初中下册化学重点知识点讲解！比如说什么反应必需有水沉淀气体

[高考重点化学反应方程式]1，常见气体的制取和检验 ⑴氧气制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑ 装置——略微向下倾斜的大试管，加热检验——带火星木条，复燃收集——排水...+阅读

初中下册化学重点知识点讲解！比如说什么反应必需有水沉淀气体

酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO2 ,SO2 ,SO3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4 b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO 大部分金属氧化物都是碱性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。CaO+H2O=Ca(OH)2 BaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH c.注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH值小于7 酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H ”，酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸=nH+ +酸根离子n- a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3 ）、二元酸（H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 ）和三元酸（H3 PO4 ） b.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸（H2 SO4 ,HNO3 , H3 PO4 名称为：某酸）无氧酸（HCl, H2 S名称为：氢某酸）鉴定酸（鉴定H+ ）的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出10.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

碱通常由金属离子和氢氧根离子构成溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ，氨水）它们的溶液无色。有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3 ↓ ）、蓝色的氢氧化铜（Cu(OH)2 ↓）其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH” 可溶性碱的溶液PH值大于7，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH- ）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱. 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。第一种分类方法：a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如 NaCl、Na2 S KNO3 无氧酸正盐叫 “某化某”Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________ 含氧酸盐叫“某酸某”KNO3_________ BaSO4______________Na2CO3______ b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间） NaHCO3____________ 、 Ca(HCO3 )2_____________、NaH2 PO4 _____________ 常见的酸式盐的酸根有：HCO3 - 、HSO4 - 、H2 PO4 - 、HPO4 2- c.碱式盐（化学式的中间有“OH”）:Cu2 (OH)2 CO3 第二种分类方法按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。

12.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和PH值：酸溶液的PH值小于7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，PH值等于7。不能使指示剂变色；可溶的碱溶液PH值大于7。碱性越强PH值越大，碱性越弱PH越小13.酸碱盐溶解性口诀：钾钠硝铵溶溶碱有五种钡钾钙钠氨不溶氯化物AgCl 不溶硫酸盐BaSO4 碳酸盐只溶钾钠铵口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水含CO32- 的物质只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水 14.沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀其他沉淀是白色（包括Fe(OH)2）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。

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关于化学九年级下册金属与金属材料的知识点

第八单元金属金属材料知识点

一、金属材料

纯金属（90多种）

合金（几千种）

2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

(2)大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

(3)有良好的导热性、导电性、延展性

3、金属之最：

(1)铝：地壳中含量最多的金属元素

(2)钙：人体中含量最多的金属元素

(3)铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）

(4)银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

(5)铬：硬度最高的金属

(6)钨：熔点最高的金属

(7)汞：熔点最低的金属

(8)锇：密度最大的金属

(9)锂：密度最小的金属

4、金属分类：

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：如铜、锌、铅等

有色金属

轻金属：如钠、镁、铝等；

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属

生铁钢黄铜青铜：

成分含碳量

2%~4.3% 含碳量

0.03%~2% 铜锌

合金铜锡

合金铅锡

合金钛镍合金

备注不锈钢：含铬、镍的钢

具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

(1)熔点高、密度小

优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好

(3)抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）

Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 （“湿法冶金”原理）

三、常见金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强

(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）

四、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼

(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2

(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）

2、铁的锈蚀

(1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）

（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)

(2)防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③制成不锈钢

铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用：

保护金属资源的途径：

①防止金属腐蚀

②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属的代用品

意义：节约金属资源，减少环境污染

9年级下册化学重要方程式和知识

金属和金属材料这章很重要！！！第八单元金属和金属材料 ⑴ 4 Al + 2 O2 2 Al2O3 ⑵ Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ ⑶ Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑ ⑷ Fe + H2SO4 Fe SO4 + H2↑ ⑸ 2 Al + 3 H2SO4 Al2(SO4)3 + 3 H2↑ ⑹ 2 Cu + O2 2 CuO ⑺ Fe2O3 + 3CO 2 Fe +3CO2 ⑻ Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑ ⑼ Zn + CuSO4 ZnSO4 + 3 Cu ⑽ Al + 3AgNO3 3Ag + Al (NO3)3 ⑾ Fe + CuCl2 Fe Cl2 + Cu ⑿ C + CO2 2 CO ⒀ Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu ⒁ ZnCO3 ZnO + CO2↑ ⒂ ZnO + CO Zn + CO2↑ ⒃ Cu2O +CO 2Cu + CO2 ↑ ⒄ Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑ ⒅ Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ 第九单元溶液 ⑴ Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ ⑵ CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑ + H2O 第十单元酸和碱 ⑴ Fe2O3 + 6 HCl 2 FeCl3 + 3 H2O ⑵ Fe2O3 + 3 H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3 H2O ⑶ CaO + H2O Ca(OH)2 ⑷ 2 NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O ⑸ CO2 + 2 NaOH Na2CO3 + 2 H2O ⑹ HCl + NaOH NaCl + H2O ⑺ Ca(OH)2 + 2 HCl CaCl2 + 2 H2O ⑻ 2 NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2 H2O ⑼ Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2 H2O ⑽ Mg(OH)2 + 2 HCl MgCl2 + 2 H2O ⑾ Al(OH)3 + 6 HCl 2 AlCl3 + 3 H2O ⑿ Fe + H2SO4 Fe SO4 + H2↑ ⒀CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑ + H2O 第十一单元盐化肥 ⑴ NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2 ↑ ⑵ Na2CO3 + Ca(OH)2 2 NaOH + CaCO3↓ ⑶ K2CO3 + Ba(NO3)2 2 KNO3 + BaCO3↓ ⑷ H2SO4 + Ba(NO3)2 2 HNO3 + BaSO4↓ ⑸ K2CO3 + H2SO4 K2SO4 + H2O + CO2 ↑ ⑹ CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2 ⑺ Ca(HCO3)2 CaCO3↓ + H2O + CO2 ↑ ⑻ H2SO4 + BaCl2 2HCl + BaSO4↓ ⑼ 2 NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2 NH3 ↑ + 2 H2O ⑽ （NH4）2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 ↓+ 2 NH3 ↑ + 2 H2O ⑾ K2SO4 + Ca(OH)2 K2SO4 + 2 NH3 ↑ + 2 H2O ⑿ （NH4）2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + 2 NH3 ↑ + 2 H2O ⒀ NH4Cl + NaOH NaCl + NH3 ↑ + H2O ⒁ NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3 ↑ + H2O ⒂ （NH4）2SO4 + Ba(NO3)2 2 NH4NO3 + BaSO4↓ ⒃ AgNO3 + NH4Cl == NH4NO3 + AgCl↓ ⒄ Na2CO3 + CaCl2 CaCO3↓ + 2 NaCl ⒅ K2CO3 + 2HCl == 2KCl + H2O + CO2 ↑ ⒆ CuSO4 + BaCl2 CuCl2 + BaSO4↓ ⒇ HCl + NaOH NaCl + H2O (21) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑ + H2O (22) NH3 + CO2 + H2O +NaCl NH4Cl + NaHCO3↓ 第十二单元化学与生活 ⑴C6H12O6 +6 O2 6 CO2 + 6 H2O