高中化学必修一的每章知识点总结详细一点谢谢

[高中化学必修1详细的知识点总结]高中化学必修一知识点总结必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易...+阅读

高中化学必修一的每章知识点总结详细一点谢谢

高中化学必修一知识点总结必修1全册基本内容梳理从实验学化学

一、化学实验安全

1、

（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式 Cl- AgNO

3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）：把含有6.02 *1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量（M）

(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.

（2）单位：g/mol 或 g..mol-1

(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量（ n = m/M ）

六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm）

(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.

（2）单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下， Vm = 22.4 L/mol

七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度.

（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

（2）单位：mol/L

(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制

（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液.

（2）主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C（浓溶液）？V（浓溶液） =C（稀溶液）？V（稀溶液）

一、物质的分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1 均匀、透明、稳定能没有 NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有 Fe(OH)3胶体浊液大于100 不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水

二、物质的化学变化

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B） C、置换反应（A+BC=AC+B） D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）

(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应（非离子反应）

（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得...

人教版化学必修一的知识总结

高一化学期末复习元素化合物知识总结

一、写出下列主族元素的元素符号和名称：

1、碱金属元素：

2、卤族元素：

3、氧族元素：

4、碳族元素：

5、氮族元素：

二、按要求填空

1、写出下列物质的电子式、结构式，并判断分子的极性氯气氮气过氧化氢甲烷氨气水氟化氢二氧化碳

2、写出下列物质的电子式氯化钠氯化镁氧化钠过氧化钠氧化钙氢氧化钠氢氧化钙氯化铵

3、用电子式表示下列物质的形成过程溴化镁硫化氢四氯化碳

4、用氧化物的形式表示下列硅酸盐 Na2SiO3 CaSiO3 Mg2SiO4 KAlSi3O8 Al2(Si2O5)(OH)4 CaMg3(SiO3)4

三、写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式

（一）碱金属

1、新切开的钠在空气中放置表面很快变暗

2、钠在空气中燃烧

3、钠与硫混合后爆炸

4、钠在氯气中燃烧

5、钠与水反应

6、钠与硫酸铜溶液的反应

7、钠与四氯化钛在700~~8000C条件下发生反应

8、氧化钠溶于水

9、过氧化钠溶于水

10、过氧化钠与二氧化碳反应

11、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的反应

12、碳酸钠溶液和盐酸反应

13、碳酸氢钠溶液和盐酸反应

14、实验室制二氧化碳的反应

15、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体

16、碳酸氢钠固体受热分解

17、锂在空气中燃烧

（二）卤族元素

18、氯气的实验室制法

19、铁在氯气中燃烧

20、铜在氯气中燃烧2

1、氢气和氯气混合在光照下爆炸2

2、红磷在氯气中燃烧2

3、氯气溶于水2

4、次氯酸见光分解 2

5、用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气2

6、工业上用来制取漂白粉的反应2

7、漂白粉在潮湿的空气中敞口放置发生变质2

8、氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液2

9、氟单质与水反应30、溴单质与水的反应3

1、溴单质与氢气的反应3

2、碘单质与氢气的反应3

3、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气的存在3

4、向溴化钾溶液中通入氯气3

5、向碘化钾溶液中滴加溴水3

