高中化学实验有那些？

[高中化学概念和原理的教学的区别有什么]教学中化学概念要注意应用范围、相近概念辨析、概念的历史沿革、使用概念的注意事项。例如：“物质的量”范围是微观粒子；物质的量（mol）与物质的质量（g）有本质区别；物质的量是研究...+阅读

高中化学实验有那些？？

1氯气

制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物

制取方程式——MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

装置——分液漏斗，圆底烧瓶，加热

检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；

除杂质——先通入饱和食盐水（除HCl），再通入浓H2SO4（除水蒸气）

收集——排饱和食盐水法或向上排气法

尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O

2氨气

①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解

②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O

③装置——略微向下倾斜的大试管，加热

④检验——湿润的红色石蕊试纸，变蓝

⑤除杂质——通入碱石灰（除水蒸气）

收集——向下排气法

3苏打

苏打是Soda的音译，化学式为Na2CO3。它的名字颇多，学名叫碳酸钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱或苏打粉。带有结晶水的叫水合碳酸钠，有一水碳酸钠（Na2CO3·H2O）、七水碳酸钠（Na2CO3·7H2O）和十水碳酸钠（Na2CO3·10H2O）三种。十水碳酸钠又叫洗濯苏打、洗濯碱或晶碱。

无水碳酸钠是白色粉末或细粒，易溶于水，水溶液呈碱性。它有很强的吸湿性，在空气中能吸收水分而结成硬块。十水碳酸钠是无色晶体，室温下放置空气中，会失去结晶水而成为一水碳酸钠。无论十水碳酸钠还是一水碳酸钠，加热都会变成无水碳酸钠。碳酸钠很稳定，受热不易分解。遇酸能放出二氧化碳：

Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

高一化学所有实验整理

高一化学实验：制取氧化铜，用容量瓶配置溶液，碱金属及其化合物的性质，卤素性质及其氯离子的检验，浓硫酸的性质及其硫酸根离子的检验.

制取氧化铜：将5g五水合硫酸铜（CuSO4*5H2O）在研钵中研细后倒如烧杯中，向烧杯中加入30mL蒸馏水，搅拌至完全溶解.

向溶液中加入NaOH溶液至不在产生沉淀.CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

过滤溶液，并用蒸馏水洗涤滤渣2--3次.

加热滤渣至完全边为黑色.

碱金属及其化合物的性质：将钠用镊子从煤油中取出放在滤纸上，用小刀切下绿豆大小的一块，用滤纸吸去上面的煤油.

在小烧杯中倒入一些水，用镊子把切下来的钠放入烧杯中，并迅速用玻璃片把烧杯盖好，观察现象.2Na+H2O==2NaOH+H2↑

碳酸氢钠受热分解：在一干燥的试管中放入1克左右的碳酸氢钠，用带有导管的塞子塞紧试管口，并将试管固定在铁架台上，使试管口稍微向下倾斜，导管的另一端放入盛有澄清石灰水的烧杯中.

给试管中的碳酸氢钠加热，观察发生的现象.NaHCO3==（加热）2Na2CO3+H2O+CO2

氯离子的检验：将样品溶于蒸馏水中，用硝酸酸化溶液，并滴入几滴硝酸银溶液（AgNO3），生成不溶于硝酸的白色沉淀，则可证明有氯离子.Cl-+Ag+==AgCl↓

硫酸根离子的检验：将样品溶于蒸馏水后加入氯化钡溶液（BaCl2），生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，则可证明有硫酸根离子.SO42-+Ba2+==BaSO4↓

用容量瓶配置溶液，碱金属，卤素性质，浓硫酸的性质这几个不好说得，我就没有提了！

高中实验室常考化学实验有哪些

展开全部高中化学常考实验知识一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。

液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性（装入药口前进行）原则。 7.后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。

①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl,KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。 9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3,Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。 10.纸上层析（不作要求）五.常用的去除杂质的方法10种 1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。 2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。 3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。 5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。 6.溶液结晶法（结晶和重结晶）：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。 7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。 8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。 9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。 10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。六.化学实验基本操作中的“不”15例 1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。 3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。 4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。 5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。 6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒（试管）或接触筒壁（试管壁）。 7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。 8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。 9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。 11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。 12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接...

求高中化学所有试验的整理

基本概念：原子-原子晶体、分子-分子晶体、离子-离子晶体；元素、同位素、同素异构体；混合物、纯净物；单质、化合物（酸、碱、盐）；物理变化、化学变化；物理性质、化学性质；化学反应的基本类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；氧化还原反应、非氧化还原反应；离子反应、非离子反应；可逆反应、不可逆反应）元素符号、电子式、离子符号；化学方程式、离子方程式、电离方程式、氧化还原反应电子转移方程式、热化学方程式；原子的相对原子质量、相对分子质量、质量数和元素的相对原子质量；物质的量、摩尔、摩尔数、气体摩尔体积、物质的量浓度；溶液、胶体、浊液（悬浊液、乳浊液）；反应热、燃烧热、中和热原子、原子核、核外电子、质子、中子、原子序数、核电荷数、质量数、电子云元素周期表，族，周期离子键、金属键、共价键、范德华力；极性、非极性；阿伏伽德罗常数、阿伏伽德罗定律氧化剂、还原剂；被还原、被氧化；还原产物、氧化产物平衡反应、反应速率电解质，非电解质，强电解质，弱电解质；PH；电解池，原电池等等