高中化学常见物质及其化学性质

[植物化学物质的植物化学物质与保健品研发]在天然的蔬菜、水果中，含有数以千计的植物化学物质（phytochemicals），事实上，已有许多植物化学物质被证实可以预防疾病，增进身体健康。例如，类胡萝卜素家族就是一类非常重要的植物化...+阅读

高中化学常见物质及其化学性质

最新高中化学方程式汇编 **********无机化学反应方程式********** §1◆碱金属元素4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2 Na2O24Na+2O2 2Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑（此反应分两步：Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.） Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑ NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO32NaOH+ CO2 （少量）== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3 Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O CO2+Ca(OH)2（过量）===CaCO3↓+H2O 2CO2（过量）+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4 CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑2Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2 Mg O+ H2O Cu(OH)2 Cu O+ H2O 2Al(OH)3 Al 2O3 + 3H2O CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO43NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl §2卤族元素 Cl2+Cu Cu Cl2 3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+2 Na 2Na Cl Cl2 + H2 2HCl 3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3 PCl5 Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Ca(ClO)2+H2O+ CO2（少量）== Ca CO3↓+2 HClO Ca(ClO)2+2H2O+ 2CO2（多量）== Ca(HCO3)2↓+2 HClO Ca(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO（强酸制弱酸） 2HClO 2HCl+O2↑ F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2 Br2 + H2 === 2H Br(500oC) I2 + H2 2HI2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2 HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 K I ===2 K Br+I2 4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 HCl + AgNO3 =AgCl↓（白色）+HNO3 NaBr+AgNO3 = AgBr↓（浅黄色）+NaNO3 NaI + AgNO3 === AgI↓（黄色）+ Na NO3 2AgBr 2Ag+Br2(AgCl、AgI类似) Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl HClO+ H2O+SO2 = H2SO4+HCl §3氧族元素 H2 + S H2S 2Na + S Na2S Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S S + O2 SO2 3O2 2O32O3 3O2 2H2O2 2H2O+ O2↑ H2S H2 + S2H2S+SO2==3S↓+2H2O 2H2S + O2 （少量） 2H2O + 2S H2S + CuSO4=CuS↓+ H2SO4 SO2 + H2O H2SO3 SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O Na2SO3 + H2O+SO2 =2NaHSO3 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O SO2 + O2 2 SO3 Cl2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HCl (Br2、I2 类似) SO3 + H2O = H2SO42H2S + 3O2（足量） 2H2O + 2SO2 (Cl2、Br2、I2 、SO2 都可氧化)2NaCl+H2SO4（浓） Na2SO4+2HCl 2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+2H2O +SO2↑2H2SO4（浓） + C CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2 FeS+ H2SO4=H2S↑+Fe SO4 Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl SO2（少量）+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 即： SO2（足量）+ NH3+H2O===NH4HSO3 §4碳族元素 C + O2 点燃 CO2 2C + O2 点燃 2CO2CO + O2 点燃 2CO2 C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ CO+ CuO 加热 Cu + CO23CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O CO2 + H2O === H2CO3 C+ H2O CO + H2 （生成水煤气） C+CO2加热2CO 2C+ SiO2 2CO↑ + Si Si +O2 SiO2 2F2+ Si== SiF4 Si + 4HF== SiF4↑+2H2↑ Si+2NaOH+ H2O= Na2SiO3+2H2↑ SiO2+2NaOH ===Na2SiO3+H2O SiO2+ 4HF ===SiF4+2H2O CaO+ SiO2 CaSiO3 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3+ CO2 SiO2 + CaCO3 CaSiO3+ CO2↑ Na2SiO3 + 2HCl==2 NaCl+ H2SiO3↓ Na2SiO3 ++H2O +CO2== Na2CO3 + H2SiO3↓ §5氮族元素 NH3 + H2O NH3·H2O NH4++OH- 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O N2 + H2 NH3 N2 + 3Mg Mg3N2 N2 + O2 2NO 2NO + O2== 2NO2 3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO 4NO + 3O2 + 2H2O==4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O ==4HNO3 4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O Cu+4HNO3（浓）== Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O C+4HNO3（浓） ==CO2↑+4NO2↑+2H2O NH4Cl NH3+HCl NH3 + HCl==NH4Cl （白烟）8HNO3（稀）+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O4...

