人教版初中化学教材有几本

[人教版初中美术教材]相对来说缺乏一些素质生成性。简言之、美术除了教学生掌握一定的绘画技巧和审美鉴赏的能力外还应该给予更多的素质生成比如社会道德的上升人生观念等一列诸多问题。我...+阅读

人教版初中化学教材有几本

一共有两本，一本九年级化学上册，一本九年级化学上册下册。

两本书一共12个单元，36个课题。只提供了简单的化学基础知识，学校可以根据学生的学习能力，安排教学进度和内容。

插图形象生动，有利于激发学生对化学的兴趣。

扩展资料：

1、人民教育出版社宗旨

人民教育出版社以促进教育出版事业发展为宗旨，以丰富出版资源为目的，先后承担了联合国教科文组织、联合国儿童基金会、联合国人口基金、联合国开发计划署和世界银行等国际组织的多个项目。

人民教育出版社已成为我国中小学教材和教育图书的建设基地，形成了独特的品牌优势、科研优势、人才优势、资源优势和市场优势。

形成了以研究、编写、编辑、出版和发行中小学教材等教材、教育图书为核心业务，以纸介质图书、电子音像和多媒体产品的出版和印制，版权贸易，图书及相关产品的物流服务，数字出版与服务等为辅助业务的经营格局，为进一步做强做大奠定了坚实的基础。

2、发展战略：

一个主体：以研究、编写、出版和发行中小学教材为主体。

二个侧翼：加强其他各级各类教材、教育图书、教学资源、报刊、电子音像和网络出版物等的开发；大力发展与教育出版相关的版权贸易、出版物进出口、现代物流、生产印制和培训服务等。

三个1流：建1流队伍，编1流教材，创1流企业。

四个确保：确保把社会效益放在第一位，确保经济效益与国民经济同步增长，确保全社综合实力不断增强，确保员工福利与经济效益同步增长。

五个坚持：坚持党的宗旨，始终服务大局；坚持先进文化，繁荣教育出版；坚持科学发展，构建和谐组织；坚持与时俱进，勇于改革创新；坚持求真务实，实现做强做大。

参考资料来源：人民教育出版社- 化学·九年级上册

参考资料来源：人民教育出版社- 化学·九年级下册

参考资料来源：百科-人民教育出版社

求初三化学人教版书本上下册化学方程式

有关反应化学方程式备注碳充分燃烧 C + O2 =点燃= CO2 氧气的性质碳不充分燃烧 2C + O2 =点燃= 2CO 氧气与硫反应 S + O2=点燃=SO2 氧气与磷反应 4P + 5O2=点燃=2P2O5 氧气与铁反应 3Fe + 2O2=点燃=Fe3O4 氧气与铝反应 4Al + 3O2=点燃=2Al2O3 氧气与镁反应 2Mg + O2=点燃2MgO 用高锰酸钾制取氧气 2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 氧气的实验室制法用过氧化氢制氧气 2H2O2 = H2O+ O2 ↑ 氧化汞加热分解 2HgO=加热=2Hg+02↑ 电解水 2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑ 氢气的燃烧 2H2+02=点燃=2H20 二氧化碳通入澄清石灰水 C02+Ca(OH)2=CaC03↓+H20 二氯化碳的性质碳酸钠与盐酸反应 Na2C03+2HCl=2NaCl+C02↑+H20 氢气还原氧化铜 H2+CuO加热Cu+H20↑ 氢气的还原性铁与硫酸铜溶液反应 Fe+CuS04==FeSO4+Cu 锌与稀硫酸反应制取氢气 Zn+H2S04==ZnS04+H2↑ 氢气实验室制法碳还原氧化铜 C+2CuO加热2Cu+C02↑ 碳的还原性碳与二氧化碳反应 C + CO2 高温2CO 氢氧化钠与硫酸铜反应 2NaOH+CuS04=Cu(OH)2↓+Na2S04 盐的化学性质氢氧化钠与氯化铁反应 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 氯化钡与硫酸钠反应 BaCl2+Na2S04=BasS04 ↓+2NaCl 氯化钠与硝酸银反应 NaCl+AgN03=AgCl↓+NaN03 氧化钙与水反应 CaO+H20==Ca(OH)2 实验室制取二氧化碳 CaC03+2HCI==CaCl2+H20+C02↑ 二氧化碳与水反应 CO2 + H2O = H2CO3 C02的性质碳酸的分解 H2C03==C02↑+H20 碳酸的不稳定性一氧化碳的燃烧 2CO+O2点燃2CO2 CO的可燃性一氧化碳还原氧化铜 CuO +COΔ Cu + CO2 CO的还原性甲烷的充分燃烧 CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 酒精的充分燃烧 C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 镁条与盐酸反应 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ H之前的金属与酸反应置换出氢气铁与稀硫酸反应 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 铁与盐酸反应 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 铜与氧气反应 2Cu+02ΔCuO 铜与硝酸银溶液反应 Cu+2AgN03==Cu(N03)2+2Ag 金属间的置换反应一氧化碳还原氧化铁（炼铁） 3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2 炼铁的原理稀硫酸与铁反应 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 酸与金属的化性稀硫酸与氧化铁反应 Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 酸与金属氧化物的化性稀硫酸与氧化铜反应 CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 盐酸与氢氧化钠反应 HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 酸与碱的化性盐酸与氢氧化铝反应 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 盐酸与碳酸氢钠反应 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2↑ 酸与盐的化性盐酸与碳酸钙反应 CaC03+2HCI==CaCl2+H20+C02↑ 盐酸与碳酸钠反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 盐酸与硝酸银反应 HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 硫酸与氯化钡反应 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl 氢氧化钠与二氧化碳反应 2NaOH+C02===Na2C03+H2O 碱与非金属氧化物的化性氢氧化钠与二氧化硫反应 2NaOH+S02==Na2S03+H20 氢氧化钠与三氧化硫反应 2NaOH+S03==Na2S04+H20 氢氧化钙与碳酸钠反应 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 碱与盐的化性

谁能提供初中化学的所有的化学方程式的

(1)单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

(2)化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

(3)氧气的来源： 13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水： 16.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26.煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27.煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2

(3)二氧化碳的制法与性质： 29.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30.碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33.石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

(4)一氧化碳的性质： 34.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36.碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属

（1）金属与氧气反应： 40. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

(3)金属铁的治炼原理： 55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）

（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65.碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71.消石灰放在空气中变质：Ca(...