[美研究生奖学金申请的具体步骤是这样的]美国留学生申请：催询与继续联系 申请人把自己的一套申请材料寄出后，不能静待结果，绝大多数情况下必须与学校保持联系。如果所寄出的材料并未符合对方的要求，校方会来信要求更正...+阅读

(1)H2S和H2CO3均是二元酸，它们都存在酸式盐NaHS和NaHCO3，二者反应的化学方程式为H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3，故答案为：H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3;

(2)根据盖斯定律，观察目标方程式可知，①*2+②+③，即得到3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)故△H=2△H1+△H2+△H3=-246.4kJ?mol-1；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，应使平衡向正反应方向移动，可减少CO2的浓度或分离出二甲醚，由于反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，转化率减小，催化剂不影响平衡移动，而增加CO的浓度，CO的转化率反而减小，所以c、e正确，故答案为：-246.4 kJ?mol-1;ce;

(3)①前3s内一氧化氮的浓度变化为：（10.0-1.6）*10-4mol?L-1=8.4*10-4mol?L-1，生成氮气的浓度为： 1 2 *△c(NO)=4.2*10-4mol?L-1，氮气的平均反应速率：v(N2)= 4.2*10?4mol/L 3s =1.4*10-4mol/(L?s)，故答案为：1.4*10-4mol/(L?s)；②根据表中数据可知，反应在4s后达到平衡状态，此时一氧化氮的浓度变化为：9*10-4mol?L-1， 根据反应方程式 2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)反应前浓度（mol?L-1）:10*10-4 3.6**10-3 0 0转化浓度（mol?L-1）:9*10-4 9*10-4 9*10-4 4.5*10-4平衡时浓度（mol?L-1）:1*10-4 2.7*10-3 9*10-4 4.5*10-4t1℃时该反应的平衡常数K= c2(CO2)c(N2) c2(NO)c2(CO) = (9*10?4)2*(4.5*10?4) (1*10?4)2*(2.7*10?3)2 =4050，故答案为：4050;

(4)甲醇燃料碱性电池中，甲醇在负极上发生氧化反应，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；氧气的物质的量为：n(O2)= 6.72L 22.4L/mol =0.3mol,1molO2反应转移4mol电子，故0.3molO2转移1.2mol，故答案为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O;1.2 mol.

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