求一份归纳高中化学物质的性质的总结

[高中化学知识归纳总结]肯定考的有：选择：1基本常识，2离子共存问题，3原电池（正负极，正负极反应是否正确），4阿夫加得罗常数问题，5有机物分子式的一个问题，6离子积常数7元素周期律的问题。大题：AL Fe，的反应都超...+阅读

求一份归纳高中化学物质的性质的总结

1、同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮

2、同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮

3、两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是①Ba(OH)2与（NH4）2SO4或（NH4）2CO3或（NH4）2SO3或NH4HCO3或NH4HSO3（均加热）②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐④Na2S2O3溶液与强酸

4、既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质可能是：Al、Al2O

3、Al(OH)

3、弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、氨基酸等；能放出气体的物质有：两性单质（铝、锌）、弱酸的氨盐[NH4HCO

3、（NH4）2CO

3、NH4HSO

3、（NH4）2SO

3、（NH4）2S、NH4HS等）

5、能与强碱溶液反应的单质：S、Al、Cl

2、Si、F2等，能产生氢气的有：Al、Si

6、能在水中水解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是：Al2S

3、Mg3N

2、CaC2

7、能与水反应放出气体的常见物质：碱金属单质、碱土金属单质、F

2、Na2O

2、Mg3N

2、Al2S

3、CaC2等。

8、两物质反应先沉淀后溶解的有：CO2与Ca(OH)2或Ba(OH)

2、NaOH与铝盐、氨水与AgNO

3、强酸与偏铝酸盐

9、能使溴水褪色的物质：H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱等。

10、置换反应规律：

（一）按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换：①金属单质置换金属单质： 2Al+Fe2O3 === Al2O3+2Fe （高温）（铝热反应。

Al还可与V2O

5、CrO

3、WO

3、MnO2等发生置换） Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu②金属单质置换非金属单质：2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑ 2Mg+CO2 ==== 2MgO+C（点燃）3Fe+4H2O(g) === Fe3O4+4H2（高温）③非金属单质置换金属单质： H2+CuO===Cu+H2O（加热） C+FeO === Fe+CO（加热） Si+2FeO ===2 Fe+SiO2 （加热）④非金属单质置换非金属单质：2F2+2H2O=== 4HF+O2 2C+SiO2 === Si+2CO↑（加热）C+H2O (g)=== CO+H2 2H2+SiCl4 === Si+4HCl（加热）

（二）按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换： ①同主族元素单质间的置换：Na+KCl === NaCl+K↑（高温） 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ 2H2S+O2 === 2S+2H2O 2C+SiO2 === Si+2CO↑（加热）Cl2+2HI === 2HCl+I2 Cl2+2HBr===2HCl+Br2 ②不同主族元素单质间的置换：Mg+2HCl ===MgCl2+H2↑ 2Mg+CO2 === 2MgO+C（点燃） 2Al+6HCl === 2AlCl3+3H2↑ 2F2+2H2O === 4HF+O2 C+H2O === CO+H2 （加热）2H2+SiCl4 === Si+4HCl（高温） H2S+Cl2 === S+2HCl 3Cl2+8NH3 === 6NH4Cl+N24NH3+3O2 === 2N2+6H2O（加热） ③主族元素单质置换副族元素的单质：H2+CuO===Cu+H2O（加热） 2Al+Fe2O3 === Al2O3+2Fe（高温） C+CuO ===Cu+CO（加热） 2Al+3Hg2+ ===2Al3++3HgNa+TiCl4 === 4NaCl+Ti ④副族元素的单质置换主族元素单质：3Fe+4H2O(g) === Fe3O4+4H2（加热） Zn+2H+ ===Zn2++H2 ⑤副族元素的单质置换副族元素的单质：Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu

