高中化学必背化学方程式

[求初三化学常用化学反应方程式！]化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O...+阅读

高中化学必背化学方程式

高中化学方程式总结非金属单质（F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1，氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe（过量）===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn （表示大部分金属） 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 （等体积）===2ClF 3F2 （过量）+Cl2===2ClF3 7F2（过量）+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S化学方程式大全2007-11-19 21:44非金属单质（F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1，氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe（过量）===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn （表示大部分金属） 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 （等体积）===2ClF 3F2 （过量）+Cl2===2ClF3 7F2（过量）+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2.还原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2 S+6HNO3（浓）===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3（稀）===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10（常写成P2O5） 2P+3X2===2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2) PX3+X2===PX5 P4+20HNO3（浓）===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2（少量）===2CO C+O2（足量）===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2（生成水煤气） 2C+SiO2===Si+2CO（制得粗硅） Si（粗）+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si（纯）+4HCl) Si（粉）+O2===SiO2 Si+C===SiC（金刚砂） Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3，（碱中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO 二，金属单质（Na,Mg,Al,Fe）的还原性 2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg(OH)2+H22 高中化学方程式大全 2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（钝化） 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4（浓）===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷，浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO（稀）===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2 （铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn）三，非金属氢化物（HF,HCl,H2O,H2S,NH3） 1，还原性： 4HCl（浓）+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2（足量）===2SO2+2H2O 2H2S+O2（少量）===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O H2S+H2SO4（浓）===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO（稀）=...

高考必备化学方程式

高中三年的化学方程式总结如下（太多了，节选）：

金属氧化物

1、低价态的还原性：

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O

2、氧化性：

Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）

MgO,Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3+3H22Fe+3H2O（制还原铁粉）

Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O

2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2

Fe2O3+Fe3FeO（炼钢过程中加入废钢作氧化剂）

FeO+CFe+CO（高温炼钢调节C含量）

2FeO+Si2Fe+SiO2（高温炼钢调节Si含量）

3、与水的作用：

Na2O+H2O==2NaOH

Na2O+H2O=2Na++2OH–

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

MgO+H2O===Mg(OH)2（缓慢反应）

4、与酸性物质的作用：

Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

Na2O+2H+=2Na++H2O

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

Na2O2+H2SO4（冷，稀）===Na2SO4+H2O2

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

MgO+2H+=Mg2++H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

...

高中化学必备的化学方程式

(1)单质与氧气的反应： 1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 =点燃=2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃=2Al2O3 5. 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 =点燃=2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃=2P2O5 7. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃=CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃=2CO 10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O2=点燃=2HgO

(2)化合物与氧气的反应： 11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2=点燃=2CO2 12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O 13. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O （氧炔焰）二.几个分解反应： 14. 过氧化氢催化制氧气：2H2O2=(MnO2催化)=2H2O+O2 ↑ 15. 水在直流电的作用下分解：2H2O =通电=2H2↑+ O2 ↑ 16. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 =加热= 2CuO + H2O + CO2↑ 17. 加热氯酸钾=（有少量的二氧化锰）=：2KClO3=2KCl + 3O2 ↑ 18. 加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 19. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 20. 高温煅烧石灰石：CaCO3 =高温=CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应： 21. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO=加热=Cu + H2O 22. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO=高温=2Cu + CO2↑ 23. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3=高温=4Fe + 3CO2↑ 24. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4=高温=3Fe + 2CO2↑ 25. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO=加热=Cu + CO2 26. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3=高温=2Fe + 3CO2 27. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4=高温=3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 28. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 29. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 30. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 31. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 32. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 33. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 34. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 35. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 37. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 38. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg

(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 39. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 40. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 41. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 42. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 43. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 44. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 45.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 46.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 47.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 48.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 49.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 50.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 51.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 52.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 53.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 54.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 55.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 56.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 57.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 58.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 59.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 60.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 61.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 62.碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 63.碳酸镁与稀盐酸反应： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 64.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 65.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 66.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 67.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 68.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 69.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 70.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ...

高中重要化学反应方程式

一高中化学所有的化学方程式一. 非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）

1、氧化性： F2 H2===2HF F2 Xe（过量）===XeF2 2F2（过量） Xe===XeF4 nF2 2M===2MFn（表示大部分金属） 2F2 2H2O===4HF O2 2F2 2NaOH===2NaF OF2 H2O F2 2NaCl===2NaF Cl2 F2 2NaBr===2NaF Br2 F2 2NaI===2NaF I2 F2 Cl2（等体积）===2ClF 3F2（过量） Cl2===2ClF3 7F2（过量） I2===2IF7 Cl2 H2===2HCl 3Cl2 2P===2PCl3 Cl2 PCl3===PCl5 Cl2 2Na===2NaCl 3Cl2 2Fe===2FeCl3 Cl2 2FeCl2===2FeCl3 Cl2 Cu===CuCl2 2Cl2 2NaBr===2NaCl Br2 Cl2 2NaI===2NaCl I2 5Cl2 I2 6H2O===2HIO3 10HCl Cl2 Na2S===2NaCl S Cl2 H2S===2HCl S Cl2 SO2 2H2O===H2SO4 2HCl Cl2 H2O2===2HCl O2 2O2 3Fe===Fe3O4 O2 K===KO2 S H2===H2S 2S C===CS2 S Fe===FeS S 2Cu===Cu2S 3S 2Al===Al2S3 S Zn===ZnS N2 3H2===2NH3 N2 3Mg===Mg3N2 N2 3Ca===Ca3N2 N2 3Ba===Ba3N2 N2 6Na===2Na3N N2 6K===2K3N N2 6Rb===2Rb3N P4 6H2===4PH3 P 3Na===Na3P 2P 3Zn===Zn3P2

