高一化学必修一知识点总结

[高中化学知识点总结]高考中经常用到的化学规律 1、溶解性规律见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围：甲基橙 3.1红色 3.14.4橙色 4.4黄色酚酞 8.0无色 8.010.0浅红色 10.0红色石蕊 5.1红...+阅读

基本概念和基本理论

一、氧化还原反应

1、怎样判断氧化还原反应表象：化合价升降实质：电子转移注意：凡有单质参加或生成的反应必定是氧化还原反应

2、分析氧化还原反应的方法单线桥：双线桥：注意：(1)常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。(2)在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。

3、有关概念被氧化(氧化反应) 氧化剂(具有氧化性) 氧化产物(表现氧化性)被还原(还原反应) 还原剂(具有还原性) 还原产物(表现还原性)注意：(1)在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生(2)用顺口溜记升失氧，降得还，若说剂正相反，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。

4、氧化还原反应方程式配平原理：在同一反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数步骤：列变化、找倍数、配系数注意：在反应式中如果某元素有多个原子变价，可以先配平有变价元素原子数，计算化合价升降按一个整体来计算。类型：一般填系数和缺项填空

(一般缺水、酸、碱)

5、氧化性和还原性的判断氧化剂(具有氧化性)：凡处于最高价的元素只具有氧化性。最高价的元素(KMnO

4、HNO3等) 绝大多数的非金属单质(Cl2 、O2等)还原剂(具有还原性)：凡处于最低价的元素只具有还原性。最低价的元素(H2S、I等) 金属单质既有氧化性，又有还原性的物质：处于中间价态的元素注意：(1)一般的氧化还原反应可以表示为：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物氧化剂的氧化性强过氧化产物，还原剂的还原性强过还原产物。(2)当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时，要记住强者显性(锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢?)(3)要记住强弱互变(即原子得电子越容易，其对应阴离子失电子越难，反之也一样)记住：(1)金属活动顺序表(2)同周期、同主族元素性质的递变规律(3)非金属活动顺序元素：FOClBrNISPCSiH单质：F2Cl2O2Br2I2SN2PCSiH2(4)氧化性与还原性的关系F2KmnO4(H+)Cl2浓HNO3稀HNO3浓H2SO4Br2Fe3+Cu2+I2H+Fe2+F

二、离子反应、离子方程式

1、离子反应的判断：凡是在水溶液中进行的反应，就是离子反应

2、离子共存凡出现下列情况之一的都不能共存(1)生成难溶物常见的有AgBr , AgCl , AgI , CaCO3 , BaCO3 , CaSO3 , BaSO3等(2)生成易挥发性物质常见的有NH3 、CO2 、SO2 、HCl等(3)生成难电离物质常见的有水、氨水、弱酸、弱碱等(4)发生氧化还原反应Fe3+与S2- 、ClO与S2-等

3、离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查注意注意：(1)哪些物质要拆成离子形式，哪些要保留化学式。大家记住强酸、强碱、可溶性盐盐这三类物质要拆为离子方式，其余要保留分子式。注意浓硫酸、微溶物质的特殊处理方法(2 (2)检查离子方程式正误的方法，三查(电荷守恒、质量守恒、是否符合反应事实)

三、原子结构

1、关系式核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数(Z)质量数(A)=质子数(Z)+ 中子数(N)注意：化学反应只是最外层电子数目发生变化，所以阴离子核外电子数=质子数+ |化合价|阳离子核外电子数=质子数- |化合价|