（三）按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换： ①单质与氧化物发生置换反应：2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑ 2Mg+CO2 ==== 2MgO+C（点燃）3Fe+4H2O(g) === Fe3O4+4H2（加热） H2+CuO===Cu+H2O（加热）C+FeO === Fe+CO（加热） 2F2+2H2O=== 4HF+O22C+SiO2 === Si+2CO↑（加热） 2Al+Fe2O3 === Al2O3+2Fe（高温）C+H2O === CO+H2 （加热） 2H2+SiCl4 === Si+4HCl（加热）Si+2FeO ===2 Fe+SiO2 （加热） ②单质与非氧化物发生置换反应：2H2+SiCl4 === Si+4HCl（加热） H2S+Cl2 === S+2HCl 3Cl2+8NH3 === 6NH4Cl+N2 4NH3+3O2 （纯）===2N2+6H2O（点燃） Mg+2HCl === MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl === 2 AlCl3+3H2↑

11、特殊的实验现象

（1）焰色反应火焰的颜色：Li：紫红，Na：黄色，钾：紫色或浅紫色（透过蓝色的钴玻离片）Ca：砖红，Sr：洋红，Ba：黄绿色，Cu：绿色

（2）遇酚酞显红色的气体：NH3（碱性气体）

（3）遇空气变为红棕色的气体：NO(4)加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2+(5)加苯酚显紫色或加SCN - 显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+(6)遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42-、Ag+、SO32-(7)遇HCl生成沉淀，可能是：S2O32-、Ag+、 SiO32-、AlO2-(8)遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32-、SiO32-、AlO2- (9)具有臭鸡蛋气味的气体H2S，与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl

2、O

2、SO

2、NO2(10)电解时阳极产生的气体一般是：Cl

2、O2，阴极产生的气体是：H2(11)能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl

2、SO

2、O3，物质可能有：NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等

（12）气体单质：H

2、O

2、Cl

2、N

2、F2(13)固体加热产生的气体：O

2、NH

3、CH

4、HCl

高中化学物质的物理性质

高中化学常见物质物理性质归纳1.颜色的规律

（1）常见物质颜色 ① 以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等。碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液。橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。 ② 以黄色为基色的物质黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿（CuFeS2）等。溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，还有黄磷、Na2O2、氟气。棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。 ③ 以棕或褐色为基色的物质碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等 ④ 以蓝色为基色的物质蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。浅蓝色：臭氧、液氧等蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。 ⑤ 以绿色为色的物质浅绿色：Cu2(OH)2CO3,FeCl2,FeSO4•7H2O。绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。深黑绿色：K2MnO4。黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液。 ⑥ 以紫色为基色的物质 KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K+离子的焰色等。 ⑦ 以黑色为基色的物质黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜（Cu2S）、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银（Ag2O）。浅黑色：铁粉。棕黑色：二氧化锰。 ⑧ 白色物质 ★ 无色晶体的粉末或烟尘； ★ 与水强烈反应的P2O5； ★ 难溶于水和稀酸的：AgCl,BaSO4,PbSO4； ★ 难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3,Ba3(PO4)2,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH)3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,ZnS,Fe(OH)2,Ag2SO3,CaSO3等； ★ 微溶于水的：CaSO4,Ca(OH)2,PbCl2,MgCO3,Ag2SO4； ★ 与水反应的氧化物：完全反应的：BaO,CaO,Na2O；不完全反应的：MgO。 ⑨ 灰色物质石墨灰色鳞片状、砷、硒（有时灰红色）、锗等。

（2）离子在水溶液或水合晶体的颜色 ① 水合离子带色的： Fe2+：浅绿色； Cu2+：蓝色； Fe3+：浅紫色呈黄色因有[FeCI4(H2O)2] 2-; MnO4-：紫色：血红色；：苯酚与FeCl3的反应开成的紫色。 ②主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色。运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色。

