盖斯定律 1840年，瑞士籍俄国化学家盖斯（Hess）通过大量实验，总结出一条规律：一个化学反应不管是一步或分几步完成，这个反应的热效应总是相同的。盖斯定律是热力学第一定律在热化学中应用的必然结果。因为焓和内能等均为状态函数，只要化学反应的始态和终态一定，则△H（或△U）也一定是定值，与反应的途径无关。 根据盖斯定律，这三个热效应的关系是： △rH总=△rH1+△rH2 由于碳与氧化合生成一氧化碳的反应热是很难准确测定的，因为在反应中，不可避免地有少量二氧化碳生成。这个反应的反应热有没有办法确定？有！因为碳与氧化合生成二氧化碳，一氧化碳与氧化合生成二氧化碳这两个反应的热效应却是很容易测定的，因而可利用盖斯定律把碳与氧化合成一氧化碳的反应热间接地计算出来。 △rH1=△rH总-△rH2 = -393.5-(-283.0) = -110.5(kJ) 实际上能够直接准确测定的化学反应的反应热为数不多（如有的反应进行得太慢，时间太长，量热计散失热量太多，误差太大）。而盖斯定律的重要意义在于能使热力学方程式象普通代数式一样进行加、减运算，从而利用一些准确测定的化学反应热来计算另一些反应的反应热。例2：魏祖期基础化学p96 我们知道：H2+O2→H2O。这种书写方式缺乏很多信息。首先是上在什么状态（尤其是产物水的状态）下进行的？其次反应进行的温度、压力，该反应是吸热，还是放热反应？吸收或放出了多少热量？这些情况都不明确。而一个化学反应的热效应与反应条件（温度、压力等）以及反应物和生成物的状态，还有参与反应的反应物的数量（可以在方程式的系数上体现出来）有关。那么，所谓热化学方程式，就是在反应式中标明了参与反应的各物质状态、反应温度、压力和热效应的化学反应方程式。 所以在书写热化学方程式时要注意以下几点：

（1）注明反应物和产物的状态 在反应式中，各物质化学式的右侧括号内注明物质的状态，一般用小写英文字母s、l、g、aq分别表示固态、液态、气态、水溶液。如果固态物质存在不同的晶型，也要注明晶型。

（2）注明反应的温度和压力。通常298K（或常温下）可以省略，其它温度则要注明。

（3）注明化学反应的热效应。放热反应体系能量减少，△rHm为负值；△rHm为正值。有时还要注明其它热力学数据：如△rUm等。

（4）在热化学方程式中，化学计量系数不同，反应热值也不同。（计量数可为分数） 例如：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △rHqm(298.15K)= -483.6 kJ•mol-1 H2(g)+1/2O2(g) = 2H2O(g) △rHqm(298.15K)= -241.8 kJ•mol-1