高一化学常见化学反应现象总结

[高一化学学习方法总结]刚进入高中阶段学习的学生由于受到初中教师的教法，自身的学法及其它一些因素的影响，往往不适应高中化学的学习，如果在学习策略上不能较快适应，容易造成学习成绩的较大分化，甚至影...+阅读

高一化学常见化学反应现象总结

一、碱金属： 1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==== Na2O2。锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==== 2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2点燃==== KO2。 2. 钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S 3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。

4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1mol O2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。

5. 纯碱的化学式是Na2CO3 ，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。 6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；HCO3-+H+=H2O+CO2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。

7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 。在这个分解反应中，每42g NaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，

（1）高锰酸钾分解： 2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）碳酸铵或碳酸氢铵分解：（NH4）2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑ 8. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。

9. 从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3; NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H++CO32-=HCO3-。 11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为： CO32-+Ca2+=CaCO3↓； HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 。

两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓。

二、卤素： 12. 氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。 13. 闻未知气体气味，方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。

14. 铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式：Cu+Cl2点燃==== CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe+3Cl2点燃==== 2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。 15. 氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在Cl2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：H2+Cl2点燃==== 2HCl。

16. 实验室制取氯气的方程式：MnO2+4HCl（浓） △==== MnCl2+Cl2↑+2H2O ；氯气在水中的溶解度（常温常压）是1:2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO；生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解：2HClO见光==== 2HCl+O2↑；所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。 17. 实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种Cl2、HClO、H2O；含有的离子主要有下列三种H+、Cl-、ClO-，另外还有OH-。

18. 氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有Cl2的缘故。氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有HClO的缘故。氯水显酸性，是由于其中含有H+的缘故。往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；Mg+Cl2=MgCl2。 19. 多余氯气常用NaOH溶液吸收。

工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 。 20. 制取的氯气中常含有H2O蒸气、HCl气体杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个...

化学怎么总结？

初中化学很简单。主要是记住元素符号化合价金属活动性顺序表盐的溶解性置换反应的特点复分解反应的条件酸碱盐的基本概况。还有，初三化学是没有什么公式好背的，都很简单，靠规律就可以记住。 1.化合价口诀表：钾钠氢银+1价氟氯溴碘-1价钙镁钡锌+2价通常氧为-2价 3铝4硅5价磷。简单的就是这样，原子团就不说了 2.盐的溶解性口诀表：钾钠硝酸铵盐溶盐酸不溶银氩汞硫酸不溶钡和铅其余盐类都不溶。（注意：只要符合一个会溶的那么这个物质就是会溶的。比如KCl。这个是K也符合 Cl也符合。其实只要符合一个就好了。这里面的盐酸是氯盐。金属活动性顺序表书上一定有，我就不说了。希望我说的对你有帮助，祝你取得好成绩！

额。初中学化学的感受。写一篇心得体会

首先，我一直挚爱着化学，对它有很高的学习热情，因此想学好化学就不要对它有任何的抵触和恐惧心理，要相信自己，只要方法得当功夫落到实处就能学好。

化学作为一门理科，是大家从小学到现在接触时间最短的一门科目，所以可能一直没有养成一种比较好的学习方法。它与其他理科有所不同，在记忆方面要下很大功夫，各种化学式、反应原理、性质都要牢牢地掌握，这是做题的基础。那要如何记住复杂繁多的化学式呢？这就要掌握一定的技巧，先从人的记忆能力说起，人对于图像画面的记忆能力远远高于对于文字和数字的记忆。如果只凭借笔记本上的字符很难把它掌握牢，因此大家上课的时候一定要仔细观察记忆老师做的各种实验，观察颜色、反应现象、状态及闻气味都对于记忆化学式、性质等有很大的帮助。

掌握了基础知识就要运用到题中，它作为一门理科，也有着独特的解题技巧。大体可以分为极值法、平均值法、过量计算、假设法等，用这类方法解题不在多在精，只要能充分理解解这类题目的方法，再出现也万变不离其中。我个人认为实验题和推断题是做题中的一大难点，这类题目多以新、奇等为特点，因此做这类题要充分挖掘题目中的隐藏条件，通过题目中所给的性质推出物质，这就要求我们对于老师上课讲的各种物质的特性牢牢记住。如果遇到我们没有见过的化学反应也不必惊慌，题目中肯定会给出提示或反应原理，只要冷静的思考就一定能得出正确答案。

以上是我学习化学的一点方法心得，如果大家还有好的方法不妨也一起说出来共享。希望以上这些能对大家有所帮助。