6、检验溴离子的反应3

7、检验碘离子的反应3

8、溴化银见光分解3

9、镁和水的反应

（三）有关铝的两性40、氧化铝与盐酸的反应4

1、氧化铝与氢氧化钠溶液的反应4

2、氢氧化铝与盐酸的反应4

3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液的反应

（四）氧族元素4

4、铁与硫的反应4

5、铜与硫的反应4

6、汞与硫的反应4

7、硫在氧气中燃烧4

8、硫与氢气的反应4

9、氧气与臭氧之间的相互转化50、双氧水分解5

1、硫化氢的实验室制法5

2、硫化氢在氧气中燃烧5

3、氢硫酸溶液中通氯气5

4、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应5

5、饱和碳酸氢钠溶液中通入二氧化硫5

6、二氧化硫与氧气反应5

7、二氧化硫使溴水褪色5

8、二氧化硫与氯气等体积混合溶于水5

9、二氧化硫与硫化氢反应60、三氧化硫溶于水6

1、亚硫酸钠在空气中长时间放置变质6

2、浓硫酸与铜反应加热6

3、浓硫酸与碳反应6

4、向硫酸钠溶液中加氯化钡

（五）碳族元素6

5、硅与氢氟酸的反应6

6、硅与氢氧化钠溶液的反应6

7、硅与氧气反应加热6

8、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应6

9、用氢氟酸雕刻玻璃70、硅酸钠溶液中通入二氧化碳7

1、硅酸钠溶液中加盐酸7

2、硅酸受热分解7

3、工业上制取粗硅7

4、工业上生产玻璃的两个反应

（六）氮族元素7

5、氮气与氧气的反应7

5、一氧化氮与氧气反应7

6、二氧化氮溶于水7

7、工业上合成氨气的反应7

8、镁在氮气中燃烧7

9、氨气溶于水显碱性80、浓氨水受热分解8

1、氨气与氯化氢反应8

2、氨气在一定条件下和氧气反应8

3、实验室制取氨气的反应8

4、碳酸氢铵受热分解8

5、五氧化二磷与热水反应这是我在教学中用到的，希望对你有用，你可以先复习化学反应，利用反应来带知识点，会对你有用的。

化学必修一知识要点总结梳理

碱盐溶解性顺口溜：

碱除钾钠钡和钙，其余都不溶于水；

硝酸盐都溶于水；

氯化物除氯化银，其余都可溶于水；

硫酸盐除硫酸钡，其余都可溶于水；

碳磷盐除钾钠铵，其余都不溶于水。

在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐”

“六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2

可溶于稀硝酸，且产生气体不溶于稀硝酸可溶于稀硝酸，不产生气体

“一蓝” Cu(OH)2 “一红褐” Fe(OH)3

1. 金属+酸——盐+氢气

2. 金属+盐——新金属+新盐置换反应

3. 酸+碱性氧化物——盐+水

4. 酸+碱——盐+水

5. 酸+盐——新酸+新盐复分解反应

6. 碱+盐——新碱+新盐

7. 盐+盐——新盐+新盐'

8. 碱+酸性氧化物——盐+水

钾钠铵盐硝酸盐，全部都属可溶盐。

硫酸盐不溶钡和铅；酸易溶，碱难溶。

氯化物不溶银亚汞，碳酸盐，多不溶。

原子团的化合价

负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）;

负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）;

负三价：磷酸根（PO4）;

正一价：铵根（NH4）。

红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）

黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等

暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S

蓝色的固体——CuSO4•5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2

红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀

溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀

蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液

浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2+溶液

黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3+溶液

化学必修一详细总结

化学必修一我们学习了有关的基础知识，这对以后的学习起到关键作用。1.首先我们接触到的是基本仪器的使用方法，实验的基本方法，认识理解mol的含义。2.其次要熟练掌握对物质的分类，还有反应类型如离子反应氧化还原反应。3.接着是要掌握几种重要金属Na..Al..Fe等，Na是第一主族的典型代表他有着碱金属的通性，Na带有银白色金属光泽，质地软（可用刀切开），易被氧化。他的氧化物有两种氧化钠和过氧化钠（氧化钠为白色，过氧化钠为淡黄色）他们都有很多特殊的性质和反应，这里就不列举了，自己看。钠盐有两种重要碳酸钠（苏打）和碳酸氢钠（小苏打），要掌握他们之间的相互转化。。。。。AL有很多性质特别是一些两性物质，有很多衍生物，学起来可能有些复杂，一定要重复熟练铝盐，氢氧化铝，偏铝酸盐之间的相互关系和转化。

氧化铝和氧化镁具有耐高温的特性。。。。。Fe的氧化物有多种，四氧化三铁可以看做氧化铁和氧化亚铁的混合物（当然这是为了解题方便），铁的性质主要考铁和亚铁的转化，以及铁离子和亚铁离子的检验，另外还可能考到除杂，例如除去铁盐中的亚铁盐，以及防止亚铁盐被氧化。。。。。最后就是合金的性质。4.对于非金属硅，氯，硫和氮，自己要学会总结。我这就不啰嗦了。。。。