高一化学必修一公式总结

[高一化学必修1第一章的总结]第一章从实验学化学小结一、化学实验基本方法 1、过滤 A、作用：分离固体（不溶性固体）和液体。 B、操作要点：一贴（滤纸与漏斗内壁紧贴），二低（滤纸边缘低于漏斗边缘；溶液液面低于滤...+阅读

化学（必修一）知识归纳

一、教材中涉及的离子检验物质检验的一般步骤：取试样———加试剂———观现象———定结论

1、SO42-的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明有SO42

2、CO32-的检验：取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加CaCl2溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有CO32-

3、Cl-的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl-

4、Na+、K+的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，证明有钠元素若产生的火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有钾元素

5、Al3+的检验：在待测液中加NaOH溶液，有白色沉淀产生，继续加过量NaOH沉淀溶解，说明有Al3+

6、Fe3+的检验：待测液中滴KSCN溶液，呈红色，说明有Fe3+ 或者取待测液加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明有Fe3+

7、NH4+的检验：在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH4+

二、（必修一）教材中出现的方程式（题号带下划线的教材上有离子反应方程式）

1、Fe(OH)3胶体的制备：FeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl

2、碳还原氧化铜：2CuO+C 2Cu+CO2↑

3、常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O （白色）

4、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 （淡黄色）

5、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na+H2O=2Na++2OH-+H2↑

6、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+ O2↑

7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

8、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4

9、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑

10、Al与盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

11、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO22-+3H2↑

12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：

14、Al(OH)3 与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ===AlCl3 + 3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

15、Al(OH)3 与氢氧化钠溶液反应：

16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4

17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl=FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2++H2O

19、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

20、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色） Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓2

1、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓（白色） Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 2

2、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 实验现象：白色沉淀→迅速灰绿色→红褐色沉淀2

3、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 3H2O↑+ Fe2O3 （红棕色粉末，俗称铁红）2

4、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2

5、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2

6、FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2

7、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2O 2

8、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO3 2

9、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 2H++SiO3- =H2SiO3↓3

1、氯气的实验室制法：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+H2O 3

2、氯气与金属反应：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 （棕色烟） Cu + Cl2 CuCl2 （棕黄色的烟）2Na + Cl2 2NaCl （白烟） 3

3、氯气与非金属反应：H2+Cl2 2HCl （苍白色火焰，有白雾生成） 3

4、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 3

5、次氯酸光照分解：2HClO 光照 3

6、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 3

7、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 3

8、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 3

9、硫的燃烧 S+O2 SO2 40、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 4

1、二氧化硫与氧气反应：2SO2+O2 2SO3 4

2、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 4

3、SO3与碱性氧化物反应：SO3+CaO=CaSO4 4

4、三氧化硫与Ca(OH)2溶液反应：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 +H2O4

5、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电或高温 4

6、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 4

7、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 4

8、合成氨反应：N2+3H2 2NH3 4

9、氨气溶于水： NH3 + H2O =NH3•H2O 氨水受热分解：NH3•H2O NH3↑ + H2O 50、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑ 5

1、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 5

2、硝酸铵与氢氧化钠反应...