了解氢键。第三单元：从微观结构看物质的多样性

1、同素异形和同分异构的区别；

2、能区分原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体。

3、记以上住常见的例子专题二：化学反应与能量转化第一单元：化学反应速率与反应限度

1、知道化学反应的表示方法，以及简单的计算，还有它的影响因素

2、化学平衡的相关知识

3、热化学方程式的书写与计算，以及计算反应热的几种方法

4、能区分原电池和电解池，并背下电解池总各离子的放电顺序

5、了解记住新能源第二单元：化学反应中和热

1、区分中和热和标准中和热（后者必须是强酸强碱稀溶液）第三单元：化学能与电能的转化第四单元：太阳能、生物质能和氢能的利用专题三：有机化合物的获得与应用第一单元：化石燃料与有机化合物

1、有机化合物分子中的某种原子被另一种原子取代的反应，叫取代反应

2、结构相似，分子组成上相差诺干个CH2原子团的有机化合物叫同系物

3、了解石油分馏的馏分顺序

4、有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结婚生成新的化合物的反应，叫加成反应。

5、从煤焦油中分离的个馏分及作用第二单元：食品中的有机化合物

1、醇的物理和化学性质

2、醛的物理和化学性质

3、酸的物理和化学性质

4、酯的物理和化学性质

5、写成上述的各常见反应方程式第三单元：人工合成有机物（本节10年不学）.

高一化学知识点总结要全面！谢谢！

一、化学实验安全

1、

（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。

打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式 Cl- AgNO

3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）：把含有6.02 *1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量（M）

(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.

（2）单位：g/mol 或 g..mol-1

(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量（ n = m/M ）

六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm）

(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.

（2）单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下， Vm = 22.4 L/mol

七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度.

（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

（2）单位：mol/L

(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制

（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液.

（2）主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C（浓溶液）？V（浓溶液） =C（稀溶液）？V（稀溶液）

一、物质的分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。

被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1 均匀、透明、稳定能没有 NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有 Fe(OH)3胶体浊液大于100 不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水

二、物质的化学变化

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B） C、置换反应（A+BC=AC+B） D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）

(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应（非离子反应）

（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应

2、离子反应

（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态...