高中化学学的各种物质性质

钠（银白色固体、质软、密度小于水、熔点低）与氧点燃 4 Na + O2 == 2 Na + O2 == 与水点燃 2 Na + 2 H2O == 与非金属反应 2 Na + Cl2 == 2Na + S == 与酸 2 Na + 2 H+ == 与盐溶液高温 2 Na + CuSO4 + 2 H2O == 与熔融盐 4Na + TiCl4 （熔融） === 过氧化钠（淡黄）与水 2 Na2O2 + 2 H2O == 与CO2 2 Na2O2 + 2 CO2 == 与SO2 Na2O2 + SO2 == Na2CO3 （纯碱、苏打）与 NaHCO3 （小苏打）稳定性 Na2CO3 NaHCO3 : 2 NaHCO3 == 与CO2溶液 Na2CO3 + CO2 + H2O == 与碱 Na2CO3 + Ca(OH)2 == NaHCO3 + Ca(OH)2（足量） == 2NaHCO3（足量） + Ca(OH)2 == 与酸 CO32- + H+ （少量） == CO32- + 2H+ （足量） == 点燃 HCO3- + H+ == 氯气（黄绿色、刺激性气味、毒，易液化、可溶）与金属点燃 2Fe + 3Cl2 == 点燃Cu + Cl2 == 与非金属点燃与氢气反应： H2 + Cl2 == 点燃与磷反应： 2P + 3Cl2 == PCl3 + Cl2 == 与水 Cl2 + H2O == 与碱 Cl2 + 2 OH - == 与还原性化合物 H2S、I-、Br-、Fe2+ 、SO2 Cl2 + H2S == Cl2 + 2Br - ==

高中化学物质的性质

1,CuSO4*5H2O五水硫酸铜，蓝色晶体，易溶于水，低温加热失水，生成一水合物，两百以上温度继续加热可得无水物。实验室制法，CuO + H2SO4=CuSO4+H2O；再蒸发溶液至结晶即可；

2,CuSO4无水物白色粉末，易溶于水，常做干燥剂。制法：两百以上五百以下温度加热五水硫酸铜可得无水物。

3,H2SO4浓硫酸是无色黏稠油状液体，有强酸性，强氧化性：2H2SO4+Cu=CuSO4+SO2g+H2O加热；和强的吸水性：H2SO4+HCOOH=CO+H2SO4*H2O

是重要的工业三酸之一。

4,HCl无色有刺激性气体，室温下一体积水可以溶解500体积HCl，溶液就是大家熟悉的浓盐酸，溶液也是重要的工业三酸之一。实验室制法：H2SO4浓+NaCl=NaHSO4+HClg

5,HNO3浓溶液为无色油状液体，但是在储存时常常发生分解而显宗红色：4HNO3（光或热）=4NO2g+2H2O+O2g。有强氧化性，可以和铜，银等直接反应，和酸性是重要的工业三酸之一。实验室制法：H2SO4浓+NaNO3=NaHSO4+HNO3g或NO2溶于水中：3NO2+H2O=NO+2HNO3。

6,KNO3，白色或透明晶体，溶于冷水，在热水中溶解度急剧加大。强热分解：2KNO3(600度)=2KNO2+O2g，所以在酸性溶液（可以看做是硝酸的溶液）或固体在熔融时（起氧化作用的是分解出的氧气）是强氧化剂。实验室制法：K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2g+H2O 然后在蒸发结晶。

7,CaCl2，无水物为白色固体，易溶于水，有强的吸水性，可以做固体干燥剂。实验室制法：碳酸钙溶于盐酸中在蒸发结晶后，强热灼烧可得。

8,CO2，无色无味气体，可溶于水，一体积水可以溶解一体积该气体（常温）

水溶液呈酸性。遇澄清的石灰水可以产生沉淀：CO2+Ca(HO)2=CaCO3s+H2O，该反应是鉴别二氧化碳的重要反应。实验室制法碳酸钙溶于盐酸：CaCO3+2HCl=

CaCl2+CO2g+H2O

注：其中在答案中用到的g表示该产物为气体；s表示固体；产物水和可溶解的产物未标明。