（3）主族金属单质颜色的特殊性 ⅠA，ⅡA，ⅣA，ⅤA的金属大多数是银白色。铯：带微黄色钡：带微黄色铅：带蓝白色铋：带微红色

（4）其他金属单质的颜色铜呈紫红色（或红），金为黄色，其他金属多为银白色，少数为灰白色（如锗）。

（5）非金属单质的颜色卤素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外，均有色。 2.物质气味的规律（常见气体、挥发物气味） ① 没有气味的气体：H2,O2,N2,CO2,CO，稀有气体，甲烷，乙炔。 ② 有刺激性气味：HCl,HBr,HI,HF,SO2,NO2,NH3•HNO3（浓液）、乙醛（液）。 ③ 具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2,Br2，甲醛，冰醋酸。 ④ 稀有气味：C2H2。 ⑤ 臭鸡蛋味：H2S。 ⑥ 特殊气味：苯（液）、甲苯（液）、苯酚（液）、石油（液）、煤焦油（液）、白磷。 ⑦ 特殊气味：乙醇（液）、低级酯。 ⑧ 芳香（果香）气味：低级酯（液）。 ⑨ 特殊难闻气味：不纯的C2H2（混有H2S,PH3等）。 3.熔点、沸点的规律晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度，外压力为标准压（1.01*105Pa）时，称正常沸点。外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点。沸点时呈气、液平衡状态。

（1）由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C,Si,Ge,Sn越向下，熔点越低，与金属族相似。还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低，ⅣA族的锡熔点比铅低。

（2）同周期中的几个区域的熔点规律 ① 高熔点单质 C,Si,B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高。金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）。 ② 低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（-272.2℃，26*105Pa）、沸点（268.9℃）最低。金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn,Cd,Hg及ⅢA族中Al,Ge,Th；ⅣA族的Sn,Pb；ⅤA族的Sb,Bi，呈三角形分布。最低熔点是Hg(-38.87℃)，近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃），体温即能使其熔化。

（3）从晶体类型看熔、沸点规律原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）。在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，...

高中常用化学物质性质谁知道

1.红色Fe(SCN)]2+（血红色）；Cu2O（砖红色）；Fe2O3（红棕色）；红磷（红棕色）；液溴（深红棕色）；Fe(OH)3（红褐色）；I2的CCl4溶液（紫红色）；MnO4-（紫红色）；Cu（紫红色）；在空气中久置的苯酚（粉红色）. 2.橙色：溴水；K2Cr2O7溶液. 3.黄色：AgI（黄色）；AgBr（浅黄色）；K2CrO4（黄色）；Na2O2（淡黄色）；S（黄色）；FeS2（黄色）；久置浓HNO3（溶有NO2）；工业浓盐酸（含Fe3+）;Fe3+水溶液（黄色）；久置的KI溶液（被氧化成I2） 4.绿色：Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液；FeSO4.7H2O;Cl2（黄绿色）；F2（淡黄绿色）；Cr2O3 5.蓝色：Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液；I2与淀粉的混合物. 6.紫色：KMnO4（紫黑色）；I2（紫黑色）；石蕊（pH=8--10）;Fe3+与苯酚的混合物. 7.黑色：FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉. 8.白色：Fe(OH)2,AgOH，无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2, Al(OH)3，三溴苯酚，MgO,MgCO3，绝大部分金属等. 说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。

一、单质绝大多数单质：银白色。主要例外：镧系锕系及下表物质 Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨黑 Cl2 黄绿 C（金刚石）无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无稀有气体无 P 白、黄、红棕。

二、氢化物 LiH等金属氢化物：白 NH3等非金属氢化物：无

三、氧化物大多数非金属氧化物：无主要例外： NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝 ClO2 黄大多数主族金属的氧化物：白主要例外： Na2O2 浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙 Rb2O 亮黄 Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 V2O5 橙

四、氧化物的水化物大多数：白色或无色其中酸：无色为主碱：白色为主主要例外： CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红

五、盐大多数白色或无色主要例外： K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3·6H2O 棕黄 Na3P 红 FeSO4·9H2O 蓝绿 NaBiO3 黄 Fe2(SO4)3·9H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Fe(SCN)3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2·7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4·5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2(OH)2CO3 暗绿盐溶液中离子特色： NO2- 浅黄 Cu2+或[Cu(H2O)4]2+ 蓝 MnO4- 紫红 [CuCl4]2- 黄 MnO42- 绿 [Cu(NH3)4]2+ 深蓝 Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄非金属互化物 PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无 PCl5 浅黄氯水黄绿 CCl4 无溴水黄—橙 CS2 无碘水黄褐 SiC 无或黑溴的有机溶液橙红—红棕 SiF4 无 I2的有机溶液紫红