2、还原性 S O2===SO2 S H2SO4（浓）===3SO2 2H2O S 6HNO3（浓）===H2SO4 6NO2 2H2O 3S 4HNO（稀）===3SO2 4NO 2H2O N2 O2===2NO 4P 5O2===P4O10（常写成P2O5） 2P 3X2===2PX3(X表示F2,Cl2,Br2) PX3 X2===PX5 P4 20HNO3（浓）===4H3PO4 20NO2 4H2O C 2F2===CF4 C 2Cl2===CCl4 2C O2（少量）===2CO C O2（足量）===CO2 C CO2===2CO C H2O===CO H2（生成水煤气） 2C SiO2===Si 2CO（制得粗硅） Si（粗） 2Cl===SiCl4 (SiCl4 2H2===Si（纯） 4HCl) Si（粉） O2===SiO2 Si C===SiC（金刚砂） Si 2NaOH H2O===Na2SiO3 2H2

3、（碱中）歧化 Cl2 H2O===HCl HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl2 2NaOH===NaCl NaClO H2O Cl2 2Ca(OH)2===CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O 3Cl2 6KOH（热，浓）===5KCl KClO3 3H2O 3S 6NaOH===2Na2S Na2SO3 3H2O 4P 3KOH（浓） 3H2O===PH3 3KH2PO2 11P 15CuSO4 24H2O===5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4 3C CaO===CaC2 CO 3C SiO2===SiC 2CO 二.金属单质（Na,Mg,Al,Fe）的还原性 2Na H2===2NaH 4Na O2===2Na2O 2Na2O O2===2Na2O2 2Na O2===Na2O2 2Na S===Na2S（爆炸） 2Na 2H2O===2NaOH H2 2Na 2NH3===2NaNH2 H2 4Na TiCl4（熔融）===4NaCl Ti Mg Cl2===MgCl2 Mg Br2===MgBr2 2Mg O2===2MgO Mg S===MgS Mg 2H2O===Mg(OH)2 H2 2Mg TiCl4（熔融）===Ti 2MgCl2 Mg 2RbCl===MgCl2 2Rb 2Mg CO2===2MgO C 2Mg SiO2===2MgO Si Mg H2S===MgS H2 Mg H2SO4===MgSO4 H2 2Al 3Cl2===2AlCl3 4Al 3O2===2Al2O3（钝化） 4Al(Hg) 3O2 2xH2O===2(Al2O3.xH2O) 4Hg（铝汞齐） 4Al 3MnO2===2Al2O3 3Mn 2Al Cr2O3===Al2O3 2Cr 2Al Fe2O3===Al2O3 2Fe 2Al 3FeO===Al2O3 3Fe 2Al 6HCl===2AlCl3 3H2 2Al 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H2 2Al 6H2SO4（浓）===Al2(SO4)3 3SO2 6H2O(Al,Fe在冷，浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al 4HNO（稀）===Al(NO3)3 NO 2H2O 2Al 2NaOH 2H2O===2NaAlO2 3H2 2Fe 3Br2===2FeBr3 Fe I2===FeI2 Fe S===FeS 3Fe 4H2O(g)===Fe3O4 4H2 Fe 2HCl===FeCl2 H2 Fe CuCl2===FeCl2 Cu Fe SnCl4===FeCl2 SnCl2（铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe SnCl2==FeCl2 Sn）三.非金属氢化物（HF,HCl,H2O,H2S,NH3）

1、还原性： 4HCl（浓） MnO2===MnCl2 Cl2 2H2O 4HCl(g) O2===2Cl2 2H2O 16HCl 2KMnO4===2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 14HCl K2Cr2O7===2KCl 2CrCl3 3Cl2 7H2O 2H2O 2F2===4HF O2 2H2S 3O2（足量）===2SO2 2H2O 2H2S O2（少量）===2S 2H2O 2H2S SO2===3S 2H2O H2S H2SO4（浓）===S SO2 2H2O 3H2S 2HNO（稀）===3S 2NO 4H2O 5H2S 2KMnO4 3H2SO4===2MnSO4 K2SO4 5S 8H2O 3H2S K2Cr2O7 4H2SO4===Cr2(SO4)3 K2SO4 3S 7H2O H2S 4Na2O2 2H2O===Na2SO4 6NaOH 2NH3 3CuO===3Cu N2 3H2O 2NH3 3Cl2===N2 6HCl 8NH3 3Cl2===N2 6NH4Cl 4NH3 3O2（纯氧）===2N2 6H2O 4NH3 5O2===4NO 6H2O 4NH3 6NO===5N2 6HO（用氨清除NO） NaH H2O===NaOH H2 4NaH TiCl4===Ti 4NaCl 2H2 CaH2 2H2O===Ca(OH)2 2H2

2、酸性： 4HF SiO2===SiF4 2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量） 2HF CaCl2===CaF2 2HCl H2S Fe===FeS H2 H2S CuCl2===CuS 2HCl H2S 2AgNO3===Ag2S 2HNO3 H2S HgCl2===HgS 2HCl H2S Pb(NO3)2===PbS 2HNO3 H2S FeCl2===FeS 2HCl 2NH3 2Na==2NaNH2 H2 (NaNH2 H2O===NaOH NH3)

3、碱性： NH3 HCl===NH4Cl NH3 HNO3===NH4NO3 2NH3 H2SO4===(NH4)2SO4 NH3 NaCl H2O CO2===NaHCO3 NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）

4、不稳定性： 2HF===H2 F2 2HCl===H2 Cl2 2H2O===2H2 O2 2H2O2===2H2O O2 H2S===H2 S 2NH3===N2 3H2 ...