初中化学复分解方程式全部。

[初三全部化学方程式]初中化学方程式反应现象、应用大全化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液...+阅读

初中化学复分解方程式全部。。

全部，你吓我吧. （3）碱性氧化物（s） + 酸（aq） === 盐（aq） + 水（l） 43 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6 HCl === 2 FeCl3 + 3 H2O 44 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3 H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3 H2O 45 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2 HCl === CuCl2 + H2O 46 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 47 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O 48 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2 HCl === CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物（s/g） + 碱（aq） === 盐（aq） + 水（l） 49 苛性钠暴露在空气中变质：2 NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 50 苛性钠吸收二氧化硫气体：2 NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O 51 苛性钠吸收三氧化硫气体：2 NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O 52 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O 53 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3 + H2O (5)酸（aq） + 碱（s/aq） === 盐（aq） + 水（l）【中和反应】 54 盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O 55 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H2O 56 盐酸和氢氧化铜反应：2 HCl + Cu(OH)2 === CuCl2 + 2 H2O 57 盐酸和氢氧化钙反应：2 HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2 H2O 58 盐酸和氢氧化铁反应：3 HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3 H2O 59 氢氧化铝治胃酸过多：3 HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3 H2O 60 硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4 + 2 NaOH === Na2SO4 + 2 H2O 61 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2 KOH === K2SO4 + 2 H2O 62 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2 H2O 63 硫酸和氢氧化铁反应：3 H2SO4 + 2 Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 + 6 H2O 64 硫酸和氨水反应：H2SO4 + 2 NH3 • H2O === (NH4)2SO4+2 H2O 65 硝酸和氢氧化钠反应：HNO3 + NaOH === NaNO3 + H2O (6)酸（aq） + 盐（aq） === 另一种盐（aq） + 另一种酸（aq）【复分解反应】 66 碳酸钙与稀盐酸：CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 67 碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3 + 2 HCl === 2 NaCl + H2O + CO2↑ 68 碳酸钾与稀盐酸：K2CO3 + 2 HCl === 2 KCl + H2O + CO2↑ 69 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 70 硫酸和碳酸钠：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 71 硫酸和氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2 HCl (7)碱（aq/s） + 盐（aq/s） === 另一种碱（s/g）+ 另一种盐（aq/s）【复分解反应】 72 氢氧化钠与硫酸铜：2 NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4 73 氢氧化钠与氯化铁：3 NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3 NaCl 74 氢氧化钠与氯化镁：2 NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2 NaCl 75 氢氧化钠与氯化铜：2 NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓ +2NaCl 76 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + NaOH 77 氢氧化钠与碳酸氢铵混合研磨：NaOH + NH4HCO3 研磨 NH3↑ + H2O + NaHCO3 (8)盐（aq） + 盐（aq） === 盐（s） + 盐（aq）【复分解反应】 78 氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3 79 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2 NaCl 这些只是大概，只要符合复分解反应的反应条件，即生成沉淀、气体、弱电解质的反应都是正确反应。

初三化学置换复分解

1.因为单质中元素化合价为0，在化合物中，元素的化合价不为0。置换反应中，反应物单质变成化合物，化合物中有一种元素变成单质。所以肯定有化合价的改变。

2.四种反应类型中，只要有单质参加或生成就肯定有化合价变化，还是因为单质中元素化合价为0，在化合物中，元素的化合价不为0。但碳酸的分解（分解反应）和生成（化合反应）元素的化合价都没有变化。

复分解反应是在化合价不变的条件下交换成分发生的。如果发生了化合价变化，则肯定不符合复分解反应的定义了。

3.大于5%这几种物质，是因为溶质不是原来的K2O .NA2O .SO3等，而是它们与水化合产物KOH、NaOH、H2SO4等，肯定大于原来的5克

4.清液比较“纯净”，浊液还混有不溶物，需进一步处理

初三化学复习方法快要中考了

合理的利用时间，不骄不躁的把你的课本先吃透，否则，后面的提升都不可能。认真的做好每一道题，并且做好笔记，总结问题，哪怕是一点小问题解决不了，都要问老师和同学，学会举一反三。识记涉及我们的每一个知识点，找出难点，疑点，重点。在抓你基础的时候买本五年中考三年模拟来强化你的知识点，在扎实基础的前提下，在做中考一号文件，或者天利38套，来提升你的整体知识点。当然不可盲目的苦学，要给自己一个学习计划表，持之以恒，就按每天进步0.5分，算算你能进步多少？其次附上学习计划一份：1：提前制定一份属于自己的学习计划书。2：提前一拍复习，预习，总结，并且做好笔记。3：熟悉我们涉及的每一个知识点，不懂就问，多做，多练。4：认真做好每一道题，并且总结，学会举一反三。

5：每一次都变被动为主动的跟进。遇到不懂的哪怕是很简单的也要搞懂，一定不能因为简单而不好意思去问老师或者同学，所谓聚沙成塔就是这个道理