高中化学常见物质基本性质

§1◆碱金属元素4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2 Na2O24Na+2O2 2Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑（此反应分两步：Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.） Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑ NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO32NaOH+ CO2 （少量）== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3 Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O CO2+Ca(OH)2（过量）===CaCO3↓+H2O 2CO2（过量）+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4 CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑2Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2 Mg O+ H2O Cu(OH)2 Cu O+ H2O 2Al(OH)3 Al 2O3 + 3H2O CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO43NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl §2卤族元素 Cl2+Cu Cu Cl2 3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+2 Na 2Na Cl Cl2 + H2 2HCl 3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3 PCl5 Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Ca(ClO)2+H2O+ CO2（少量）== Ca CO3↓+2 HClO Ca(ClO)2+2H2O+ 2CO2（多量）== Ca(HCO3)2↓+2 HClO Ca(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO（强酸制弱酸） 2HClO 2HCl+O2↑ F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2 Br2 + H2 === 2H Br(500oC) I2 + H2 2HI2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2 HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 K I ===2 K Br+I2 4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 HCl + AgNO3 =AgCl↓（白色）+HNO3 NaBr+AgNO3 = AgBr↓（浅黄色）+NaNO3 NaI + AgNO3 === AgI↓（黄色）+ Na NO3 2AgBr 2Ag+Br2(AgCl、AgI类似) Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl HClO+ H2O+SO2 = H2SO4+HCl §3氧族元素 H2 + S H2S 2Na + S Na2S Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S S + O2 SO2 3O2 2O32O3 3O2 2H2O2 2H2O+ O2↑ H2S H2 + S2H2S+SO2==3S↓+2H2O 2H2S + O2 （少量） 2H2O + 2S H2S + CuSO4=CuS↓+ H2SO4 SO2 + H2O H2SO3 SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O Na2SO3 + H2O+SO2 =2NaHSO3 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O SO2 + O2 2 SO3 Cl2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HCl (Br2、I2 类似) SO3 + H2O = H2SO42H2S + 3O2（足量） 2H2O + 2SO2 (Cl2、Br2、I2 、SO2 都可氧化)2NaCl+H2SO4（浓） Na2SO4+2HCl 2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+2H2O +SO2↑2H2SO4（浓） + C CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2 FeS+ H2SO4=H2S↑+Fe SO4 Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl SO2（少量）+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 即： SO2（足量）+ NH3+H2O===NH4HSO3 §4碳族元素 C + O2 点燃 CO2 2C + O2 点燃 2CO2CO + O2 点燃 2CO2 C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ CO+ CuO 加热 Cu + CO23CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O CO2 + H2O === H2CO3 C+ H2O CO + H2 （生成水煤气） C+CO2加热2CO 2C+ SiO2 2CO↑ + Si Si +O2 SiO2 2F2+ Si== SiF4 Si + 4HF== SiF4↑+2H2↑ Si+2NaOH+ H2O= Na2SiO3+2H2↑ SiO2+2NaOH ===Na2SiO3+H2O SiO2+ 4HF ===SiF4+2H2O CaO+ SiO2 CaSiO3 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3+ CO2 SiO2 + CaCO3 CaSiO3+ CO2↑ Na2SiO3 + 2HCl==2 NaCl+ H2SiO3↓ Na2SiO3 ++H2O +CO2== Na2CO3 + H2SiO3↓ §5氮族元素 NH3 + H2O NH3·H2O NH4++OH- 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O N2 + H2 NH3 N2 + 3Mg Mg3N2 N2 + O2 2NO 2NO + O2== 2NO2 3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO 4NO + 3O2 + 2H2O==4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O ==4HNO3 4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O Cu+4HNO3（浓）== Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O C+4HNO3（浓） ==CO2↑+4NO2↑+2H2O NH4Cl NH3+HCl NH3 + HCl==NH4Cl （白烟）8HNO3（稀）+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O4HNO3（稀）+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O NH...